3-2-3 鐵的重要化合物1有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是( )A赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯2價，2/3的鐵顯3價CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽DFeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。2下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( )AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)3【答案】B 3向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論中，錯誤的是( )A該晶體中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性強CFe2被Br2氧化為Fe3DFe2與SCN不能形成血紅色的化合物【答案】B【解析】混合物中出現(xiàn)血紅色，說明Fe3與SCN發(fā)生了反應，由此可推知Br2能將Fe2氧化成Fe3，原晶體內(nèi)含有SCN；開始加入Fe2時，溶液顏色無明顯變化，說明Fe2與SCN不能結(jié)合生成血紅色物質(zhì)。4在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3【答案】D【解析】FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，先生成Fe(OH)2，在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，灼燒時最后得到的固體為Fe2O3。5現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液，只用一種試劑就能把它們區(qū)別開，這種試劑是( )A氨水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液【答案】C 6下列各試劑中，不能用來鑒別Fe2+和Fe3+的是( )ANaOH溶液 B鹽酸 CNH4SCN溶液 DKSCN溶液【答案】B【解析】A、Fe2與NaOH反應生成Fe(OH)2，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，F(xiàn)e3與NaOH反應生成Fe(OH)3，有紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可以進行鑒別，故A錯誤；B、加入鹽酸，兩者無任何現(xiàn)象，不能鑒別，故B正確；C、Fe3與SCN生成血紅色Fe(SCN)3，而Fe2不可以，因此可以鑒別，故C錯誤；D、根據(jù)C選項分析，故D錯誤。7把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是( )ANa2O BFe2O3和Fe CFe2O3 DFe2O3和NaOH【答案】C【解析】鐵銹和鐵與稀硫酸反應，鐵片完全溶解，即鐵元素全部轉(zhuǎn)化成Fe2，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，先生成的沉淀是Fe(OH)2再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒沉淀，得到Fe2O3，故選項C正確。8某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L【答案】C【解析】已知：2Fe3+Fe=3Fe2+，0.2 mol Fe3+與加入0.2 mol鐵粉反應，F(xiàn)e3+不足量完全反應（鐵粉過量），生成0.3mol的Fe2+，則溶液中亞鐵離子的總物質(zhì)的量為：（0.3mol+0.1 mol）=0.4mol，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正確。9根據(jù)圖填空。 （1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出生成D的反應方程式_。（3）寫出EB的離子方程式_?！敬鸢浮浚?）Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3（2）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（3）2Fe3Fe3Fe2 10Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料，某校一化學實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設 假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？_。簡述你的理由：_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。延伸探究 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物?！敬鸢浮浚?）固體完全溶解，溶液呈紅色（2）不合理 因Cu2O與H2SO4反應會生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能無Cu、Fe3產(chǎn)生（3）Fe2O3與Cu2O的混合物Cu2O2H=CuCu2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe2