分子間作用力分子晶體 課標要求1結(jié)合實例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。2舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。4知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。1.范德華力普遍存在于分子之間；一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點通常越高。2氫鍵XHY的形成條件是X、Y的電負性大、半徑小。3分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低；溶質(zhì)與溶劑分子間形成氫鍵時，物質(zhì)的溶解度增大。4分子晶體是分子間通過分子間作用力(范德華力或氫鍵)構(gòu)成的晶體，其熔、沸點較低，硬度小，熔融狀態(tài)不導電。5干冰晶體是面心立方晶胞，配位數(shù)是12。 1分子間作用力概念共價分子之間存在的靜電作用分類常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵特點比化學鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)2.范德華力概念范德華力是存在于分子之間的一種作用力，普遍存在于固體、液體和氣體分子之間特征作用力很弱，約比化學鍵鍵能小1個2個數(shù)量級。無方向性和飽和性影響因素分子的大小、空間構(gòu)型及分子中電荷分布是否均勻?qū)ξ镔|(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點；范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高1范德華力與化學鍵比較，哪種作用強度更大？提示：化學鍵強度大于范德華力。2范德華力與化學鍵的作用微粒有什么不同？提示：化學鍵的成鍵微粒包括原子、離子、電子，范德華力存在于分子之間。1化學鍵與范德華力的比較化學鍵范德華力概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子(或晶體)內(nèi)原子間分子間(近距離)強弱較強比化學鍵弱得多對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響化學性質(zhì)(分子)和物理性質(zhì)(晶體)主要影響物理性質(zhì)2對范德華力存在的理解(1)離子化合物中只存在化學鍵，不存在范德華力。(2)范德華力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)分子間作用力就是范德華力()(2)范德華力存在于任何物質(zhì)中()(3)范德華力比化學鍵弱得多()(4)CH4、C2H6、C3H8的熔點、沸點依次升高()(5)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵B范德華力的作用比化學鍵弱C任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量解析：選B范德華力存在于分子之間，而化學鍵存在于晶體(或分子)內(nèi)、原子(或離子)之間，范德華力不是化學鍵，A錯誤；范德華力的作用強弱比化學鍵弱得多，B正確；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用，C錯誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量，D錯誤。3下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A氣體物質(zhì)在加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B干冰易于升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點、沸點依次升高D氯化鈉的熔點較高解析：選D一般來說，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與范德華力的大小密切相關(guān)，A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與范德華力的大小有關(guān)系；只有D選項中的NaCl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質(zhì)與范德華力無關(guān)。 1氫鍵的形成和表示方法H原子與電負性大、半徑較小的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個電負性大、半徑較小的原子Y的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，即形成氫鍵，通常用XHY表示。2氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很大的電負性和很小的原子半徑，一般是指位于元素周期表右上角的氮、氧、氟原子。3氫鍵的類型氫鍵有分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。4氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)含有分子間氫鍵的物質(zhì)有較高的熔點和沸點，氫鍵會影響物質(zhì)溶解性。特別提醒(1)氫鍵具有飽和性和方向性。(2)粒子間作用強弱關(guān)系：化學鍵氫鍵范德華力。(3)氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵。如熔點、沸點： (4)與H原子結(jié)合的X原子的電負性越大，形成氫鍵時氫鍵的作用能越大。1范德華力、氫鍵及共價鍵均屬于化學鍵嗎？提示：范德華力、氫鍵不屬于化學鍵，僅有共價鍵屬于化學鍵。2H2O的熔、沸點高于H2S的原因是什么？提示：H2O分子之間形成氫鍵，使H2O的熔、沸點高于H2S。范德華力、氫鍵與共價鍵的比較作用力范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大AHB中A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵越牢固成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定影對物質(zhì)性質(zhì)的響影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影響分子的穩(wěn)定性。共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強影響原子晶體的熔點。共價鍵鍵能越大，含有該共價鍵的原子晶體的熔點越高1下列說法不正確的是()A氫鍵是一種化學鍵B分子間氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點C能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵有關(guān)解析：選A氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，比化學鍵弱很多，但比范德華力稍強，A不正確；氫鍵的存在使物質(zhì)有較高的熔、沸點(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物質(zhì)易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH3COOH等)，B、C項正確；水結(jié)成冰時，水分子大范圍地以氫鍵相互連結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小，D正確。2下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是()水和乙醇可以完全互溶溴化氫比碘化氫穩(wěn)定干冰易升華液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式ABC D解析：選B乙醇與水可形成OHO氫鍵，增大溶解度；HBr的鍵長比HI的鍵長短，鍵能大，故HBr比HI穩(wěn)定；干冰易升華是由于CO2分子間的范德華力小，沸點低；HF分子間可以形成FHF氫鍵，使得HF分子易聚合。3固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A離子鍵 B氫鍵C非極性鍵 D范德華力解析：選A固體乙醇不存在離子鍵，乙醇的分子內(nèi)存在CC、CH、CO、OH等極性鍵和非極性鍵，分子間存在范德華力和氫鍵。4若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；范德華力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；范德華力D范德華力；氫鍵；非極性鍵解析：選B因為O的電負性較大，在雪花、水中存在OHO氫鍵，故在實現(xiàn)雪花水水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣氧氣和氫氣則破壞了OH極性共價鍵。 1分子晶體(1)分子晶體的結(jié)構(gòu) (2)分子晶體與物質(zhì)類型的關(guān)系類型實例所有非金屬氫化物H2O、NH3、CH4等部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等部分非金屬氧化物CO2、P4O6、P4O10、SO2等幾乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等多數(shù)有機物的晶體苯、乙醇等(3)三種典型的分子晶體單質(zhì)碘干冰冰晶胞或結(jié)構(gòu)模型微粒間作用力范德華力范德華力范德華力和氫鍵晶胞微粒數(shù)_4_4_配位數(shù)_12_4_(4)分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體由于以比較弱的分子間作用力相結(jié)合，因此一般熔點較低，硬度較小。對組成和結(jié)構(gòu)相似，晶體中又不含氫鍵的分子晶體來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔、沸點升高。特別提醒分子間只存在范德華力的分子晶體服從緊密堆積排列原理；分子間存在氫鍵的分子晶體，由于氫鍵具有方向性，故不服從緊密堆積排列原理。2石墨晶體(1)石墨晶體的結(jié)構(gòu)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，碳原子排列成六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。在同一層內(nèi)，相鄰的碳原子以共價鍵相結(jié)合，每一個碳原子的一個未成對電子形成大鍵。層與層之間以范德華力相結(jié)合。(2)石墨的晶體類型和性質(zhì)類型：石墨晶體中既有共價鍵，又有范德華力，同時還有金屬鍵的特性，是一種混合鍵型晶體。性質(zhì)：熔點高，質(zhì)軟，具有導電性。1下列各組晶體都屬于化合物組成的分子晶體是()AH2O、O3、CCl4BCCl4、(NH4)2S、H2O2CSO2、SiO2、CS2 DP2O5、CO2、H3PO4解析：選DA項，O3為單質(zhì)；B項，(NH4)2S為離子晶體；C項，SiO2為原子晶體。2下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是()A分子內(nèi)均存在共價鍵B分子間一定存在范德華力C分子間一定存在氫鍵D其結(jié)構(gòu)一定不能由原子直接構(gòu)成解析：選B稀有氣體分子組成的晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學鍵，且分子為單原子分子，故A、D項錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較大的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi)，所以B項正確，C項錯誤。3石墨晶體中層與層、同層原子間的主要作用力分別是()A范德華力，范德華力 B共價鍵，范德華力C范德華力，共價鍵 D共價鍵，共價鍵答案：C4石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、CC鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_。(3)n g碳原子可構(gòu)成_個正六邊形。解析：在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個碳原子被3個六元環(huán)共用，即每個六元環(huán)擁有碳原子數(shù)為62；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為63。n g碳原子可構(gòu)成正六邊形的個數(shù)為NA mol1。答案：(1)2(2)231(3)1四種晶體類型的比較 類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子原子分子金屬離子和自由電子微粒間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬鍵確定作用力強弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時，比較相對分子質(zhì)量大小離子半徑、價電子數(shù)熔、沸點較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大導熱和導電性不良導體(熔化后或溶于水導電)不良導體(個別為半導體)不良導體(部分溶于水發(fā)生電離后導電)良導體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應機械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良2判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力(范德華力或氫鍵)。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。原子晶體熔點高，常在一千至幾千攝氏度。分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?4)依據(jù)導電性判斷離子晶體的水溶液及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子也能導電。金屬晶體是電的良導體。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大或較硬、脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。1有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A分子晶體中共價鍵越強，熔點越高B原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂D金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂解析：選C分子晶體的熔點與分子間作用力有關(guān)；原子晶體的熔點與共價鍵的強弱有關(guān)，金屬晶體熔化時破壞了金屬鍵。2下列說法中正確的是()A離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析：選D選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子數(shù)目與離子半徑有關(guān)，如一個Cs可同時吸引8個Cl；選項B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場力的作用下產(chǎn)生的；選項C中分子晶體的熔、沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S屬于分子晶體，它在常溫下為固態(tài)。3有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表：序號熔點/硬度水溶性導電性水溶液與Ag反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 500很大不溶不導電不反應C114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中粒子間的作用力分別是A_、B_、C_。答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵范德華力 1不同晶體類型的物質(zhì)的熔、沸點高低比較一般順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體熔、沸點差距很大，如鎢是熔點最高的金屬，汞在常溫下為液態(tài)。2同一類型晶體的比較微粒間的作用力越強，熔、沸點越高。(1)離子晶體結(jié)構(gòu)相似且化學式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，相應的晶格能越大，離子鍵越強，晶體的熔、沸點越高。如NaCl>NaBr>NaI，NaCl>KCl>RbCl，MgO熔點高于NaCl等。(2)分子晶體在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如O2>N2、HI>HBr>HCl(HF除外)。含有氫鍵的分子晶體熔、沸點較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“鄰位>間位>對位”的順序。(3)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>硅。(4)金屬晶體金屬離子半徑越小，帶的電荷越多，其熔、沸點也就越高。如A的Al，A的Mg，A的Na，熔、沸點依次降低。又如在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔、沸點越高。3注意事項(1)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體。如MgO的熔點為3 073 ，而SiO2熔點為1 723 。(2)金屬晶體的熔點不一定低于原子晶體，如W的熔點達3 410 ；金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體，如Hg常溫下呈液態(tài)，而硫、白磷常溫下呈固態(tài)。1下列變化規(guī)律正確的是()AKCl、NaCl、MgO的熔點由低到高BH2O、H2S、H2Se的分解溫度及沸點都由高到低CO2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔點由低到高D碳化硅、晶體硅、金剛石、石墨的熔點由低到高解析：選AB項中沸點H2Se>H2S，C項中熔點I2>Hg，D項中熔點晶體硅<碳化硅。2下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅CI4CBr4CCl4CH4MgOH2OO2N2金剛石生鐵純鐵鈉ABC D解析：選B對于同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅，錯誤；同為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔、沸點高低要看相對分子質(zhì)量的大小，正確；對于不同類型晶體，熔、沸點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，正確；生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。三級訓練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列說法中不正確的是()A范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、密度等也都有影響C范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中解析：選D范德華力是分子與分子間的相互作用力，屬于電性作用，而氫鍵是比范德華力稍強的作用力，它們可以同時存在于分子之間，A、C正確；分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度等也有影響，B正確；氫鍵不是化學鍵，化學鍵是原子與原子間強烈的相互作用，D錯誤。2在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B熔點：Al>Mg>Na>KCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點逐漸升高解析：選DD項中四種物質(zhì)熔、沸點逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大造成的。3下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識進行解釋的是()A水比硫化氫氣體穩(wěn)定B水的熔沸點比硫化氫的高C氨氣極易溶于水D0 時，水的密度比冰大解析：選AA項中，水比硫化氫穩(wěn)定是由于氧氫鍵比硫氫鍵鍵能大；B項中，水的熔、沸點比硫化氫的高，與氫鍵有關(guān)；C項中，氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)；D項中，由于水分子間存在氫鍵，在固態(tài)時水分子大范圍以氫鍵連接，形成疏松多孔的固體，造成體積膨脹，密度減小。4關(guān)于下列分子晶體的熔、沸點高低的敘述中，正確的是()ACl2>I2BSiCl4>CCl4CNH3<PH3 D干冰>晶體碘解析：選BA、B選項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C選項屬于有氫鍵存在但分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點高；D選項，碘單質(zhì)常溫下是固體，二氧化碳常溫下是氣體。5有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。解析：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構(gòu)成，原子晶體中無分子；分子晶體有B、C、E、F，其中晶體氬是單原子分子晶體，原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵。答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D1關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是()A氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C沸點HI>HBr>HCl>HFDH2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致解析：選B氫鍵比范德華力強，但不屬于化學鍵，化學鍵是原子間的作用力，氫鍵屬于分子間作用力范圍，A錯誤；氫鍵的存在，大大加強了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔、沸點升高，B正確；在結(jié)構(gòu)相似的共價化合物中，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，但由于HF中存在氫鍵，導致HF的沸點比其他氫化物的沸點高，沸點排序為HF>HI>HBr>HCl，C錯誤；氫鍵一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，一般不影響化學性質(zhì)，D錯誤。2下列關(guān)于氫鍵的說法中，正確的是()A氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B因為液態(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定C氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高解析：選CA項，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；B項，穩(wěn)定性：H2OH2S，是因為鍵能HOHS；C項，NH3溶于水后與水分子之間形成氫鍵，即NH3H2O中NH3與H2O以氫鍵結(jié)合；D項，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，由于對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，故熔點：對羥基苯甲醛高于鄰羥基苯甲醛。3下列說法中，正確的是()A構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高C某分子晶體的熔、沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大D分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低解析：選B構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體元素原子形成的晶體；在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高；分子晶體熔、沸點的高低決定于分子間作用力的大小，與共價鍵鍵能的大小無關(guān)；分子晶體中微粒間的相互作用是分子間作用力，多數(shù)分子中存在化學鍵，但化學鍵不影響分子晶體的熔、沸點。4下列說法不正確的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C甲烷可與水形成氫鍵D白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵解析：選C能形成氫鍵的電負性很大的元素只有N、O和F，甲烷與水不能形成氫鍵。5下列晶體分類中正確的是()選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析：選CNaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過離子鍵相互結(jié)合的離子晶體，H2SO4固體是分子晶體，Ar分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，石墨是混合型晶體，水晶(SiO2)與金剛石是典型的原子晶體，硫是以范德華力結(jié)合的分子晶體，玻璃沒有固定的熔點，加熱時逐漸軟化，為非晶體，是無定形物質(zhì)。6(上海高考)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A2種B3種C4種 D5種解析：選CNa是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；NaOH、Na2S、Na2SO4都是離子化合物，熔化時斷裂的都是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種。7下列說法中錯誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C氨水中存在氫鍵D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上解析：選D因HF中存在氫鍵，所以沸點HFHBrHCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高，B正確；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O、H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵有方向性，XHY不一定總在一條直線上，D不正確。8下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na>LiD石墨>金剛石>SiO2解析：選DA項物質(zhì)為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，不正確；B項物質(zhì)為離子晶體，離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點越高，不正確；C項物質(zhì)為同主族的金屬晶體，金屬原子半徑依LiRb的順序增大，價電子數(shù)相同，金屬鍵由強到弱，故熔點應是Li最高，Rb最低，不正確；D項金剛石和SiO2均為原子晶體，石墨中CC鍵鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長更短，所以石墨熔點比金剛石高，金剛石熔點比SiO2高。9(1)(福建高考改編)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，硼砂晶體由Na、B4H4O92和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_(填序號)。A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力E氫鍵(2)(浙江自選模塊改編)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇與丙酮混溶D 溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融解析：(1)同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢，故第一電離能Al<Si。硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。在晶體中Na與B4H4O92之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力和氫鍵。(2)A項，干冰是分子晶體，熔化時破壞范德華力；B項，乙酸分子間形成氫鍵，汽化時破壞氫鍵和范德華力；C項，乙醇與丙酮混溶時形成分子間氫鍵；D項，HCONCH3CH3溶于水中，形成范德華力和分子間氫鍵；E項中，溶質(zhì)分子之間、溶劑分子之間以及I2與CCl4之間都只存在范德華力；F項石英是原子晶體，熔化時破壞共價鍵。答案：(1)<硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強ADE(2)AE10如圖所示為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。(1)觀察圖形，試說明每個CO2分子周圍有_個與之緊鄰等距的CO2分子。(2)在一定溫度下，測得干冰晶胞(即圖示)的邊長a5.72108 cm，則該溫度下干冰的密度為_gcm3。(3)試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點由高到低排列的順序是_>_>_(填寫相應物質(zhì)的編號)。解析：(1)每個CO2周圍緊鄰等距的CO2分子同一個面上是4個，上、下面心各4個，共12個。(2)CO2分子晶體為面心立方晶體，每個晶胞中含有4 個CO2 分 子。每個晶胞的質(zhì)量為444 gmol16.021023 mol1，每個晶胞的體積為(5.72108)3 cm3，則干冰的密度為444(6.021023)g(5.72108)3 cm31.56 gcm3。(3)SiO2為原子晶體，熔沸點最高；CO2、CS2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，分子間范德華力大于CO2，沸點高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)1能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是()ACO鍵能大于SiO鍵能BCO鍵能小于SiO鍵能C破壞CO2晶體只需克服范德華力，破壞SiO2晶體要破壞SiO共價鍵D以上說法均不對解析：選CCO2是分子晶體，熔化時只需要克服范德華力，SiO2是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，范德華力比共價鍵弱，因此CO2的熔、沸點較低。2下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵()A2 B4C8 D12解析：選A每個水分子與四個方向的其他4個水分子形成氫鍵，因此每個水分子具有的氫鍵個數(shù)為41/22。3下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是()A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔、沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：選C離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵，A項正確；原子晶體中只存在共價鍵，一定沒有離子鍵，B項正確；常見晶體類型中，金屬晶體的熔、沸點相差較大，有的熔、沸點很高，如鎢，有的較低如汞，C項錯誤；稀有氣體分子為單原子分子，以范德華力結(jié)合形成分子晶體，D項正確。4氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是()AAlON和石英的化學鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學鍵類型不同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析：選DAlON、SiO2屬于原子晶體，Al2O3屬于離子晶體，原子晶體中只含共價鍵，離子晶體中含離子鍵，故AlON和Al2O3的化學鍵類型不同、晶體類型不同。5下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()類型ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵解析：選DA選項中石墨為混合鍵型晶體，B選項中生石灰為離子晶體，C選項中氯化銫為離子晶體。6下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是()A干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B冰是由氫鍵形成的晶體，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子C干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華D干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子解析：選A干冰晶體中CO2分子間作用力只有范德華力，分子采取緊密堆積，一個分子周圍有12個緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍有4個緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。干冰融化只需克服范德華力，冰融化還需要克服氫鍵，由于氫鍵比范德華力大，所以干冰比冰的熔點低得多，而且常壓下易升華。7SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對其進行的下列推測不正確的是()ASiCl4晶體是分子晶體B常溫、常壓下SiCl4是氣體CSiCl4的分子中含有極性鍵DSiCl4的熔點高于CCl4解析：選B由于SiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，所以屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子之間都只有范德華力，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以SiCl4的范德華力比CCl4大，熔、沸點應比CCl4高。SiCl4分子中的SiCl共價鍵為極性共價鍵。8下列有關(guān)化學作用力與晶體說法中，不正確的是()A離子晶體的晶格能越大，離子晶體熔點越高B不含氫鍵的分子晶體，微粒的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高C分子間作用力越大，分子晶體熔點越高D原子晶體中共價鍵鍵長越長，熔點越高解析：選D影響離子晶體熔、沸點的因素是晶格能，晶格能越大，熔點越高，A項正確；不含氫鍵的分子晶體，其熔、沸點與范德華力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越高，范德華力越大，分子晶體熔、沸點越高，B項正確；分子的作用力越大，分子熔、沸點越高，C項正確；共價鍵鍵長越長，鍵能越小，熔、沸點越低，D項不正確。9現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小 水溶液能導電固體能導電 熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：_。解析：通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應用氫鍵解釋HF的熔點反常的原因，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高10(1)水是生命之源，在0 時結(jié)為冰。冰屬于_晶體，其中含有的微粒間相互作用有_。冰的密度比水小的原因是_。寫出水中這種作用力的表示式_。冰屬于分子晶體，冰中每個水分子周圍結(jié)合的水分子數(shù)為_。分子晶體的組成結(jié)構(gòu)相似時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，則H2O和H2S中沸點較高的是_。(2)為緩解旱情，人們常常會進行人工降雨。干冰是一種常用于人工降雨的物質(zhì)。干冰汽化時需要克服的作用力是_，在1個CO2分子中含有_個鍵，_個鍵。C、Si是同族元素，但CO2的熔、沸點卻比SiO2的低，其原因是_。解析：(1)冰是分子晶體，分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)存在共價鍵。水分子間存在氫鍵導致冰的密度較小；水分子間氫鍵的表示方式為OHO。水分子間形成的氫鍵如下圖：因此每個水分子要和其他4個水分子結(jié)合；水中因存在氫鍵沸點異常高。(2)干冰汽化時主要克服范德華力；CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，因此含有2個鍵和2個鍵。CO2是分子晶體，通過范德華力形成，SiO2是原子晶體，通過共價鍵形成，范德華力弱于共價鍵，因此CO2的熔、沸點較低。答案：(1)分子共價鍵、范德華力、氫鍵冰中水分子間以氫鍵連結(jié)成晶體，使冰的體積變大，密度變小OHO4H2O(2)范德華力22CO2是分子晶體，通過范德華力形成，SiO2是原子晶體，通過共價鍵形成，范德華力弱于共價鍵，因此CO2的熔、沸點較低(時間：60分鐘 滿分：100分)專題質(zhì)量檢測 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵解析：選C氣體單質(zhì)分子中，可能有鍵，如Cl2，可能有鍵，如N2，也可能沒有化學鍵，如稀有氣體分子為單原子分子。2下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()AMgO>CaO，NaCl>KClBHI>HBr>HCl>HFC金剛石>晶體硅>碳化硅D純鐵>鐵鋁合金>Rb>K>Na解析：選A離子半徑越小，所帶電荷越多，離子晶體熔、沸點越高，離子半徑r(Mg2)<r(Ca2)，r(K)>r(Na)，A正確；組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，但HF中含有氫鍵，因此HF熔、沸點較高，B錯誤；原子半徑越小，共價鍵越短，原子晶體熔、沸點越高，鍵長：CC<CSi<SiSi，C錯誤；金屬晶體熔、沸點變化較大，但堿金屬隨核電荷數(shù)增加熔沸點降低，D錯誤。3下列說法正確的是()A離子鍵具有飽和性和方向性B在形成離子鍵時，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵Cs軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵沒有方向性Ds軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵解析：選D離子鍵不具有方向性和飽和性，A錯誤；離子鍵是陰、陽離子間強烈的靜電作用，B錯誤；s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性，但p軌道參與成鍵的共價鍵仍有方向性，C錯誤；共價鍵的方向性就是因為p軌道參與成鍵時只有沿著一定的方向才能使電子云最大程度重疊，D正確。4下列關(guān)于NH鍵鍵能的含義表述正確的是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C拆開約6.021023個NH鍵所吸收的能量D形成1個NH鍵所放出的能量解析：選CNH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個NH鍵釋放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應是NH鍵鍵能的3倍。5下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間相互作用屬于同種類型的是()A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中解析：選A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w都需克服范德華力，A正確；干冰受熱變?yōu)闅怏w克服范德華力，而氯化銨受熱會發(fā)生分解反應，破壞的是化學鍵，B錯誤；二氧化硅受熱熔化破壞共價鍵，鐵受熱熔化破壞金屬鍵，C錯誤；食鹽溶解在水中需破壞離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞的是范德華力，D錯誤。6金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是()金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電CsCl晶體中，每個Cs周圍有6個Cl金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性ABC D解析：選B金屬晶體中有自由電子，能導電，離子晶體溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電，正確；CsCl晶體中，每個Cs周圍有8個Cl，不正確；中離子晶體沒有延展性，不正確。7下列各項所述的數(shù)字不是6的是()A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)解析：選C二氧化硅晶體中，每個最小的環(huán)上有6個O原子和6個Si原子共12個原子。8.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是()AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K和1個OC晶體中與每個K距離最近的O有6個D晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合解析：選C根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰、陽離子分別為K、O，晶體中K與O間形成離子鍵，O中OO鍵為共價鍵作為面心立方晶體，每個晶胞中含有864個K，1124個O，晶胞中與每個K距離最近的O有6個。9根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法，其中錯誤的是()物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810710180682 300沸點/1 4651 41816057 2 500A.SiCl4是分子晶體B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華DNaCl的鍵的強度比MgCl2小解析：選D由表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔、沸點最低，應為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點最高，因此可能為原子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，故可升華；NaCl的熔點高于MgCl2的熔點，表明NaCl鍵斷裂較MgCl難，所以NaCl的鍵的強度比MgCl2大。10下列關(guān)于晶體的說法中正確的組合是()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A BC D解析：選D可用舉例法一一排除。若稀有氣體構(gòu)成分子晶體，則晶體中無共價鍵，錯誤；構(gòu)成離子晶體的微粒是陰陽離子，構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬離子和自由電子，錯誤；在離子晶體NaOH中，既有離子鍵，又有共價鍵，錯誤；SiO2是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，錯誤。11.右圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的NH核間距離為a cm，氯化銨的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度(單位gcm3)為()A. B.C. D.解析：選C一個晶胞中含NH：81，含Cl：1個，即1 mol晶胞含1 mol NH4Cl，則有：a3M，解得：。12.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是()A1個Ca2周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 molC該晶體中只有離子鍵D與每個Ca2距離相等且最近的Ca2共有12個解析：選B此晶胞為長方體，上下棱長與左右、前后棱長不等，因此以晶胞中心的鈣離子為基準，距其最近且等距離的C數(shù)目為4，距其最近且等距離的Ca2數(shù)目為4，A、D錯誤；6.4 g Ca