2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (IV)第 I 卷 （選擇題，共48分）一選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性B. 0. 1 mol/L醋酸溶液的pH=3 C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液2. 鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.1molL-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒上放出氧氣 C.碳棒附近產(chǎn)生OH- D.鐵釘被還原3在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原的2倍，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A平衡正向移動(dòng) B平衡逆向移動(dòng) C正逆反應(yīng)速率都增大 DNH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加4有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是 ( ) 5據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（ ）6下列說(shuō)法正確的是（ ）A酸式鹽的水溶液一定顯酸性 B碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍C室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等D室溫時(shí)，將pH5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c(H+)：c (SO42-)=2：17下列離子方程式中不正確的是（）A氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OB磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-H2OPO43H3OC電解AlCl3溶液： 2Al3+6Cl-6H2O2Al(OH)33H23Cl2D銅片接電正極，碳棒接電負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu2HCu2H28已知25時(shí)，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，Ksp(CaCO3)2.8109；現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 B25時(shí)，CaF2 比CaCO3的溶解度更小C25時(shí)，0.1 molL1 HF溶液中pH<1 DKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化9控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)Pb(s) H0設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（）A此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極 C若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小D若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極10在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)HQ kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.4 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（）A用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/(Ls) B達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則xQC若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變D若升高溫度，則V (逆)增大，V(正)減小，平衡逆向移動(dòng)11甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol 則下列說(shuō)法不正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ/mol BCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量 C根據(jù)推知反應(yīng)：H2O(g)= H2(g) 1/2O2(g) H241.9 kJ/mol D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H >192.9 kJ/mol12室溫下，某堿溶液中水電離出的c(OH)與某酸溶液中水電離出的c(OH)相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（ ）A小于7 B等于7 C大于7 D可能等于7，也可能于小于7或大于713右圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是（ ）Ab為直流電的正極 Be電極為鐵Cf極發(fā)生還原反應(yīng) Dd極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2eH214下列敘述中，不正確的是 ()AC5H12的同分異構(gòu)體中，其中的一種只能生成一種一氯代物BCH3CHCHCCCF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上C 不屬于脂環(huán)化合物 D 不是同系物 15莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較正確的是 ( ) Ac(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH) Bc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)Cc(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) Dc(NH3H2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16如右圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中都分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?) + Y(?) aZ(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷不正確的是（）A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 1B若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：> C若中氣體的密度變化如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：>第II卷（非選擇題，共52分）二非選擇題（本大題包括5個(gè)小題，共52分。）17（8分）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（紫色）滴定無(wú)色過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度。某次實(shí)驗(yàn)量取25.00mL過(guò)氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進(jìn)行滴定。（1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4 + _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _H2O + _ O2 （2) 滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”）。（4）重復(fù)滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，則該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。18（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生如下反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 已知：K300K350，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。A再充入NO2 B再充入4 mol NO2和1 mol O2 C降低溫度 D充入氦氣右圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ；(2)右圖2是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=760.3kJmol1，則反應(yīng)：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的H= ；19（10分）已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液：aNa2CO3 bNaHCO3 cNaClO dCH3COONa。它們的pH由大到小排列的順序是 (填編號(hào))。(2)常溫下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 。Ac(H ) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(OH)/c(H) D c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3) CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、 pH2，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”) HX的電離平衡常數(shù)。(4)25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na) molL1 (保留兩位有效數(shù)字)。室溫時(shí)，有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL，若把它的pH降到11， 應(yīng)加入0.017mol/L鹽酸 mL。20（12分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證由C、H、O組成的有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：X的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定。(1)他們決定用分析X燃燒的產(chǎn)物確定X中含有C、H、O三種元素；實(shí)驗(yàn)中需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)除了X的質(zhì)量外，還需要用到下圖1中的部分裝置測(cè)得 的質(zhì)量；請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置序號(hào)按從左到右排出合理的順序(表示氣體的流向)： 。 (2)為確定X的分子結(jié)構(gòu)：采用測(cè)定一定量無(wú)水X和足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積的方法； 選用了上圖2所示的所有儀器裝置連接成一套裝置(有的儀器配有雙孔橡皮塞)。則這些儀器裝置的合理的連接順序是 接A接F接 接 接 (填各裝置的字母)。用質(zhì)譜儀測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)下圖A可知其相對(duì)分子質(zhì)量為 ；若中測(cè)得9.2g X與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣，又測(cè)得每個(gè)X分子中只有一個(gè)氧原子；則X的核磁共振氫譜圖是下圖的 （填B或C）。 (3)M與X互為同系物，且每個(gè)分子中含有5個(gè)碳原子，則與X同類別的M的同分異構(gòu)體有 種。21（10分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)如下所示裝置示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的_。AK2SO4 BCaCO3 CNaOH DCH3CH2OH(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為Fe2e- = Fe2+，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無(wú)色氣體，其反應(yīng)式為： 。（3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。(4)實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L。 高 二 化 學(xué)參 考 答 案一選擇題（每小題3分，共48分）二非選擇題（本大題包括5個(gè)小題，共52分）17（8分） (1) 2 5 6 2 8 5（2分）(2) 酸式（1分） 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3）偏高（1分） （4） 0.3 （2分）18. （12分） （1） c4(NO2) c(O2) /c2(N2O5) （2分） 放熱（2分） 49.6%（2分） BC（2分） C （2分） （2）+292.3kJmol-1（2分）