第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系基礎(chǔ)鞏固溶液、膠體和濁液三種分散系的根本區(qū)別是()A是否是大量分子或離子的集合體 B能否通過(guò)濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定解析：選C。三種分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)是“根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小”。下列電離方程式不正確的是()ABa(OH)2=Ba22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2CO3=NaCO解析：選D。D應(yīng)為Na2CO3=2NaCO。下列說(shuō)法中正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì) D氫化物都不是電解質(zhì)解析：選A。CaCO3不溶于水，但CaCO3屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CO2、SO2等非金屬氧化物均屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；HCl屬于電解質(zhì)，NH3、PH3、CH4屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是()A丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于109 mD丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液解析：選D。溶液與濁液不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，B、C錯(cuò)誤。固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX一定能溶于水解析：選A。根據(jù)電解質(zhì)的概念A(yù)正確、B錯(cuò)誤；X也可能是堿、氧化物等，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)不一定能溶于水，如碳酸鈣、硫酸鋇等不溶于水，D錯(cuò)誤。淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是()A加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水，溶液不變藍(lán)C加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生D加入碘水，溶液變藍(lán)解析：選B。這是一個(gè)滲析實(shí)驗(yàn)，如果半透膜完好無(wú)損，則只有鈉離子和硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜，淀粉不能透過(guò)半透膜；燒杯中的液體中可以檢驗(yàn)出硫酸根離子，檢驗(yàn)不出淀粉。即加入碘水，溶液不變藍(lán)，可以證明半透膜完好無(wú)損。下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl的是()AKClO3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl晶體 D液態(tài)氯化氫解析：選B。氯酸鉀溶液中有自由移動(dòng)的氯酸根離子、氯化鉀晶體中氯離子不能自由移動(dòng)、液態(tài)氯化氫不含氯離子。下列說(shuō)法正確的是()A銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：選D。銅和石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氨氣、二氧化碳水溶液都能導(dǎo)電，但使溶液導(dǎo)電的是一水合氨和碳酸，氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，氯化鈉水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；蔗糖和酒精水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，均是非電解質(zhì)，D正確。物質(zhì)A在一定條件下分解生成B、C、D三種氣體，反應(yīng)方程式為2A=B2C2D，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A7d B5d C2.5d D2d解析：選B。相同條件下，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，所以生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2d，設(shè)分解的A為2 mol，則生成氣體物質(zhì)的量為5 mol，生成氣體的質(zhì)量為10d g，所以A的摩爾質(zhì)量為5d gmol1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為5d。現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO3液態(tài)醋酸汞BaSO4晶體純蔗糖酒精熔融KNO3O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)填寫)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_。(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。(5)以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類。是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；純蔗糖和酒精在溶于水或熔融狀態(tài)均以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)；NaCl晶體是電解質(zhì)，但Na、Cl不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；液態(tài)SO3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，溶于水形成的溶液能導(dǎo)電；液態(tài)醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但液態(tài)醋酸不能電離，不導(dǎo)電；固體BaSO4盡管溶解度小，但溶解的BaSO4完全電離，且熔融后能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；熔融或溶于水的KNO3能電離出K和NO，是電解質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)氯化鐵晶體(FeCl36H2O)跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，氯化鐵可作凈水劑。(1)寫出氯化鐵晶體溶于水后的電離方程式：_。(2)某學(xué)生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過(guò)濾，填寫下表：過(guò)濾后觀察到的現(xiàn)象氫氧化鐵膠體_氫氧化鐵濁液_實(shí)驗(yàn)結(jié)論微粒直徑：膠體粒子_濁液粒子(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是_，反應(yīng)方程式為_，證明有氫氧化鐵膠體生成的方法是_。解析：膠體能透過(guò)濾紙而濁液不能。答案：(1)FeCl3=Fe33Cl(2)濾紙上無(wú)明顯變化，燒杯中為紅褐色液體濾紙上有紅褐色固體殘留，燒杯中為無(wú)色液體<(3)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl用一束光線透過(guò)氫氧化鐵膠體，可看到一條光亮的通路能力提升明礬是一種無(wú)色、可溶于水的晶體，化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，在水溶液里能夠完全電離生成兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子。(1)硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為_。(2)KAl(SO4)2屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。(3)若向明礬溶液中加入少量氯化鋇溶液生成一種白色沉淀，沉淀的化學(xué)式為_，若向明礬溶液中加入少量的NaOH溶液，則會(huì)產(chǎn)生一種白色的沉淀，則該沉淀的化學(xué)式為_。解析：KAl(SO4)2在溶液中能夠電離出K、Al3和SO，屬于鹽類物質(zhì)；NaOH溶于水電離出Na和OH，OH能夠和Al3反應(yīng)生成白色的Al(OH)3沉淀。答案：(1)KAl(SO4)2=KAl32SO(2)鹽(3)BaSO4Al(OH)3某學(xué)生使用中學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)器材，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察Ba(OH)2與H2SO4在溶液中反應(yīng)后溶液導(dǎo)電性的變化：實(shí)驗(yàn)所需器材：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃電極一對(duì)(碳棒)、導(dǎo)線、電源、燈泡、分液漏斗。連接好裝置：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。開始實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)前可以看到_，說(shuō)明_。(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間，可以看到_，說(shuō)明_(結(jié)合化學(xué)方程式闡述)。(3)當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，可以看到_，說(shuō)明_。(4)繼續(xù)操作，可以看到_，說(shuō)明_。(5)試在下面的坐標(biāo)系中畫出溶液的導(dǎo)電性(以電流I表示)隨滴入的稀硫酸的體積(用V表示)變化趨勢(shì)圖。解析：溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，隨H2SO4溶液的加入，溶液中Ba2和OH的濃度越來(lái)越小，導(dǎo)電性越來(lái)越弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度近乎為0，導(dǎo)電性最弱。若繼續(xù)滴加硫酸，因?yàn)镠2SO4=2HSO，所以自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。答案：(1)燈泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)燈泡變暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的離子濃度逐漸減小(3)燈泡熄滅溶液中離子濃度很小，幾乎為0(4)燈泡逐漸變亮溶液中離子濃度又逐漸增大(5)