2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 文（含解析） (V)一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（） A 物質(zhì)的量是一個(gè)基本單位 B 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C 1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 D 摩爾就是物質(zhì)的量2將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（） A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL30.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為（） A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 14下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（） A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO45下列敘述中錯(cuò)誤的是（） A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 C 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同 D 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等6下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（） A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液7下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（） A 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L D 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同8下列所含原子數(shù)最多的是（） A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023個(gè)H2SO4 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO29設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA C 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA10下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A 一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B 一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 C 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L11同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO212有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol113兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定相同的（） A 質(zhì)量 B 密度 C 分子總數(shù) D 原子總數(shù)14一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（） A AB3 B AB2 C A3B D A2B315下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl 數(shù)目相同的是（） A 2 molKClO3 B 22.4LHCl氣體 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl316下列各組溶液中，c（NO3）物質(zhì)的量濃度最大的是（） A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 C 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D 200mL 1mol/L Ca（NO3）2170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為（） A 15：2 B 1：1 C 1：3 D 3：118下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（） A 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割19將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（） A 鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng) B 有氣體產(chǎn)生 C 溶液底部有銀白色的物質(zhì) D 溶液變渾濁20將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成tC的NaOH飽和溶液31.2g，tC時(shí)，NaOH的溶解度為（） A 48g B 62.5g C 23g D 31g二、非選擇題（共40分）21（10分）（xx秋寧德校級期中）金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面，說明常溫下鈉能夠跟反應(yīng)，生成；鈉投入水中，鈉水面上，并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說明，熔成一個(gè)閃亮的小球，說明，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是23（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是，現(xiàn)象是（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是24（10分）（xx秋寧德校級期中）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1molL1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 g（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有（填序號），還缺少的儀器是（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正確的操作順序?yàn)椋?）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水稱量NaOH的時(shí)間太長定容時(shí)俯視刻度三計(jì)算題25（10分）（xx秋寧德校級期中）一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g求：（1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉）xx福建省寧德二中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（） A 物質(zhì)的量是一個(gè)基本單位 B 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C 1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 D 摩爾就是物質(zhì)的量考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量 分析： A物質(zhì)的量為國際單位制中7個(gè)基本物理量之一；B水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，不含氫氣分子；C.1molH2O含有NA個(gè)H2O分子；D摩爾是物質(zhì)的量的單位解答： 解：A物質(zhì)的量為國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾，故A錯(cuò)誤；B水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，不含氫氣分子，1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C.1molH2O含有NA個(gè)H2O分子，故1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和，故C正確；D摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒2將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（） A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析： 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算解答： 解：設(shè)所得溶液的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：100mL5mol/L=x2.5mol/L，解得x=200mL，故選D點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用30.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為（） A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析： 1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol，則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)N=nNA，來分析來解解答： 解：1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol，則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)N=nNA=16.021023=6.021023，故選B點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大4下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（） A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO4考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算含有O原子物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行判斷，注意A選項(xiàng)中CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定解答： 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol，ACO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯(cuò)誤；B6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol，故B正確；C.8 g SO3中氧原子物質(zhì)的量=3=0.3mol，故C正確；D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=4=0.4mol，故D錯(cuò)誤，故選BC點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)5下列敘述中錯(cuò)誤的是（） A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 C 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同 D 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等考點(diǎn)： 物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；摩爾質(zhì)量 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： A摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量；B根據(jù)分子構(gòu)成特點(diǎn)來比較原子的物質(zhì)的量；CO3和O2都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；D根據(jù)分子構(gòu)成特點(diǎn)來比較原子的物質(zhì)的量；解答： 解：AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B2molNO含原子數(shù)為4mol，2molNO2含原子數(shù)為6mol，原子個(gè)數(shù)不同，故B正確；C等質(zhì)量的O2和O3中氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等，故C正確；D1個(gè)CO和CO2中的分子數(shù)中都只含1個(gè)碳原子，所以等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等，故D正確；故選：A；點(diǎn)評： 本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算與摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成6下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（） A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度 分析： 根據(jù)溶液中c（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答： 解：A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=0.2mol/L1=0.2mol/L；B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1mol/L2=0.2mol/L；C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1mol/L3=0.3mol/L；D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=0.25mol/L；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L；故選：C點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可7下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（） A 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L D 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同考點(diǎn)： 氣體摩爾體積 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： A、氣體摩爾體積的訛數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)；B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況；C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子解答： 解：A、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)，在標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量才為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定為標(biāo)況，故非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體也可能占有22.4 L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所占的體積為22.4L，故C正確；D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子，在同溫同壓下，任何體積的氣體的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評： 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，應(yīng)注意的是在同溫同壓下，任何體積的氣體的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同8下列所含原子數(shù)最多的是（） A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023個(gè)H2SO4 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析： 根據(jù)n=計(jì)算甲烷、硫酸、二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多解答： 解：A.0.4 mol O2含有原子物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol；B16g甲烷物質(zhì)的量為=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol4=4mol；C.3.011023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol7=3.5mol；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2的物質(zhì)的量為=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol3=6mol，故選D點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA C 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù) 分析： A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂失去2個(gè)電子形成鎂離子計(jì)算解答： 解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為3NA，故A正確；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合鎂失去2個(gè)電子形成鎂離子計(jì)算失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單10下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A 一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B 一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 C 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；阿伏加德羅定律及推論 分析： A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定；C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)可能相同；D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷解答： 解：A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量氣體摩爾體積，在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故B正確；C、不同的氣體，若體積不同，但它們的物質(zhì)的量相同，則它們所含的分子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意氣體體積大小影響因素，注意：微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積11同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO2考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大解答： 解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用12有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol1考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可解答： 解：標(biāo)況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為：n=0.2mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=71g/mol，故選D點(diǎn)評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了所學(xué)靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力13兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定相同的（） A 質(zhì)量 B 密度 C 分子總數(shù) D 原子總數(shù)考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論 分析： 同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者分子數(shù)目相等，HCl是雙原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量不相等，同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比解答： 解：A同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，氯化氫與臭氧摩爾質(zhì)量不相等，則二者密度不相同，故B錯(cuò)誤；C同溫同壓下，氯化氫與臭氧的體積相等，則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等，二者分子數(shù)目相等，故C正確；D二者分子數(shù)目相等，HCl是雙原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評： 本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計(jì)算公式的理解運(yùn)用，難度不大14一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（） A AB3 B AB2 C A3B D A2B3考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學(xué)式解答： 解：令生成的氣體的化學(xué)式為X，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物X，則反應(yīng)方程式為2AB2+B2=2X，根據(jù)原子守恒，所以X為AB3故選A點(diǎn)評： 本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關(guān)鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論15下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl 數(shù)目相同的是（） A 2 molKClO3 B 22.4LHCl氣體 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl3考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析： AKClO3溶液中電離得到ClO3，沒有電離出Cl；BHCl所處狀態(tài)不確定，不能確定其物質(zhì)的量；C氯離子物質(zhì)的量等于NaCl物質(zhì)的量；D氯離子物質(zhì)的量等于氯化鋁的三倍解答： 解：1mol BaCl2溶于水電離出的2molClAKClO3溶液中電離得到ClO3，沒有電離出Cl，故A錯(cuò)誤；BHCl所處狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不確定，故B錯(cuò)誤；C.2 molNaCl溶于水電離出的2molCl，故C正確；D.1 mol AlCl3溶于水電離出的3molCl，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評： 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系16下列各組溶液中，c（NO3）物質(zhì)的量濃度最大的是（） A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 C 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D 200mL 1mol/L Ca（NO3）2考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度 分析： 電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，以此解答該題解答： 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度=1mol/L；B.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L2=1mol/L；C.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度=1mol/L3=3mol/L；D.1mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3 物質(zhì)的量濃度=1mol/L2=2mol/L，NO3的物質(zhì)的量濃度最大的是C故選C點(diǎn)評： 本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系，注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子個(gè)數(shù)的乘積，與溶液的體積無關(guān)，難度不大170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為（） A 15：2 B 1：1 C 1：3 D 3：1考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析： 先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，然后求比值解答： 解：0.5L 1mol/L1的FeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1molL13=3molL1，0.2L 1mol/L1的KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1molL1，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，故選：D點(diǎn)評： 本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)18下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（） A 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C 鈉是一種灰黑色的固體 D 鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的物理性質(zhì) 專題： 金屬概論與堿元素分析： 鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬解答： 解：A鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑，并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉，可用鈉置換，故A正確；B鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易失去最外層電子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故B正確，C鈉是一種銀白色金屬，故C錯(cuò)誤；D鈉晶體中，金屬鍵作用力較弱，鈉的質(zhì)地較軟，可用小刀切割，在實(shí)驗(yàn)中我們可觀察到此現(xiàn)象，故D正確故選C點(diǎn)評： 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累19將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（） A 鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng) B 有氣體產(chǎn)生 C 溶液底部有銀白色的物質(zhì) D 溶液變渾濁考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析： 鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，結(jié)合鈉與鹽溶于反應(yīng)先與水反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，據(jù)此解答解答： 鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，溶于變渾濁，故選：C點(diǎn)評： 本題考查了鈉的性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象20將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成tC的NaOH飽和溶液31.2g，tC時(shí)，NaOH的溶解度為（） A 48g B 62.5g C 23g D 31g考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)反應(yīng)方程式利用反應(yīng)的增重求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的溶解度解答： 解：設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，2Na+2H2O2NaOH+H2m 80 44 x 31.224.6=解得x=12g設(shè)氫氧化鈉的溶解度為ag，則=，解得a=62.5，故選B點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算、溶解度的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)差量法計(jì)算二、非選擇題（共40分）21（10分）（xx秋寧德校級期中）金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動(dòng)，發(fā)出響聲，這說明鈉比水輕，反應(yīng)生成氣體，熔成一個(gè)閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析： 鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應(yīng)，所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在；觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色，鈉在無條件下就能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以在空氣中很快變暗色，鈉密度小于水，熔點(diǎn)低和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣解答： 解：金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面很快變暗色，說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，鈉投入水中浮水面亂游動(dòng)，嘶嘶響說明鈉密度小于水，反應(yīng)過程中生成氣體，鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱熔成一個(gè)閃亮的小球，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：變暗；氧氣；氧化鈉；?。烩c比水輕，反應(yīng)生成氣體；反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低；紅色；2Na+2H2O=2NaOH+H2點(diǎn)評： 本題考查的是鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，通過閱讀教材即可得出答案，屬基礎(chǔ)題堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地位，因而成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)22將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析： 鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此解答解答： 解：鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，現(xiàn)象為：浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；故答案為：浮于水面四處游動(dòng)、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl點(diǎn)評： 本題考查了鈉與鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目比較簡單23（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na+O2Na2O2，現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（2）用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析： （1）鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉；（2）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉解答： 解：（1）鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；故答案為：2Na+O2Na2O2；發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；（2）鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2，所以采用此法制取氧化鈉，故答案為：制得氧化鈉的同時(shí)生成N2，N2作為保護(hù)氣，防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2點(diǎn)評： 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大24（10分）（xx秋寧德校級期中）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1molL1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0 g（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正確的操作順序?yàn)椋?）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水稱量NaOH的時(shí)間太長定容時(shí)俯視刻度考點(diǎn)： 溶液的配制 分析： （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）根據(jù)C=判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：，膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是；故答案為：；（4）天平砝碼有銹蝕，稱取氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故正確；未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故錯(cuò)誤；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤；稱量NaOH的時(shí)間太長，氫氧化鈉易潮解，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；故選：點(diǎn)評： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶使用前一定要檢漏三計(jì)算題25（10分）（xx秋寧德校級期中）一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g求：（1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉）考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： （1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na2O的質(zhì)量；（2）利用n=計(jì)算Na、Na2O的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=0.77g+10g0.02g=10.75g，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答： 解：（1）反應(yīng)生成得到氫氣的質(zhì)量是0.02g，則2Na+2H2O=2NaOH+H246g 2gm（Na） 0.02g m（Na）=0.46g，m（Na2O）=0.77g0.46g=0.31g，答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質(zhì)量是0.46g，氧化鈉質(zhì)量為0.31g；（2）n（Na2O）=0.005mol，混合物中n（Na）=0.02mol，根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol2=0.03mol，則n（NaOH）=0.03mol40g/mol=1.2g，溶液質(zhì)量=0.77g+10g0.02g=10.75g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=11.16%，答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.16%點(diǎn)評： 本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度不大，注意根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計(jì)算氫氧化鈉