第2課時 pH的計算及應(yīng)用一、單一溶液pH的計算1計算方法根據(jù)pH=_計算。求pH的關(guān)鍵是求溶液中的_。酸性溶液：先求_ ，再求pH；堿性溶液：先求_，再利用Kw= c(H+) c(OH)計算出_，再求pH。2強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液pH的計算(25C)（1）強(qiáng)酸溶液(以c mol/L的HmA溶液為例)。c(H+)=_mol/L，pH=lgc(H+)=_。（2）強(qiáng)堿溶液以c mol/L的B(OH)n溶液為例。c(OH)=_mol/L，c(H+)=_mol/L，pH=lgc(H+)=_。3弱酸或弱堿溶液pH的計算(25 C)（1）弱酸：如一元弱酸HA，設(shè)濃度為c molL1則c(H+)< c molL1，pH>lgc（2）弱堿：如一元弱堿BOH，設(shè)濃度為c molL1，則c(OH)< c mol L1，c(H+)> molL1，pH<14+lgc。二、混合溶液pH的計算1兩強(qiáng)酸溶液混合先計算c(H+)混=_再求pH。2強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計算c(OH+)混=_，再求c(H+)混=，最后求pH。3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（1）若室溫下強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，則混合后溶液的pH=_。（2）若酸過量，直接求反應(yīng)后溶液中的c(H+)混，c(H+)混=_，再求pH。（3）若堿過量，應(yīng)先求反應(yīng)后溶液中的c(OH)混，再求c(H+)混，最后求pH。三、酸、堿溶液稀釋時pH的變化規(guī)律酸堿溶液無限稀釋，pH都不可能大于7或小于7，只能_。四、酸堿中和滴定1概念利用_，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2原理利用酸和堿反應(yīng)時，c(H+)V酸=c(OH)V堿即c(H+)=_，或c(OH)=_。3滴定過程中的pH變化及終點(diǎn)判斷酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開始時溶液的pH很_(填“大”或“小”)，隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸_；當(dāng)二者恰好中和時，溶液的pH_7；當(dāng)酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)開性。若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑(滴定終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致)，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為_。4中和滴定的操作過程（1）準(zhǔn)備過程：滴定管：_水洗_注液_調(diào)液面_。錐形瓶：_裝液_。除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法（2）滴定操作：移取待測溶液，加指示劑23滴，滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計算。說明：操作時左手_，右手_，眼睛_。滴速：先_后_(填“快”或“慢”)，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖?！敬鸢浮恳弧?lgc(H+) c(H+) c(H+) c(OH) c(H+)2（1）mc lgmc （2）nc 14+lgnc二、1 2 3（1）7 （2）三、接近7四、1中和反應(yīng) 2 3大 減小 = 酸 甲基橙或酚酞4（1）檢漏 潤洗 趕氣泡 初始讀數(shù) 水洗 滴指示劑（2）握住活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 快 慢一、溶液pH計算1溶液pH計算基本思路2酸堿混合有關(guān)規(guī)律（1）一般情況下，若pH（pH的差值）2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，pH=pH小+0.3；若pH2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH=pH大0.3(相當(dāng)于把pH小的酸溶液或pH大的堿溶液稀釋到了原來的2倍)。（2）酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間；異強(qiáng)混合看過量。若是堿堿混合或者酸堿混合且堿過量，一定要先算c(OH)，再算c(H+)及pH，或先算c(OH)，再算pOH、pH。3溶液稀釋時酸堿性變化規(guī)律（1）對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸（或強(qiáng)堿）已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中的H(或OH)的數(shù)目（水電離出的除外）不會增多，而弱酸（或弱堿）隨著加水稀釋，電離平衡向右移動，溶液中H(或OH)的數(shù)目還會增多。將pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋后pH仍相同，則弱酸中所加的水比強(qiáng)酸中的多。（2）對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）稀釋后pH的變化幅度大。25 a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是AabBa>bCc(A)c(Na)Dc(A)<c(Na)【解析】題中隱含了一元酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。若HA為強(qiáng)酸，ab；若HA為弱酸，a>b，故A、B項(xiàng)錯誤。根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，pH為7，則c(H)c(OH)，故有c(Na)c(A)，C正確，D錯誤?！敬鸢浮緾二、酸堿中和滴定1常見滴定類型中指示劑的選擇滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時顏色變化指示劑用量強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色橙色23滴強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞無色淺紅色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色橙色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色淺紅色注意：石蕊不能用作中和滴定的指示劑。2實(shí)驗(yàn)操作（1）實(shí)驗(yàn)裝置 （2）實(shí)驗(yàn)原理 酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況，其中酸堿滴定終點(diǎn)附近的pH突變情況（如上滴定曲線圖），對于酸堿滴定中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。（3）實(shí)驗(yàn)步驟滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏水洗潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗裝液滴加指示劑。滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定開始時和達(dá)到滴定終點(diǎn)之后，測試和記錄pH的間隔可稍大些，如每加入510 mL酸（或堿），測試和記錄一次；滴定終點(diǎn)附近，測試和記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。數(shù)據(jù)處理。滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由色變成色，或溶液色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。（4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=計算。1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是A用托盤天平稱取11.05 g食鹽B用量筒量取12.40 mL鹽酸C用酸式滴定管量取20.20 mL某濃度的H2SO4溶液D用pH試紙測得某溶液的pH為4.2225 時的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是ApH=11的溶液Bc(OH-)=0.12 mol/L的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H+)=110-10 mol/L的溶液3用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.34下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LBX為0.1 mol/L的NaOH溶液C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LDX為0.01 mol/L的NaOH溶液5用滴定法測定NaOH(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是A試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定C滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定6現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是A中由水電離出的c(H)11012 mol/LB將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：>C將、等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：>，>7水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用:溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大92018北京卷測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D與的Kw值相等102017新課標(biāo)改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，1【答案】C2【答案】B【解析】c(OH)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)中c(OH)=1.010-3 mol/L，B項(xiàng)中c(OH)=0.12 mol/L，C項(xiàng)中c(OH)=0.1 mol/L，D項(xiàng)中為1.010-4 mol/L，故B項(xiàng)中溶液的堿性最強(qiáng)。3【答案】C【解析】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)計算：c(OH-)=110-4 mol/L，pH=10。4【答案】A【解析】原鹽酸的pH=1，則c(HCl)=0.1 mol/L，A項(xiàng)正確。滴定終點(diǎn)時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。5【答案】C【解析】A項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定NaOH溶液，選用酚酞作指示劑對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；B項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；C項(xiàng)中的操作會使V(HCl)偏大，所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；D項(xiàng)中的操作會使V(HCl)偏小，所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。6【答案】D【解析】由于CH3COOH為弱電解質(zhì)，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102 mol/L，故由水電離出的c(H)11012 mol/L，A項(xiàng)錯誤；因pH12的氨水中氨水的濃度遠(yuǎn)大于0.01 mol/L，0.01 mol/L HCl與pH12的氨水混合，當(dāng)pH7時，消耗溶液的體積：<，B項(xiàng)錯誤；將、等體積混合，溶液的總體積增大，c(CH3COO)c(CH3COOH)<0.01 mol/L，C項(xiàng)錯誤。7【答案】C【解析】B項(xiàng)，加酸后，c(H+)變大，c(OH-)變小，但溫度不變，KW不變，正確；C項(xiàng)，加入NH4Cl后，溫度不變，KW不變，錯誤；D項(xiàng)，溫度為T時，KW=110-12，pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1.010-2 mol/L，pH=10的KOH溶液，c(OH-)=1.010-2 mol/L，等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，所以溶液應(yīng)該呈中性，正確。7【答案】ABD9【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進(jìn)行分析。10【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)=c(HA)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2)=c(HA)，根據(jù)第二步電離HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2相交，則有，故C說法正確；D、由圖知，pH=4.2時，c(HA)=c(A2)，H2A電離出一個HA時釋放出一個H+，電離出一個A2時，釋放出2個H+，同時水也會電離出H+，因此c(H+)c(HA)=c(A2)，錯誤。