2013高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第09天 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（2012蕪湖三模）8室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、I-、C1-、NH4+ B由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：A13+、C2O42-、Na+、SO42-C使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、S2-、Na+、HCO3- D加入鐵粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、HCO3-查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色：即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色離子不能存在。二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電，OH-及弱酸根陰離子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。三特殊：指三種特妹情況：HCO與AlO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；H+與NO組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；NH與CH3COO-、CO，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。2、常設(shè)陷阱條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類(lèi)型常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)1×1012mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”【方法補(bǔ)缺】弄清題意找隱含條件判反應(yīng)是“一定”“可能”“不能”溶液酸堿性、顏色、與××反應(yīng)等是否存在以上四種基本類(lèi)型的反應(yīng)定結(jié)果根據(jù)以上情況，進(jìn)行確定，粒子存在情況。及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（2012淮南一模）8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )ApH=7的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、NO3-B0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-C含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-Dc(OH-)c(H+)=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-【補(bǔ)漏2】（2012皖南八校第一次聯(lián)考）5室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-B加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C加人KSCN顯血紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D常溫下由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-【補(bǔ)漏3】（2013安徽馬鞍山一模）下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClB在飽和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHOC加入A1能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、HCOD =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O【答案】D【解析】A、該溶液為酸性，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能共存；B、飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，CH3CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO均不能大量共存；D、該溶液為強(qiáng)堿性溶液，可以大量共存。【考點(diǎn)定位】考查有限制條件的離子共存，涉及溶液酸堿性的判斷、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。【易錯(cuò)點(diǎn)分析】題目中加入有機(jī)物分子CH3CHO，具有還原性，而氯水具有氧化性，不能共存?！狙a(bǔ)漏4】（2013安徽望江縣期末聯(lián)考）下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子或分子要求AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍(lán)BFe2+、NO、SO、H+通C12后加KSCN溶液呈血紅色CNa+、HCO、Ca2+、Cl-滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生DK+、NO、Cl-、HS-c(K+)<c(HS-)【答案】C 5