第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律（答題時間：20分鐘）1. 2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船“神舟六號”，實現(xiàn)了雙人多天太空旅行，這標(biāo)志著中國人的太空時代又向前邁進了一大步。發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）H67.7kJ/molN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A. 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（1）H1135.7kJ/molB. 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）H1000.3kJ/molC. N2H4（g）NO2（g）32N2（g）2H2O（1）H1135.7kJ/molD. 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）H1135.7kJ/mol2. 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）O2（g）2H2O（g）H1483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）2H2（g）O2（g）H2b，下列說法正確的是（）A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B. 該反應(yīng)的H2483.6 kJ/molC. |H2|<|H1| D. |H2|>|H1|3. 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）1/2 O2（g）ZnO（s）H351.1 kJmol1Hg（l）1/2 O2（g）HgO（s）H90.7 kJmol1由此可知Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的反應(yīng)熱H為（）A. 260.4 kJmol1B. 260.4 kJmol1C. 441.8 kJmol1D. 441.8 kJmol14. 化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A. N2（g）3H2（g）2NH3（1）；H2（abc）kJmol1B. N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H2（ba）kJmol1C. N2（g）H2（g）NH3（1）；H（bca）kJmol1D. N2（g）H2（g）NH3（g）；H（ab）kJmol15. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol下列說法正確的是（）A. H1H2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞1. D 解析：依次將已知的兩反應(yīng)式稱為（）和（），根據(jù)蓋斯定律，只要將（）2（）即可。2. D 解析：A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質(zhì)的量，A錯；B. 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）O2（g）2H2O（g）H1483.6 kJ/mol，則2H2O（g）2H2（g）O2（g）H2483.6 kJ/mol，2H2O（l）的能量低于2H2O（g）的能量。所以2H2O（l）2H2（g）O2（g）H2大于483.6 kJ/mol，B錯；則|H2|>|H1|，D對，C錯。故答案選D。3. A 解析：考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的兩式相疊加，即前者減后者得到Zn（s） HgO（s）ZnO（s）Hg（l），所以反應(yīng)熱為351.1 kJ/mol90.7 kJ/mol260.4 kJ/mol，所以答案選A。4. A 解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A正確，C不正確；如果生成物是氨氣，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H2（ba）kJmol1，因此B和D都是錯誤的，答案選A。5. D解析：可得，H2H10，故H2H1，A錯，根據(jù)，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。