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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文（含解析） (V) 　 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意） 1．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的量是一個基本單位 　 B． 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 　 C． 1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 　 D． 摩爾就是物質(zhì)的量 　 2．將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（　?。? 　 A． 500mL B． 800mL C． 250mL D． 200mL 　 3．0.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為（　?。? 　 A． 3.011023 B． 6.021023 C． 0.5 D． 1 　 4．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　?。? 　 A． 6.72L CO B． 6.6g CO2 C． 8 g SO3 D． 9.6g H2SO4 　 5．下列敘述中錯誤的是（　　） 　 A． H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 　 B． 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 　 C． 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 　 D． 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 　 6．下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。? 　 A． 30mL0.2mol/LKCl溶液 B． 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 　 C． 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D． 100mL0.25mol/LNaCl溶液 　 7．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　　） 　 A． 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol 　 B． 非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 　 C． 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L 　 D． 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 　 8．下列所含原子數(shù)最多的是（　?。? 　 A． 0.4 mol O2 B． 16g CH4 　 C． 3.011023個H2SO4 D． 標準狀況下44.8L CO2 　 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA 　 B． 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA 　 C． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 　 D． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 　 10．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 　 B． 一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 　 C． 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L 　 11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　　） 　 A． O2 B． CH4 C． CO2 D． SO2 　 12．有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? 　 A． 28.4 B． 28.4g?mol﹣1 C． 71 D． 71g?mol﹣1 　 13．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定相同的（　?。? 　 A． 質(zhì)量 B． 密度 C． 分子總數(shù) D． 原子總數(shù) 　 14．一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為（　?。? 　 A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3 　 15．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl﹣ 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl﹣ 數(shù)目相同的是（　?。? 　 A． 2 molKClO3 B． 22.4LHCl氣體 C． 2 molNaCl D． 1 mol AlCl3 　 16．下列各組溶液中，c（NO3﹣）物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。? 　 A． 500mL 1mol/L K NO3 B． 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 　 C． 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D． 200mL 1mol/L Ca（NO3）2 　 17．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。? 　 A． 15：2 B． 1：1 C． 1：3 D． 3：1 　 18．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（　　） 　 A． 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 　 B． 鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 　 C． 鈉是一種灰黑色的固體 　 D． 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 　 19．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　?。? 　 A． 鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動 　 B． 有氣體產(chǎn)生 　 C． 溶液底部有銀白色的物質(zhì) 　 D． 溶液變渾濁 　 20．將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成tC的NaOH飽和溶液31.2g，tC時，NaOH的溶解度為（　?。? 　 A． 48g B． 62.5g C． 23g D． 31g 　 　 二、非選擇題（共40分） 21．（10分）（xx秋?寧德校級期中）金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面　　　　　　，說明常溫下鈉能夠跟　　　　　　反應(yīng)，生成　　　　　??；鈉投入水中，鈉　　　　　　水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明　　　　　　，熔成一個閃亮的小球，說明　　　　　　，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變　　　　　　，反應(yīng)的化學方程式為：　　　　　　． 　 22．將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，有關(guān)化學反應(yīng)方程式是　　　　　?。? 　 23．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　?。? （2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是　　　　　?。? 　 24．（10分）（xx秋?寧德校級期中）實驗室用固體燒堿配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列問題： （1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量　　　　　　 g． （2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?，還缺少的儀器是　　　　　?。? （3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容，其正確的操作順序為　　　　　?。? （4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度． 　 　 三．計算題 25．（10分）（xx秋?寧德校級期中）一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．求： （1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？ （2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉） 　 　 xx福建省寧德二中高二（上）期中化學試卷（文科） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意） 1．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的量是一個基本單位 　 B． 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 　 C． 1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 　 D． 摩爾就是物質(zhì)的量 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；摩爾質(zhì)量． 分析： A．物質(zhì)的量為國際單位制中7個基本物理量之一； B．水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，不含氫氣分子； C.1molH2O含有NA個H2O分子； D．摩爾是物質(zhì)的量的單位． 解答： 解：A．物質(zhì)的量為國際單位制中7個基本物理量之一，其單位為摩爾，故A錯誤； B．水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，不含氫氣分子，1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤； C.1molH2O含有NA個H2O分子，故1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和，故C正確； D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒． 　 2．將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（　　） 　 A． 500mL B． 800mL C． 250mL D． 200mL 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算． 解答： 解：設(shè)所得溶液的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則： 100mL5mol/L=x2.5mol/L， 解得x=200mL， 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用． 　 3．0.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為（　　） 　 A． 3.011023 B． 6.021023 C． 0.5 D． 1 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： 1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol，則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)N=nNA，來分析來解． 解答： 解：1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol，則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)N=nNA=16.021023=6.021023，故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大． 　 4．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　?。? 　 A． 6.72L CO B． 6.6g CO2 C． 8 g SO3 D． 9.6g H2SO4 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)n=計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算含有O原子物質(zhì)的量，據(jù)此進行判斷，注意A選項中CO不一定是標況下，其物質(zhì)的量不能確定． 解答： 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol， A．CO不一定是標況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯誤； B．6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol，故B正確； C.8 g SO3中氧原子物質(zhì)的量=3=0.3mol，故C正確； D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=4=0.4mol，故D錯誤， 故選BC． 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，A選項為易錯點，學生容易忽略CO所處的狀態(tài)． 　 5．下列敘述中錯誤的是（　?。? 　 A． H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 　 B． 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 　 C． 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 　 D． 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 考點： 物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；摩爾質(zhì)量． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量； B．根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量； C．O3和O2都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等； D．根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量； 解答： 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤； B．2molNO含原子數(shù)為4mol，2molNO2含原子數(shù)為6mol，原子個數(shù)不同，故B正確； C．等質(zhì)量的O2和O3中氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等，故C正確； D．1個CO和CO2中的分子數(shù)中都只含1個碳原子，所以等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等，故D正確； 故選：A； 點評： 本題主要考查了物質(zhì)的量的計算與摩爾質(zhì)量的計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成． 　 6．下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。? 　 A． 30mL0.2mol/LKCl溶液 B． 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 　 C． 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D． 100mL0.25mol/LNaCl溶液 考點： 物質(zhì)的量濃度． 分析： 根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)． 解答： 解：A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.2mol/L1=0.2mol/L； B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=0.1mol/L2=0.2mol/L； C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.1mol/L3=0.3mol/L； D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.25mol/L； 所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L；故選：C． 點評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中氯離子個數(shù)來解答即可． 　 7．下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（　?。? 　 A． 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol 　 B． 非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 　 C． 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L 　 D． 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 考點： 氣體摩爾體積． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氣體摩爾體積的訛數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)； B、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標況； C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol； D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子． 解答： 解：A、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)，在標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量才為1mol，故A錯誤； B、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標況，故非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能占有22.4 L體積，故B錯誤； C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所占的體積為22.4L，故C正確； D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子，在同溫同壓下，任何體積的氣體的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和原子個數(shù)的計算，應(yīng)注意的是在同溫同壓下，任何體積的氣體的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同． 　 8．下列所含原子數(shù)最多的是（　?。? 　 A． 0.4 mol O2 B． 16g CH4 　 C． 3.011023個H2SO4 D． 標準狀況下44.8L CO2 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： 根據(jù)n===計算甲烷、硫酸、二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多． 解答： 解：A.0.4 mol O2含有原子物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol； B．16g甲烷物質(zhì)的量為=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol4=4mol； C.3.011023個H2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol7=3.5mol； D．標準狀況下44.8L CO2的物質(zhì)的量為=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol3=6mol， 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)． 　 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA 　 B． 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA 　 C． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 　 D． 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)； B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)； C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol； D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂失去2個電子形成鎂離子計算． 解答： 解：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為3NA，故A正確； B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為NA，故B錯誤； C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤； D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合鎂失去2個電子形成鎂離子計算失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算關(guān)系分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 　 10．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 　 B． 一定溫度、壓強下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 　 C． 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 　 D． 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L 考點： 氣體摩爾體積；阿伏加德羅定律及推論． 分析： A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定； B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定； C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同； D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷． 解答： 解：A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯誤； B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量氣體摩爾體積，在溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確； C、不同的氣體，若體積不同，但它們的物質(zhì)的量相同，則它們所含的分子數(shù)相同，故C錯誤； D、氣體摩爾體積是指標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯誤，故選B． 點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意氣體體積大小影響因素，注意：微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積． 　 11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　?。? 　 A． O2 B． CH4 C． CO2 D． SO2 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大． 解答： 解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比， 氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大， 故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用． 　 12．有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　） 　 A． 28.4 B． 28.4g?mol﹣1 C． 71 D． 71g?mol﹣1 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可． 解答： 解：標況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：n===0.2mol， 該氣體的摩爾質(zhì)量為：M===71g/mol， 故選D． 點評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，要求學生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了所學靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力． 　 13．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定相同的（　?。? 　 A． 質(zhì)量 B． 密度 C． 分子總數(shù) D． 原子總數(shù) 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論． 分析： 同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者分子數(shù)目相等，HCl是雙原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量不相等，同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比． 解答： 解：A．同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，故A錯誤； B．同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，氯化氫與臭氧摩爾質(zhì)量不相等，則二者密度不相同，故B錯誤； C．同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者分子數(shù)目相等，故C正確； D．二者分子數(shù)目相等，HCl是雙原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計算公式的理解運用，難度不大． 　 14．一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為（　?。? 　 A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3 考點： 阿伏加德羅定律及推論． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學計量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學式． 解答： 解：令生成的氣體的化學式為X，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物X， 則反應(yīng)方程式為2AB2+B2=2X，根據(jù)原子守恒，所以X為AB3． 故選A． 點評： 本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關(guān)鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論． 　 15．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl﹣ 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl﹣ 數(shù)目相同的是（　?。? 　 A． 2 molKClO3 B． 22.4LHCl氣體 C． 2 molNaCl D． 1 mol AlCl3 考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 分析： A．KClO3溶液中電離得到ClO3﹣，沒有電離出Cl﹣； B．HCl所處狀態(tài)不確定，不能確定其物質(zhì)的量； C．氯離子物質(zhì)的量等于NaCl物質(zhì)的量； D．氯離子物質(zhì)的量等于氯化鋁的三倍． 解答： 解：1mol BaCl2溶于水電離出的2molCl﹣． A．KClO3溶液中電離得到ClO3﹣，沒有電離出Cl﹣，故A錯誤； B．HCl所處狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不確定，故B錯誤； C.2 molNaCl溶于水電離出的2molCl﹣，故C正確； D.1 mol AlCl3溶于水電離出的3molCl﹣，故D錯誤， 故選C． 點評： 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系． 　 16．下列各組溶液中，c（NO3﹣）物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。? 　 A． 500mL 1mol/L K NO3 B． 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 　 C． 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D． 200mL 1mol/L Ca（NO3）2 考點： 物質(zhì)的量濃度． 分析： 電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，以此解答該題． 解答： 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L； B.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L2=1mol/L； C.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L3=3mol/L；D.1mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L2=2mol/L， NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是C．故選C． 點評： 本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，難度不大． 　 17．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。? 　 A． 15：2 B． 1：1 C． 1：3 D． 3：1 考點： 物質(zhì)的量濃度． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，然后求比值． 解答： 解：0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣13=3mol?L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選：D． 點評： 本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)． 　 18．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（　　） 　 A． 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 　 B． 鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 　 C． 鈉是一種灰黑色的固體 　 D． 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 考點： 鈉的化學性質(zhì)；鈉的物理性質(zhì)． 專題： 金屬概論與堿元素． 分析： 鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬． 解答： 解：A．鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換，故A正確； B．鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，易失去最外層電子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B正確， C．鈉是一種銀白色金屬，故C錯誤； D．鈉晶體中，金屬鍵作用力較弱，鈉的質(zhì)地較軟，可用小刀切割，在實驗中我們可觀察到此現(xiàn)象，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 　 19．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　?。? 　 A． 鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動 　 B． 有氣體產(chǎn)生 　 C． 溶液底部有銀白色的物質(zhì) 　 D． 溶液變渾濁 考點： 鈉的化學性質(zhì)． 分析： 鈉的密度小于水，熔點低，結(jié)合鈉與鹽溶于反應(yīng)先與水反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，據(jù)此解答． 解答： 鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，隨著反應(yīng)的進行水的量減少，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，溶于變渾濁， 故選：C． 點評： 本題考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象． 　 20．將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成tC的NaOH飽和溶液31.2g，tC時，NaOH的溶解度為（　?。? 　 A． 48g B． 62.5g C． 23g D． 31g 考點： 化學方程式的有關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 根據(jù)反應(yīng)方程式利用反應(yīng)的增重求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的溶解度． 解答： 解：設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x， 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m 80 44 x 31.2﹣24.6 = 解得x=12g 設(shè)氫氧化鈉的溶解度為ag， 則=，解得a=62.5， 故選B． 點評： 本題考查化學方程式的有關(guān)計算、溶解度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)差量法計算． 　 二、非選擇題（共40分） 21．（10分）（xx秋?寧德校級期中）金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面　變暗　，說明常溫下鈉能夠跟　氧氣　反應(yīng)，生成　氧化鈉?。烩c投入水中，鈉　浮　水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明　鈉比水輕，反應(yīng)生成氣體　，熔成一個閃亮的小球，說明　反應(yīng)放熱，鈉的熔點低　，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變　紅色　，反應(yīng)的化學方程式為：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?。? 考點： 鈉的化學性質(zhì)． 分析： 鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應(yīng)，所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在；觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色，鈉在無條件下就能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以在空氣中很快變暗色，鈉密度小于水，熔點低和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣． 解答： 解：金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面很快變暗色，說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，鈉投入水中浮水面亂游動，嘶嘶響說明鈉密度小于水，反應(yīng)過程中生成氣體，鈉熔點低，反應(yīng)放熱熔成一個閃亮的小球，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案為：變暗；氧氣；氧化鈉；??；鈉比水輕，反應(yīng)生成氣體；反應(yīng)放熱，鈉的熔點低；紅色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 點評： 本題考查的是鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，通過閱讀教材即可得出答案，屬基礎(chǔ)題．堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，在無機化學中有非常重要的地位，因而成為命題的重點物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì)． 　 22．將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是　浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成　，有關(guān)化學反應(yīng)方程式是　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl?。? 考點： 鈉的化學性質(zhì)． 分析： 鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此解答． 解答： 解：鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成； 故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl． 點評： 本題考查了鈉與鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目比較簡單． 　 23．（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是　2Na+O2Na2O2　，現(xiàn)象是　發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體?。? （2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是　制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2?。? 考點： 鈉的化學性質(zhì)． 分析： （1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉； （2）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉． 解答： 解：（1）鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體； 故答案為：2Na+O2Na2O2；發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體； （2）鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2，所以采用此法制取氧化鈉， 故答案為：制得氧化鈉的同時生成N2，N2作為保護氣，防止Na2O進一步被氧化為Na2O2． 點評： 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大． 　 24．（10分）（xx秋?寧德校級期中）實驗室用固體燒堿配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列問題： （1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量　2.0　 g． （2）有以下儀器和用品：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有?、佗冖堍茛蕖。ㄌ钚蛱枺?，還缺少的儀器是　膠頭滴管?。? （3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容，其正確的操作順序為?、冖佗邰茛蔻撷堋。? （4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是?、佗荨。ㄌ钚蛱枺? ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度． 考點： 溶液的配制． 分析： （1）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量； （2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器； （3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序； （4）根據(jù)C=判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高． 解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g； 故答案為：2.0； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管； 故答案為：①②④⑤⑥，膠頭滴管； （3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④； 故答案為：②①③⑤⑥⑦④； （4）①天平砝碼有銹蝕，稱取氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故①正確； ②未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故②錯誤； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，故③錯誤； ④稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉易潮解，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④錯誤； ⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤正確； 故選：①⑤． 點評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶使用前一定要檢漏． 　 三．計算題 25．（10分）（xx秋?寧德校級期中）一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．求： （1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？ （2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉） 考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學方程式的有關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： （1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量，進而計算Na2O的質(zhì)量； （2）利用n=計算Na、Na2O的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=0.77g+10g﹣0.02g=10.75g，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：（1）反應(yīng)生成得到氫氣的質(zhì)量是0.02g，則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 2g m（Na） 0.02g m（Na）==0.46g， m（Na2O）=0.77g﹣0.46g=0.31g， 答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質(zhì)量是0.46g，氧化鈉質(zhì)量為0.31g； （2）n（Na2O）==0.005mol，混合物中n（Na）==0.02mol， 根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol2=0.03mol，則n（NaOH）=0.03mol40g/mol=1.2g，溶液質(zhì)量=0.77g+10g﹣0.02g=10.75g，溶液質(zhì)量分數(shù)為100%=11.16%， 答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.16%． 點評： 本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算氫氧化鈉．