3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）1下列關(guān)于溶液pH的說(shuō)法正確的是( )ApH是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液，才有pHCpH7的溶液一定顯酸性D用試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需要將pH試紙進(jìn)入溶液后取出，再與比色卡對(duì)比【答案】A 2t 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A 混合液中c(H)w B 混合液的pH7C ab D 混合液中c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保證溶液呈中性，只要保證c(H)c(OH)即可，因?yàn)镵Wc(H)c(OH)c2(H)，則c(H)， A項(xiàng)正確；pH=7的溶液只有在25才是中性，在其他溫度下溶液不是中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒等式知：c(H)c(B)c(A)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列敘述正確的是( )A100 純水的pH6，所以水在100 時(shí)呈酸性BpH3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH>4C0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后pH1D常溫時(shí)，pH3的鹽酸與pH11的氫氧化鈉等體積混合后pH7【答案】D【解析】純水不管其pH為多少都是呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1 molL1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以呈中性，D項(xiàng)正確。4在25 的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為( )Aab10 mL Bab>10 mLC a<b Da>b【答案】D 5室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】C【解析】A、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH3的鹽酸中氯化氫濃度為0001mol/L，而pH11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH7，B錯(cuò)誤；C、pH3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0001mol/L，pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，D錯(cuò)誤，答案選C。6下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是( )pH0的鹽酸 0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321【答案】A 7室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】C【解析】A項(xiàng)，c(H)= c(OH)，但是氨水是弱堿，不完全電離，所以反應(yīng)時(shí)時(shí)過(guò)量的，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)c(H)= c(OH)，并且他們都是強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)，PH=7，故B錯(cuò)誤；C中c(H)= c(OH)，但是醋酸是弱酸，不完全電離，醋酸的濃度大于H的濃度，當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，酸過(guò)量，顯酸性，PH<7，故選C；D中c(H)= c(OH)，但是氨水是弱堿，不完全電離，所以反應(yīng)時(shí)時(shí)過(guò)量的，故D錯(cuò)誤8用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A4 B7.2C10 D11.3【答案】C【解析】當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，PH=7，但是恰好完全反應(yīng)是，多加一滴NaOH溶液，那么C(OH-)=，C(H+)=,PH=9（1）常溫下，將pH10和pH12的NaOH溶液以11的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為_(kāi)。（2）0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于_。（3）用pH4和pH11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH10，則兩溶液的體積比為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）11.7（2）1（3）92 （2）NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)c(H)0.1(molL1)pHlgc(H)1（3）混合后溶液呈堿性，則104整理可得：2104V(酸)9104V(堿)所以，10一定溫度下，有a鹽酸、b硫酸、c醋酸三種酸(用a、b、c回答)。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是 ，pH由大到小的順序是 。 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。 （3）當(dāng)c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。 （4）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?。 【答案】 （1）b>a>c c>a>b；（2）b>a=c；（3）c>a>b；（4）c>a=b