第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)(1)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。(2)在反應(yīng)CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。(3)在反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從2價(jià)降低到0價(jià)。(4)在下列物質(zhì)H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價(jià)是1和1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2和1價(jià)。從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)(2)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2分析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。答案：A2將下列反應(yīng)類型與相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)連接起來。反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)(1)A.(2) BNaOHHCl=NaClH2O(3) CFe2O33CO2Fe3CO2(4) D.答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)A、C、D3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)只有反應(yīng)中有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)()(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為5、4、3、2、0和3價(jià)()答案：(1)×(2)(3)(4)4對(duì)于反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)HCl在反應(yīng)中_電子，所含元素化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可以得出正確結(jié)果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系1三個(gè)角度氧化還原反應(yīng)概念的比較狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如圖所示：例1已知CaH2中Ca為2價(jià)，對(duì)于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列說法正確的是()AH2都是還原產(chǎn)物BH2都是氧化產(chǎn)物CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11解析分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，如下：2 =22故CaH2中的失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11。選項(xiàng)D正確。答案D分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：(2)注意事項(xiàng)：?jiǎn)尉€橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。例2(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)(1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be”的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b為1時(shí)，可省略。1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。答案：C2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧為1價(jià))解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。答案：D3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“、”號(hào)表示；C項(xiàng)得到2×3e，失去3×2e，標(biāo)注錯(cuò)誤。答案：D4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。_。(2)反應(yīng)中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。從上式中看出，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子。答案：(1) (2)4 mol5(探究題)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為_反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)為化合反應(yīng)，則為分解反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系：(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1雙選題下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，無化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。答案：BD2下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。答案：B3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O22O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：D4在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABC D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D5反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(純)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D化合價(jià)的改變解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來判斷。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)閱讀下列材料后回答問題。一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)中的Fe2發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3被_。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被_。(3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為_。解析：(1)Fe2Fe3時(shí)，F(xiàn)e2失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3Fe2時(shí)，F(xiàn)e3得到電子，化合價(jià)降低，被還原。(2)維生素C使Fe3還原成Fe2，說明維生素C失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，離子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化還原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被還原的物質(zhì)是_，氧化產(chǎn)物是_。(填化學(xué)式)(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。解析：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，被氧化的HCl為1 mol×22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol×22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol第二課時(shí)氧化劑和還原劑(1)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移。(2)四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(3)在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2。(4)O2、Cl2在參與的一些反應(yīng)中的共同之處是易得電子、被還原，F(xiàn)e、Cu的共同之處是易失電子、被氧化。一、氧化劑和還原劑1概念(1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。2氧化性、還原性(1)氧化性：氧化劑得電子的能力。(2)還原性：還原劑失電子的能力。3氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性。(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。二、常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等三、氧化還原反應(yīng)的存在(1)有利于人類生活和生產(chǎn)的方面，如：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。(2)對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。1連線題。只具有氧化性AHCl、H2O2、FeSO4既具有氧化性，又具有還原性 BNa、Mg、Al只具有還原性 CFe3、KMnO4答案：C，A，B2正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)非金屬單質(zhì)只具有氧化性()(2)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有還原性()(3)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)()(4)元素的價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(5)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3下列應(yīng)用中各物質(zhì)作氧化劑還是還原劑：(1)燃料的燃燒中O2作_。(2)金屬Fe在空氣中被腐蝕，O2作_。(3)濕法冶煉Cu時(shí)，用Fe置換CuSO4中的Cu，其中Fe作_。(4)工業(yè)冶煉鐵時(shí)碳作_。答案：(1)氧化劑(2)氧化劑(3)還原劑(4)還原劑物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2根據(jù)元素活動(dòng)性順序(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序：3根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2>S。4從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。例1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3>I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒>Fe2>Br>Cl解析中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2>Fe3，還原性：Fe2>Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br>Cl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3>I2，還原性：I>Fe2，故C、D正確。答案A(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。(2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律及其應(yīng)用1守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。(1)配平方法化合價(jià)升降法：(2)計(jì)算方法：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。2先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2>Br，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I>Fe2，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。3價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性和反應(yīng)產(chǎn)物。例2(1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比是_。(2)24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol/L的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_。解析(1)在反應(yīng)中，被氧化，被還原，前者升高3價(jià)，后者降低5價(jià)，根據(jù)守恒規(guī)律，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比為53。(2)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由得失電子守恒可列式為：20 mL×0.02 mol/L×2×(6x)2個(gè)R降價(jià)24 mL×0.05 mol/L×(64)升價(jià)解得x3。答案(1)53(2)31(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)雙選題有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A氧化性：A2>B2>C2>D2B氧化性：D2>C2>B2>A2C還原性：A>B>C>DD還原性：D>C>B>A解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是根據(jù)上述關(guān)系，由知，氧化性：A2>B2，還原性：B>A；由知，氧化性：A2>C2，還原性：C>A；由知，氧化性：B2>C2，還原性：C>B；由知，氧化性：C2>D2，還原性：D>C。綜合可得，氧化性：A2>B2>C2>D2，還原性：D>C>B>A。答案：AD2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)根據(jù)離子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)式(1)知，還原性：IFe2；由反應(yīng)式(2)知，還原性Fe2Br，故還原性IFe2Br。答案：B3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S2在最低價(jià)，F(xiàn)e2處于中間價(jià)，F(xiàn)e3是最高價(jià)，S在中間價(jià)態(tài)，H在最高價(jià)，Na在最高價(jià)，Mg處于最低價(jià)，所以選C。答案：C4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×103 mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A1 B2C3 D4解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有0.1 mol/L×0.03 L×(64)2×103 mol×(7x)，解得x4。答案：D5(探究題)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)、四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_(填序號(hào))。 (2)請(qǐng)將、對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：_(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)中_是氧化劑。解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3COWO3W3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2，在該反應(yīng)中CO作還原劑，NO作氧化劑。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO(1)還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑與之相對(duì)應(yīng)。(2)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。(3)在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(4)n(氧化劑)×化學(xué)式中降價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的降低值n(還原劑)×化學(xué)式中升價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的升高值。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2的最高價(jià)為0價(jià)，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價(jià)，有氧化性，處于最低價(jià)，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。答案：A2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCuCAg DH2解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳gCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。答案：C3已知如下反應(yīng)：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AClO>BrO>Cl2>Fe3>I2BBrO>Cl2>ClO>I2>Fe3CBrO>ClO>Cl2>Fe3>I2DBrO>ClO>Fe3>Cl2>I2解析：反應(yīng)中氧化劑是BrO、氧化產(chǎn)物是ClO，則氧化性BrO>ClO；同理，由反應(yīng)知，氧化性ClO>Cl2；由反應(yīng)知，氧化性Fe3>I2，由反應(yīng)知，氧化性Cl2>Fe3；綜上可知，氧化性為：BrO>ClO>Cl2>Fe3>I2。答案：C4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3>Cu2，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnO>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。答案：D5工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列說法正確的是()ASO2在反應(yīng)中被氧化BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1 mol還原劑在反應(yīng)中失去1 mol電子解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；同時(shí)1 mol SO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，綜上所述，正確的是A。答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性強(qiáng)的是_。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)Cl中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3的價(jià)態(tài)為3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2的價(jià)態(tài)為2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2，2，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性7(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。解析：本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)的一個(gè)題目。通過H2O2O2知，氧元素化合價(jià)升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價(jià)降低，可確定還原反應(yīng)的過程是H2CrO4Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L8(10分)已知RxOMnOHRO2Mn2H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_。(2)x_。(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_。解析：0.2 mol RxO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，即1 mol RxO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol電子。因?yàn)镸n元素化合價(jià)降低，所以R化合價(jià)升高。RxOxO22e只有x2時(shí)成立。根據(jù)得失電子守恒：n(RxO)×2n(MnO)×5n(RxO)n(MnO)52，又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)×0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 mol