《2019年高考化學 中等生百日捷進提升系列 專題2.2 物質(zhì)的組成、分類和化學用語基礎練測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 中等生百日捷進提升系列 專題2.2 物質(zhì)的組成、分類和化學用語基礎練測.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題2.2 物質(zhì)的組成、分類和化學用語 考綱解讀 1、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 2、了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 3、理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 4、理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 5、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 6、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 7、熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。 8、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。 9、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。 10、理解質(zhì)量守恒定律。 11、能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 12、了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 考點探究 物質(zhì)的分類、膠體和常見化學用語的正誤判斷，以基礎性考查為主，題型多為選擇題。預計2019年高考對本講考查仍會以對知識的識記、再現(xiàn)為主，以生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)作背景考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以及膠體與科技、生活實際相聯(lián)系的題目，將是考查的重點，復習時應加以重視！和2016年大綱相比增加了掌握電子式表示方法，另外還增加：“了解溶液和膠體的區(qū)別”，復習時還給予更多的關注。 預計2019高考會結(jié)合化學與STSE，以及與社會熱點相關的物質(zhì)、材料、水的凈化等方面綜合考查膠體的概念和性質(zhì)、膠體的制備和應用等，試題也可能會結(jié)合“綠色化學”，從環(huán)境保護等方面命題，以體現(xiàn)化學科學精神與社會責任的核心素養(yǎng)，其次結(jié)合古代化學成就，考查物質(zhì)的性質(zhì)判斷和原理分析，對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學變化作出解釋或預測。 知識梳理 一、物質(zhì)的分類及常見無機物的轉(zhuǎn)化 1、常見物質(zhì)的分類 2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關系： 二、幾種分散系的比較 分散系 溶　液 膠　體 濁　液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒子的大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散質(zhì)粒子的構(gòu)成 小分子、 離子 少量分子的結(jié)合體 或大分子 大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴 特點 均一、透明、穩(wěn)定體系 多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分層 分散質(zhì)微粒能否透過濾紙 能 能 不能 分散質(zhì)微粒能否透過半透膜 能 不能 不能 實　例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、 淀粉膠體 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物 鑒別方法 膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾現(xiàn)象鑒別 三、化學用語 常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等。 1、常用的四種符號和七種圖式 （1）四種符號 2、兩種模型：球棍模型和比例模型。 3、失誤防范 （1）防范常考易錯的電子式 ①混淆離子化合物與共價化合物電子式的書寫，例如將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、和錯寫成、和。 ②電子式的書寫不完整，例如將四氯化碳和氮氣的電子式：和錯寫成和N??N。 ③電子式的書寫不規(guī)范，例如將氯化鎂和氮氣的電子式：和N??N錯寫成和。 ④電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則，例如將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯寫成和。 （2）易忽視的幾點 ①忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團，可表示為－OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 ②書寫官能團時忽視“－”，如將醛基(－CHO)錯寫成CHO。 2．下列有關說法中正確的是（ ） A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物 B．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D．由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 【答案】B 【解析】 試題分析：A、說法不正確，如金剛石和石墨，都是碳元素組成的，但結(jié)構(gòu)不同，它們混合在一起，屬于混合物，故錯誤；B、膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，因此可以用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，故正確；C、化學變化不能改變原子，故錯誤；D、AlCl3屬于共價化合物，形成的是共價鍵，故錯誤。 考點：考查物質(zhì)的分類、離子化合物和共價化合物等知識。 3．下列有關物質(zhì)組成、分類正確的是（ ） A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸 B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子 C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等 【答案】C 【解析】 考點：考查物質(zhì)組成、分類正誤判斷的知識。 4．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) ①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) ③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 ④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 ⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學變化 ⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】D 【考點定位】考查物質(zhì)的分類、有機高分子化合物的定義等。 【名師點晴】基礎考查，側(cè)重概念的理解與應用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。 5．將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A．滴兩滴碘水顯藍色 B．滴淀粉試液顯藍色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍色 D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 【答案】A 【解析】試題分析：將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間，由于淀粉形成的是膠體，不能透過半透膜，而KI溶液的離子可以透過半透膜，若這個半透膜袋已經(jīng)破損了，則在燒杯的液體中含有淀粉膠體，由于淀粉遇碘水溶液會顯藍色，因此該同學加入的試劑是碘水，觀察到的現(xiàn)象是顯藍色?，F(xiàn)象A正確。 10．現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類： 請回答下列問題： （1）圖中所示的分類方法叫_______________________。 （2）淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為______________。 （3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________________________________。 （4）Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為______________________________________。 （5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.02 1023個電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應。 【答案】樹狀分類法 Ⅰ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2∶1 168 【解析】 【分析】 從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關信息可知分類如下： ， 據(jù)此分析解答。 【詳解】 (1)圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點，屬于樹狀分類，故答案為：樹狀分類法； (2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故答案為：I；； (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； (5)B組中與水在高溫條件下反應的物質(zhì)為Fe，反應的方程式為4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2，若該反應過程中有86.021023個電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol56g/mol=168g；故答案為：168。