第1課時溶液的酸堿性與pH學習目標定位1.知道溶液的酸堿性與水溶液中c(H)、c(OH)的關(guān)系。2.知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.知道pH的簡單計算。一、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)相對大小的關(guān)系c(H)與c(OH)相對大小c(H)/molL1的范圍(25 )中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)<c(H)c(H)>1.0107堿性溶液c(OH)>c(H)c(H)<1.01072.溶液的pH(1)定義：pH是c(H)的負對數(shù)。其表達式是pHlg c(H)。(2)25 時，水溶液的pH、c(H)及酸堿性的關(guān)系3溶液酸堿性的測定方法(1)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)：常見酸堿指示劑的變色范圍如下表指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色甲基紅<4.4紅色4.46.2橙色>6.2黃色(2)利用pH試紙測定：使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。(3)利用pH計測定：儀器pH計可精確測定溶液的pH(讀至小數(shù)點后2位)。溶液酸堿性的判斷(1)在25 的溶液中：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，c(H)越大，溶液的酸性越強；pH7，溶液呈中性，c(H)c(OH)1.0107 molL1；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH)越大，溶液的堿性越強。(2)在任意溫度下的溶液中：c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)<c(OH)，溶液呈堿性。用c(H)、c(OH)的相對大小來判斷溶液酸堿性，則不受溫度影響。例1下列溶液一定顯酸性的是()A溶液中c(OH)>c(H)B滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中c(H)106 molL1D常溫時，溶液中由水電離的c(H)109 molL1答案B解析判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c(H)和c(OH)的相對大小，若c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H)>107 molL1溶液呈酸性，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。B項中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性；D項中水電離的c(H)107 molL1，說明向水中加入了抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法例2李同學在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是 (填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是 。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差： 。(3)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。答案(1)錯誤的用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，相當于將溶液稀釋了，測出的不是原溶液的pH，若溶液不顯中性，就會產(chǎn)生誤差(2)不一定有誤差，當溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差(3)鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使醋酸溶液中c(H)受到的影響比鹽酸溶液中的小，故誤差較小解析用蒸餾水潤濕pH試紙的操作是錯誤的，會使測定的溶液被稀釋?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法、溶液酸堿性的實驗測定二、酸、堿溶液混合后pH的計算方法1強酸、強堿溶液pH的計算(1)計算c molL1 HnA強酸溶液的pH (25 )c(H)nc molL1；pHlg nc。(2)計算c molL1 B(OH)n強堿溶液的pH (25 )c(OH)nc molL1；c(H) molL1；pH14lg nc。2酸、堿溶液混合后pH的計算(1)強酸與強酸混合c(H)混，然后再求pH。(2)強堿與強堿混合先計算c(OH)混，再求c(H)混，最后求pH。(3)強酸與強堿混合恰好完全反應，溶液呈中性，pH7 (25 )。酸過量：先求c(H)余，再求pH。堿過量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。例3請依據(jù)pH的定義式計算下列溶液的pH(25 )。(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH為 。(2)將0.4 g NaOH固體溶于水，得到1 L溶液，pH 。答案(1)1(2)12例4常溫下，pH2的鹽酸與pH4的鹽酸按110的體積比混合后(混合后溶液體積為二者之和)，溶液的pH 。答案3解析設pH2的鹽酸體積為V，則pH4的鹽酸的體積為10V，混合后c(H)103 molL1。則pHlg c(H)3。考點溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算例5(2017鄭集高級中學高二期末)常溫下，pH1的H2SO4和pH12的NaOH溶液按體積比29混合，混合后溶液的pH 為(忽略體積變化)()A9 B10 C2 D3答案C解析常溫下，pH1的H2SO4(氫離子濃度是0.1 molL1)和pH12的NaOH溶液(氫氧根離子濃度是0.01 molL1)按體積比29混合后酸過量，混合后溶液中氫離子濃度是 molL10.01 molL1，因此溶液的pH2?？键c溶液pH的計算題點關(guān)于溶液pH計算的綜合三、酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1室溫下計算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH為2n。(2)若將pH5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH接近于7。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀釋10倍，其pH大小范圍應是2<pH<3。2室溫下計算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11n。(2)pH11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應是(11n)<pH<11；若無限稀釋時，其pH接近于7。酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖圖示例6常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6答案C解析A項，pH3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3<pH<5；B項，pH4的H2SO4溶液稀釋100倍時，溶液中的c(H)1106 molL1，溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1，c(H)水c(OH)水1108 molL1；C項，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀釋到2 L時，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；D項，NaOH是強堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7。例7某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析根據(jù)電解質(zhì)的電離平衡特點知：應為醋酸溶液稀釋時的pH變化曲線，A項錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H濃度大，導電性強，B項正確；Kw的大小取決于溫度，C項錯誤；相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸溶液()濃度大于鹽酸()濃度，D項錯誤?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律1溶液的酸堿性2溶液pH計算堿按堿、酸按酸，同強混合在中間；異強混合看過量，無限稀釋7為限。3pH差值2的兩種強酸等體積混合后，pH混pH小0.3pH差值2的兩種強堿等體積混合后，pH混pH大0.31室溫下將0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D1答案C解析這是強酸和強堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H)0.1 molL1；堿中c(OH)0.12 molL1，等體積混合堿過量，根據(jù)pH值的計算方法，要先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值。c(OH)余0.01 molL1，c(H)11012 molL1，則pHlg c(H)12?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算2(2017海安高二期末)25 時，用水稀釋pH11氨水至體積為原來的100倍，下列說法正確的是()AOH物質(zhì)的量不變B稀釋后溶液pH介于11到13之間Cc(OH)/c(NH3H2O)的值變大Dc(H)和c(OH)的乘積變小答案C解析氨水稀釋時促進電離，OH的物質(zhì)的量增大，A項錯誤；堿液稀釋pH減小，氨水為弱堿，稀釋100倍時，pH變化小于兩個單位，pH介于911之間，B項錯誤；Kc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)，K僅與溫度有關(guān)，所以稀釋時K不變，而c(NH)減小，則c(OH)/c(NH3H2O)增大，C項正確；Kw僅與溫度有關(guān)，D項錯誤?？键c溶液pH的計算題點酸或堿溶液的pH計算3常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A111 B101 C61 D51答案C解析設所取每份硫酸的體積為V1，使硫酸由pH1變?yōu)閜H2，所加水的體積為9V1；設所加NaOH溶液的體積為V2，則有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算4下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定存在：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 時，純水的pH7，因此顯酸性答案C解析溶液的酸堿性取決于溶液中H濃度與OH濃度的相對大小。利用pH值、c(H)或c(OH)具體數(shù)值判斷時應該注意溫度的影響?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法5(1)某溫度(t )時，測得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。(2)常溫下，1.0104 molL1鹽酸溶液的pH為 。(3)常溫下，將200 mL 5103 molL1 NaOH溶液與100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)為 ，c(H)為 ，pH為 。(4)常溫下，pH12的NaOH溶液與pH2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為 ；若按911的體積比混合后，溶液的pH為 ；若按119的體積比混合后，溶液的pH為 。答案(1)1.01013(2)4(3)1.0102 molL11.01012 molL112(4)7311對點訓練題組一溶液的酸堿性與pH1(2017高郵中學高二期中)關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()Ac(H)很小的溶液一定呈堿性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性答案C解析溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH)、c(H)的相對大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈堿性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，A項錯誤；pH7的溶液不一定呈中性，如100 時，純水的pH7，則該溫度下，pH7的溶液呈堿性，只有c(OH)c(H)時，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系，B項錯誤，C項正確；常溫下酚酞的變色范圍是8.210.0，所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能呈堿性、中性或酸性，D項錯誤?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法2下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)1.01014Bc(H)1.0107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析Kwc(H)c(OH) ，且Kw只與溫度有關(guān)，所以常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，其Kw1.01014；在溫度不確定時，中性溶液中的c(H)不一定等于1.0107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當c(H)或c(OH)大于1 molL1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H)或c(OH)大于1 molL1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH)來表示?？键c溶液的酸堿性與pH題點溶液酸堿性的判斷方法3(2017如東高級中學高二期中)在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A25 時，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7B25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7C100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7D100 時，0.2 molL1 NaOH溶液與0.1 molL1 H2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7答案B解析根據(jù)圖示可知，25 時水的離子積為1071071014,100 時水的離子積為1061061012。25 時0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl溶液等體積混合，反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7，A項錯誤；25 時，pH12的氨水與pH2的硫酸等體積混合，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，所得溶液呈堿性，溶液的pH大于7，B項正確；100 時水的離子積為1012，pH12的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，和pH2的H2SO4溶液等體積混合后，NaOH過量，不是恰好中和，C項錯誤；0.2 molL1 NaOH溶液與0.1 molL1 H2SO4溶液等體積混合后恰好中和，溶液呈中性，100 時水的離子積為1012，中性溶液的pH6，D項錯誤。題組二溶液pH的測定4關(guān)于pH的測定下列說法正確的是()ApH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B用pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計是精確測定溶液pH的儀器答案D題組三溶液pH的計算5在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.7答案D考點溶液pH的計算題點強堿溶液混合的pH計算6常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1，則該溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11答案D解析由題意知由水電離產(chǎn)生的c(H)11011 molL1<1107 molL1，抑制了水的電離，可能是酸，也可能是堿，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3；若是堿，c(OH)1103 molL1，pH11?？键c溶液pH與水電離氫離子濃度的相關(guān)應用題點由水電離氫離子濃度確定溶液的酸堿性或計算其pH7(2017揚州中學高二期中)現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液B加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸溶液C加水稀釋成100 mLD加入10 mL 的水進行稀釋答案C解析常溫下pH1的某強酸溶液中c(H)0.1 molL1，使溶液的pH變成2，即c(H)0.01 molL1，則：pH1的某強酸溶液10 mL，n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol,10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，n(OH)0.01 L0.01 molL10.000 1 mol，混合后c(H)0.01 molL1，A項錯誤；加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸，混合后，c(H)0.01 molL1，B項錯誤；加水稀釋成100 mL，c(H)0.001 mol/0.1 L0.01 molL1，C項正確；加入10 mL的水進行稀釋，混合后c(H)0.001 mol/0.02 L0.05 molL10.01 molL1，D項錯誤?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算題組四溶液稀釋pH的變化規(guī)律8將10 mL pH1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為()A2 B2<pH<7C1<pH<2 D無法判斷答案C考點酸或堿溶液的pH計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律9(2017徐州一中期中)常溫下，關(guān)于pH2的鹽酸，下列說法不正確的是()A溶液中c(H) 1.0102 molL1B此溶液中由水電離出的c(OH) 1.01012 molL1C加水稀釋100倍后，溶液的pH 4D加入等體積pH 12的氨水，溶液呈中性答案D解析pH2的鹽酸溶液中c(H)1.0102 molL1，A項正確；此溶液中由水電離出的c(OH) molL11.01012 molL1，B項正確；加水稀釋100倍后，c(H)1.0104 molL1，溶液的pH4，C項正確；氨水是弱堿，加入等體積pH12的氨水后，氨水過量，溶液呈堿性，D項錯誤?？键c酸或堿溶液的pH計算題點酸、堿溶液稀釋時pH的計算及變化規(guī)律題組五一強一弱的比較10.某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是()Aa值一定大于9B為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)V(氨水)答案C解析根據(jù)題給圖像可知，開始二者pH相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線，pH11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時，pH變?yōu)?，所以，pH11的氨水溶液稀釋100倍時，pH減小不到9，即a一定大于9，A、B正確；C項，堿溶液中分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，錯誤；D項，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)V(氨水)，正確?？键c溶液pH的計算題點等體積、等pH的強、弱電解質(zhì)的比較與判斷11(2017海安高二期末)下列說法中正確的是()A中和體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗同濃度氫氧化鈉溶液體積相同B中和體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗同濃度氫氧化鈉溶液體積相同CpH4的鹽酸與pH4醋酸等體積混合，所得混合溶液的pH大于4DpH相同的鹽酸和醋酸溶液，與鋅反應得到相同物質(zhì)的量的氫氣，前者所需時間短答案B解析體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大，消耗同濃度的NaOH溶液體積多，A項錯誤；體積相同、pH相同的鹽酸和硫酸，n(H)相同，消耗同濃度的NaOH溶液體積相同，B項正確；醋酸和鹽酸等體積混合，醋酸存在電離平衡，c(H)增大，則混合溶液的pH小于4，C項錯誤；pH相同的鹽酸和醋酸，起始時刻c(H)相同，隨著反應的進行，醋酸電離，則醋酸中c(H)始終大于鹽酸，c(H)越大，反應速率越快，后者所需時間短，D項錯誤。考點強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點等體積、等pH的強、弱電解質(zhì)的比較與判斷12(2017邗江中學高二期末)常溫下四種溶液：pH2的CH3COOH 溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液，在相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A由水電離的 c(H)：B將兩種溶液混合后，若 pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的溶液分別與足量鋁粉反應，生成 H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入 100 mL水后，溶液的 pH：答案B解析相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，的c(H)相同，的c(OH)相同，所以這四種溶液中由水電離的c(H)：，A項錯誤；pH12的氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3H2O)c(OH)，HCl是強電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl)c(H)，c(NH3H2O)c(HCl)，若將NH3H2O和HCl溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：，B項正確；醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉均是強電解質(zhì)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：，所以等體積的溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：最大，C項錯誤；醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以稀釋后溶液的pH值7，氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以稀釋后溶液的pH值7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：，D項錯誤?？键c強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點強、弱電解質(zhì)比較與判斷的綜合綜合強化13現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1鹽酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液0.01 molL1鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是 (填序號，下同)，水的電離程度相同的是 。(2)若將混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積； (填“”“”或“”)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ， ， (填“”“”或“”)。答案(1)(2)(3)解析(1)酸和堿都會抑制水的電離，為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用，對水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，則需溶液體積：?？键c強、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點強、弱電解質(zhì)比較與判斷的綜合14已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時，水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由： 。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。(3)95 時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是 。答案(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，Kw小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)解析(2)25 時所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，則VNaOH(aq)105 molL1VH2SO4(aq)104 molL1，得VNaOH(aq)VH2SO4(aq)101。(3)要注意的是95 時，水的離子積為1.01012，即c(H)c(OH)1.01012，根據(jù)95 時混合后溶液呈中性，pH2b的某強堿溶液中c(OH)10b12，有10010a110b12，即10a210b12，所以其關(guān)系：ab14或pH1pH214?？键c溶液pH的計算題點酸、堿溶液混合的pH計算15(1)已知：.25 時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。.25 時，取10 mL 0.1 molL1醋酸溶液測得其pH3。將上述溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH范圍為 ，溶液中的值 (填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。25 時，0.1 molL1氨水(NH3H2O溶液)的pH 。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 。氨水電離平衡常數(shù)表達式Kb ，25 時，氨水電離平衡常數(shù)約為 。(2)在25 時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。請回答下列問題：若ab14，則VaVb 。若ab13，則VaVb 。若ab>14，則VaVb ，且Va (填“>”“<”或“”)Vb。答案(1)3<pH<5不變11取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒醮取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀取pH1.0105(或105)(2)1111010ab141>解析(1)假設醋酸是強酸，稀釋到1 000 mL，此時的pH5，但是醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，因此3<pH<5；，Ka、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Ka、Kw不變，則比值不變；醋酸的電離平衡常數(shù)等于NH3H2O的電離平衡常數(shù)，因此0.1 molL1氨水中c(OH)103 molL1，根據(jù)水的離子積，c(H) molL11011 molL1，則pH11；根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，得Kb，弱電解質(zhì)的電離微弱，NH3H2O的濃度近似為0.1 molL1，所以Kb105。(2)中和時：n(H)n(OH)，即10aVaVb，VaVb10ab141；ab14時，VaVb11；ab13時，VaVb110；ab>14時，VaVb10ab141>1，且Va>Vb?？键c溶液pH的計算題點關(guān)于溶液pH計算的綜合