第3課時(shí) 鹽類消解的應(yīng)用1下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D全部解析：明礬和FeCl3可作凈水劑根據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷；加入鹽酸抑制鐵離子的水解；鹽酸抑制氯化鋁的水解；銨根離子和鋅離子水解顯酸性；碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；銨根離子、鋁離子水解顯酸性；銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性；AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱蒸干時(shí)水解被促進(jìn)。答案：D2恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()固體NaOH固體KOH固體NaHS固體CH3COONa冰醋酸A BC D解析：加入NaOH或NaHS固體，會(huì)導(dǎo)致鈉離子濃度大量增加，比值會(huì)減??；加入KOH固體或冰醋酸，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會(huì)增大；加入CH3COONa固體，根據(jù)越稀越水解，醋酸根離子水解程度減小，比值增大。答案：C3對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。答案：B4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動(dòng)，所以D錯(cuò)。答案：D5下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是()A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))解析：A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，Mg2和Fe3均可與OH反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。答案：C6在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH>0。(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)_。解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過(guò)量時(shí)沉淀又溶解生成黃色溶液。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸時(shí)間：40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確()A水解平衡不移動(dòng)B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液中H濃度增大DFe3的水解程度增大解析：滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中Fe3增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中H增大；但FeCl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭?，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。答案：C2將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅A B C D全部解析：膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。答案：A3常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的NHNO11，可以采取的下列措施是()A加入適量的HNO3，抑制NH水解B加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C加入適量的NH4NO3D加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因?yàn)镹H部分水解使NH4NO3溶液中NHNO<11，要使NHNO11，可通過(guò)抑制水解達(dá)到目的。A中增加了NO；B中根據(jù)電荷守恒NHHNOOH，又pH7，則NHNO；C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于11，D中由電荷守恒：NOOHHNHNa，因?yàn)閜H7，顯然NONH。答案：B4下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3溶液是生產(chǎn)泡沫滅火劑的試劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸ABC D解析：NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，是作除銹劑的原因，與水解有關(guān)；是利用Al3和HCO完全雙水解產(chǎn)生CO2，與水解有關(guān)；草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)相互促進(jìn)水解，與水解有關(guān)；碳酸鈉溶液水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；在溶液中加少量鹽酸，可以抑制鐵離子水解，與水解有關(guān)。答案：D5有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是解析：相同物質(zhì)的量濃度的、溶液：pH的大小順序應(yīng)為>>，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，、存在水解平衡，中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為>>，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)后中為NaHCO3和NaCl溶液，中為CH3COOH和NaCl溶液，中為NaCl溶液，pH最大的是，故C項(xiàng)正確。答案：C基礎(chǔ)題6下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A BC D全部解析：常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說(shuō)明亞硝酸根水解，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故選；用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液導(dǎo)電性差，溶液的導(dǎo)電性與溶液濃度等因素有關(guān)，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故不選；氯化鈉是穩(wěn)定的鹽，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)不能說(shuō)明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故不選；常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，說(shuō)明亞硝酸沒(méi)有完全電離，所以能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故選；常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說(shuō)明酸過(guò)量，即亞硝酸為弱電解質(zhì)，故選；常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，說(shuō)明稀釋過(guò)程中有亞硝酸的電離，即亞硝酸為弱電解質(zhì)，故選。答案：C7向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：(1)Na2CO3溶液顯堿性，遇酚酞變紅。(2)加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。(3)加入FeCl3，F(xiàn)e3與OH結(jié)合生成Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，促進(jìn)CO水解，同時(shí)會(huì)有CO2氣體產(chǎn)生。答案：(1)溶液變紅COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)紅色加深加熱，CO水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出) Fe33OH=Fe(OH)3，減小了OH，促進(jìn)了CO的水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO2B級(jí)能力提升8把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_。(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。答案：H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因?yàn)镠減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3Mg2NH=Mg2H22NH39已知25 時(shí)0.01 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了OH，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使H減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)，然后測(cè)定溶液的pH()A固體NaOH B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)(已知：25 時(shí)，0.01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同)。解析：25 時(shí)，0.01 molL1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會(huì)改變pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離過(guò)程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同；若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，H減小，pH增大。答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不變)