《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 3 蓋斯定律 （答題時(shí)間：20分鐘） 1. 2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船——“神舟六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行，這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又向前邁進(jìn)了一大步。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（） A. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（1）△H＝－1135.7kJ/mol B. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1000.3kJ/mol C. N2H4（g）＋NO2（g）＝3／2N2（g）＋2H2O（1）△H＝－1135.7kJ/mol D. 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1135.7kJ/mol 2. 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝b，下列說法正確的是（） A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B. 該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C. |ΔH2|<|ΔH1| D. |ΔH2|>|ΔH1| 3. 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－351.1 kJmol－1 Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（s）ΔH＝－90.7 kJmol－1 由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為（） A. －260.4 kJmol－1 B. ＋260.4 kJmol－1 C. －441.8 kJmol－1 D. ＋441.8 kJmol－1 4. 化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（） A. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（1）；△H＝2（a－b－c）kJmol－1 B. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝2（b－a）kJmol－1 C. N2（g）＋H2（g）＝NH3（1）；△H＝（b＋c－a）kJmol－1 D. N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；△H＝（a＋b）kJmol－1 5. 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol 下列說法正確的是 （） A. △H1＞△H2 B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞  1. D 解析：依次將已知的兩反應(yīng)式稱為（Ⅰ）和（Ⅱ），根據(jù)蓋斯定律，只要將（Ⅱ）2－（Ⅰ）即可。 2. D 解析：A. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)的量，A錯(cuò)；B. 已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝＋483.6 kJ/mol，2H2O（l）的能量低于2H2O（g）的能量。所以2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）　ΔH2大于＋483.6 kJ/mol，B錯(cuò)；則|ΔH2|>|ΔH1|，D對(duì)，C錯(cuò)。故答案選D。 3. A 解析：考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的兩式相疊加，即前者減后者得到Zn（s）＋ HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），所以反應(yīng)熱為－351.1 kJ/mol＋90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，所以答案選A。 4. A 解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A正確，C不正確；如果生成物是氨氣，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；△H＝－2（b－a）kJmol－1，因此B和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。 5. D 解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。