2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (I)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Fe-56第卷 選擇題（共36分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)合理選項(xiàng)，各2分，共12分）1.CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3+3CO2 +3H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)2.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)3.己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC + Li1xCoO2 C + LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li + S Li2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是 A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電4.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-=Cu5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO426.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)合理選項(xiàng)。答全對(duì)得4分，少答且答對(duì)得2分，錯(cuò)答得0分。共24分）7在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2 下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B. T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)， C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小8.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol9某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO3210.室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H31125時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)12已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233第卷 非選擇題（共64分）題號(hào)123456789101112答案13(10分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0 ，HF的沸點(diǎn)是19.5 。（1）第步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式： 。（3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。14（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題： 按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 已知：工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：_ 晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是( )aNH3 bHI cSO2 dCO2 KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：_。15. （10分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。 16.(10分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 17（10分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 （填字母）。(2)用鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下： 驟若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。 驟中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵氧化成Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 （任寫一項(xiàng)）。(3)已知t時(shí)，反應(yīng)FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。 t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2) = 。若在1 L密閉容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x = 。18（14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_。(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a molL1，平衡時(shí)苯的濃度為b molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)一定條件下，如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=_。(，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)參考答案：. . .答案：.答案：. 【解析】選C。A項(xiàng)中Al3+與S2完全雙水解，不共存；B項(xiàng)中ClO與I反應(yīng)，不共存；C項(xiàng)HCO3能存在于弱堿溶液中，能共存；D項(xiàng)中Fe3+為棕黃色且在中性溶液中不存在。. . 【解題思路】根據(jù)圖像可知，T1T2，該反應(yīng)分別在溫度T1、T2達(dá)到平衡時(shí)，溫度越高，X的物質(zhì)的量濃度越大，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的H0。選項(xiàng)A，該反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)時(shí)比進(jìn)行到M時(shí)X轉(zhuǎn)化得更多，放出的熱量也更多，A錯(cuò)；選項(xiàng)B，T2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，由于，則，B錯(cuò)；選項(xiàng)C，M點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，其v正= v逆，由于T1T2，從圖像看M點(diǎn)的Y的物質(zhì)的量濃度大于N點(diǎn)的Y的物質(zhì)的量濃度，故M點(diǎn)的v逆大于N點(diǎn)的v逆，C正確；選項(xiàng)D，M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，相當(dāng)于加壓，平衡將正向移動(dòng)，平衡后X的轉(zhuǎn)化率將增大，D錯(cuò)。參考答案：C8答案：9.B D10.11. 12. 答案：13. 離，故降低溫度；HF先變?yōu)橐后w；（4）根據(jù)守恒可以得到；設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量有152x+26y=w；可以解得。14. （1）b（2）氬 Na+（鈉離子）（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=" +0.025a" kJmol1（5）b（6）解析試題分析：（1）a、原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，錯(cuò)誤；b、第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，增強(qiáng)；c、沒有指明為最高價(jià)氧化物，錯(cuò)誤；d、單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大，錯(cuò)誤。（2）第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬，都是8；氧化性最弱的是簡(jiǎn)單陽離子是Na的陽離子，Na+（3）MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于MgCl2的熔點(diǎn)，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電，所以不能電解熔融AlCl3。（4）SiCl4中Si分別與Cl形成1對(duì)共用電子，所以電子式為：生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成28g純硅需吸收0.025 kJ，可得熱化學(xué)方程式。（5）NH3既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用濃硫酸干燥，CO2能用濃硫酸干燥，所以b項(xiàng)正確。（6）一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學(xué)方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應(yīng)原理。15. 【解析】（1）電鍍時(shí)鍍件做陰極，故鋼制品做陰極；電鍍鋁時(shí)陰極上生成單質(zhì)鋁，故陰極反應(yīng)式為4Al2Cl7-3e-=Al+7AlCl4-；若改用AlCl3水溶液，陰極上H+放電，產(chǎn)生H2；（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaNO2+3H2，H2是還原產(chǎn)物，H2與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：H22e-，故n（H2）= n（e-）=6mol=3mol；（3）鋁熱反應(yīng)需要鎂條和KClO3作引燃劑；H2SO4與Fe2O3反應(yīng)生成的Fe3+可能與鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的Fe完全反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，離子方程式為Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O、Fe+2 Fe3+=3 Fe2+。答案：（1）負(fù)；4Al2Cl7-3e-=Al+7AlCl4-；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O、Fe+2 Fe3+=3 Fe2+（或只寫Fe+2 Fe3+=3 Fe2+）16 17. 18. 【解題思路】(1)氫氣的燃燒產(chǎn)物是H2O。 (2) NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)有4mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.4081024。(3)由 c始/ molL1 a 0 0c變/ molL1 b b 3bc平/ molL1 ab b 3b則該反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)觀察裝置圖，可知電極D發(fā)生還原反應(yīng)，是電解池的陰極，A的電源的負(fù)極，故導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳D。目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)己烷，則生成環(huán)己烷的電極反應(yīng)式是C6H6+6H+6e-=C6H12。陽極(E極)的電極反應(yīng)式為4OH- -4e-=O2+2H2O，生成2.8mol O2，轉(zhuǎn)移電子的11.2mol；陰極(D極)的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e-=C6H12、2H+2e-=H2，設(shè)參加反應(yīng)的C6H6、生成H2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得 6x+2y=11.2mol 參考答案：(1)H2O(2) NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2 4NA或2.4081024(3)(4)ADC6H6+6H+6e-=C6H1264.3%