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化學計算 （18陜西）23.(5分)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),其同學進行了如圖所示的操作(假設(shè)共它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。 (2)計算該補鈣劑中碳的質(zhì)量分數(shù)。 （18遼陽）19．根據(jù)如圖信息進行計算（已知石灰石中的雜質(zhì)既不入于水，也不與酸反應(yīng)） （1）15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 10 10 g。 （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （18河北）36.小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算: (1)生成二氧化碳的總重量為_____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （18泰安）27、(3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確至0.1%) （18臨沂）31.請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣_______g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程，精確到0.1%)。 （18紹興）31.實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗: (電子秤示數(shù)單位為克) (1)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈____性。 (2)上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為______克。 (3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸銨同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。 （18哈爾濱）35.(6分)為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O、2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 。 (2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式 160/98=x/4.9g 。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 28g 。 (4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 80% 。 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.7% 。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 300kg 。