《2018年高中化學 第一章 認識化學科學 第1節(jié) 走進化學科學（3）學案 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第一章 認識化學科學 第1節(jié) 走進化學科學（3）學案 魯科版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第1節(jié) 走進化學科學（3） 【本講教育信息】 一. 教學內容： 專題三：物質的化學變化 二. 物質變化的分類 物質的變化是中學化學學習的基礎，貫穿整個化學學習過程，同學們應善于對這方面的知識進行歸納、總結，加深理解，努力提高化學水平，培養(yǎng)相關能力。 1. 物質變化的分類 物質的變化分為物理變化和化學變化兩大類 2. 化學變化的分類 （1）從反應物和生成物種類的變化區(qū)分 按此角度，化學反應分為四大基本反應類型： 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 （2）從得氧失氧區(qū)分 按此角度，化學反應分為氧化反應和還原反應。 （3）從反應的熱效應區(qū)分 按此角度，化學反應分為放熱反應和吸熱反應。 二. 化學反應的特征 1. 基本特征 化學反應的最基本特征是質量守恒定律，既參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2. 歸納特征 從宏觀和微觀角度分析化學反應，可歸納為“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”。 “五個不改變”： 從宏觀上分：①反應物和生成物總質量不變。②元素種類不變。 從微觀上分：③原子種類不變。④原子數(shù)目不變。⑤原子質量不變。 “兩個一定變”： 從宏觀上看：①物質的種類一定改變。 從微觀上看：②分子的種類一定改變。 “一個可能變”：分子總數(shù)可能改變。 三. 四大基本反應類型 1. 化合反應 （1）金屬+氧氣 →金屬氧化物 （2）非金屬+氧氣 →非金屬氧化物 （3）非金屬（除氧氣）+氫氣 →無氧酸 （4）非金屬（除氧氣）+金屬 →無氧酸鹽 （5）堿性氧化物+水 →堿 （6）酸性氧化物+水 →含氧酸 （7）酸性氧化物+堿性氧化物 →含氧酸鹽 2. 分解反應 （1）氧化物的分解 （2）含氧酸的分解 （3）堿的分解 （4）鹽的分解 3. 置換反應 （1）金屬+酸 →鹽+氫氣 （2）金屬+鹽 →金屬+鹽 （3）非金屬+金屬氧化物 →金屬+非金屬氧化物 （4）金屬+金屬氧化物 →金屬+金屬氧化物 4. 復分解反應 （1）酸+堿 →鹽+水 （2）酸+堿性氧化物→鹽+水 （3）酸+鹽 →酸+鹽 （4）堿+鹽 →堿+鹽 （5）鹽+鹽 →鹽+鹽 【典型例題】 例1. 抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應，從而延長食品的保質期。小明發(fā)現(xiàn)新買來的月餅的包裝盒內有1個印有“抗氧化劑”的小包，內裝灰黑色粉末，其成分可能是（ ） A. 鐵粉 B. 氫氧化鈉 C. 二氧化錳 D. 生石灰 解析：抗氧化劑應該是易被氧化的物質，分析四種物質，只有鐵易被氧化，從而防止了食品氧化變質。故答案為A。 例2. 在一個密閉容器內有X，Y，Z，Q四種物質，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 0 160 20 50 反應后質量/g 222 0 2 6 則該密閉容器中所發(fā)生的化學反應的類型（ ） A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應 解析：分析反應前后各物質質量的變化，發(fā)現(xiàn)X在反應前后增加222g，說明X是生成物，而Y、Z、Q三種物質在反應后質量都減少，分別減少160g、18g和44g，三種物質減少的總質量恰好等于生成的X的總質量。由此得出該反應是由三種物質生成了一種物質，屬于化合反應。故答案為A。 例3. 為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏現(xiàn)象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇。乙硫醇在煤氣燃燒的過程中也可以充分燃燒，化學方程式為： 2X+9O2＝4CO2+6H2O+2SO2，則X的化學式為______________ 解析：據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子種類、數(shù)目不變，則生成物中各原子數(shù)如下： C：4 H：12 O：18 S：2 而反應物中，O原子數(shù)為18，X的系數(shù)為2，故X的化學式中各原子數(shù)如下： C：4/2=2 H：12/2=6 S：2/2=1 故X的化學式為C2H6S