2019-2020年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 (IV)時(shí)量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，316=48分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 ()A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油相同C合成纖維、人造纖維及光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程2下列說法正確的是 （ ）A用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同3. 下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是 （ ） A乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基 B可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C與丙三醇互為同系物 D通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯4. 下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。5近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )A太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用6描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是 ()A碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ NH3H2O + H2OB碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2OC滴有石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH- = CO32- + H2O D漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 7某有機(jī)物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是 ( )AM屬于芳香族化合物BM的分子式為C14H19O3Cl C1 mol M最多能消耗3 mol NaOH DM能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)8. 為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸9下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A圖可表示將SO2氣體通入氯水時(shí)pH的變化B圖表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=410設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A常溫常壓下，224 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB01 molL1的（NH4）2SO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為02NAC78 g Na2S固體和78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NA11下列說法正確的是 ( )A按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOH D結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚12現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是 ()A簡單陽離子的氧化性：Y > XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > M C等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z > Y2ZD簡單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y13有0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是()A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 14下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()編號(hào)AB CD實(shí)驗(yàn)方案食鹽水片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是()A產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移CX的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物DFeS2只作還原劑16. 分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）()A3種 B4種 C5種 D6種二、解答題17.（12分）某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？ ；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是 ，改進(jìn)該裝置的方法是 。證明乙酸為弱酸。 (4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸： 。18（12分）鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知： Na2Cr2O7易溶于水，是強(qiáng)氧化劑。 +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）： 足量稀硫酸 足量FeSO47H2O酸浸鉻渣過濾1濾渣1還原調(diào)pH4.7過濾2濾渣2調(diào)pHa過濾3Cr(OH)33 （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的化學(xué)方程式是_ _。（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是_ _。（3）用FeSO4還原 Na2Cr2O7的離子方程式是_ _。（4）已知： 生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.53.44.96.39.6完全沉淀2.84.75.58.312.4 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a的取值范圍為 。（5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是 。19. （14分）甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：CH（g）+1/2O（g）CO（g）+2H（g） H135.6kJmol試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行: (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：CH（g）+2O（g）CO2（g）+2H2O（g） H2890.3kJmolCH（g）+CO（g）2CO（g）+2H（g） H3247.3kJmol請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41kJmol1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在3min時(shí)達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則3 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中Cu的物質(zhì)的量濃度 。（填寫“變大”、“變小”或“不變”）若完全反應(yīng)后，裝置中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置中理論上消耗甲烷 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。20.（14分）在有機(jī)化工生產(chǎn)中，下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖.已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩個(gè)峰，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為11。（1）、 的反應(yīng)類型依次為 、 ；（2）B的名稱為： ；E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；（3）寫出下列化學(xué)方程式： （4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 a含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 b能與NaOH溶液反應(yīng) c在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)