專題04 離子反應(yīng)【高考要求】1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【學(xué)霸筆記】一、電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2電解質(zhì)的電離3電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。【名師點(diǎn)讀】NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式電離 堿式電離二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三.離子共存1復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOAl3、Zn2OH、CO、HCO、SiO、AlO(2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿)H與OH、CH3COO、CO、S2、SO、PO、CN、SiO、S2O、AlO、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存；OH與H、Mg2、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、NH、Al3、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存。【名師點(diǎn)讀】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可與Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO3.水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見(jiàn)的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO；(2)Fe3與CO、HCO、AlO、SiO。【考向精析】考向一 、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷【典例1】（2018大連模擬） 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2O【答案】C【解析】A項(xiàng)中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤?！靖檹?qiáng)化】 下列敘述正確的是()A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物【答案】B 【方法技巧】1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。考向二離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】（2018太原月考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A用氨水吸收足量的SO2：OHSO2=HSOB向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【跟蹤強(qiáng)化】(2016海南)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2過(guò)量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4過(guò)量)；B項(xiàng)，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O；C項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O；D項(xiàng)，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOOH=H2OPO?！痉椒ㄒ?guī)律】書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫(xiě)NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4保留化學(xué)式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。考向三、離子方程式的正誤判斷【典例3】（2018南昌模擬）下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】C【跟蹤強(qiáng)化】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【答案】A【解析】 以學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)，過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項(xiàng)，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項(xiàng)，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫(xiě)成離子形式；D項(xiàng)，要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成AlO。考向四、“少定多變”法書(shū)寫(xiě)離子方程式【典例4】 按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過(guò)量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此時(shí)溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此時(shí)溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_(kāi)。【答案】(1)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2O堿Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4【跟蹤強(qiáng)化】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OBAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O【答案】C【方法技巧】“定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書(shū)寫(xiě)。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為：考向五、氧化還原反應(yīng)型的離子方程式書(shū)寫(xiě)【典例5】按用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。【答案】(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 【跟蹤強(qiáng)化】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2DSO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br【答案】B【方法規(guī)律】對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧第一步：確定反應(yīng)的先后順序：氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)?！緦ｍ?xiàng)精練】1.(2018天津模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是()A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【答案】B2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀氨水中加入稀鹽酸：OHH=H2OB硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOH=H2OCO2【答案】D【解析】NH3H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫(xiě)化學(xué)式；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫(xiě)化學(xué)式CH3COOH。3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。4(2018啟東中學(xué)測(cè)試)下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3H2OB將鈉粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2Fe3=Fe2S【答案】A5(2018青島期中)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO=AgNOH2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，應(yīng)改為HCOCa2OH=CaCO3H2O；B項(xiàng)，應(yīng)改為NHHCO2OHCO2H2ONH3；D項(xiàng)，電荷不守恒、原子不守恒。6(2016江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2、NH 與OH不能大量共存，C錯(cuò)誤。7類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O【答案】D8.離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BMg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正確；B項(xiàng)，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯(cuò)誤。9.(2018云南高三質(zhì)量調(diào)研)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_(填字母)曲線表示。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O10.（2016全國(guó)卷）(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。(2)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O11(2017長(zhǎng)春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實(shí)驗(yàn)方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_(kāi)。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快過(guò)濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH) 3(分步書(shū)寫(xiě)也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸鐵粉(過(guò)量)過(guò)濾、濃縮結(jié)晶(5)加熱是在密閉容器中加熱HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過(guò)量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過(guò)濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，則有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再將該離子方程式配平即可。