課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率一、選擇題1將20 mL 0.5 molL1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A加入10 mL 3 molL1鹽酸B給反應(yīng)混合物加熱C將所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸餾水【解析】增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應(yīng)速率，加水稀釋會降低反應(yīng)速率?！敬鸢浮緿2在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A3B2C，在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L，則v(C)為()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】v(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正確?！敬鸢浮緽3反應(yīng)SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】v(O2)0.04 molL1s1，則v(SO3)0.08 molL1s1，由tc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t5 s?！敬鸢浮緾4在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：x(A2)(g)y(B2)(g)2C(g)，2 s后測得反應(yīng)速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，則該x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3【解析】x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。【答案】D5下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430【解析】金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故B、C錯誤；A、D兩項相比，D項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快?！敬鸢浮緿6向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙?！敬鸢浮緾7反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1，則v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1，故選C?！敬鸢浮緾8已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()A934 B312C213 D321【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.60.20.4，即312?！敬鸢浮緽9為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()【解析】沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確?！敬鸢浮緿10下列事實能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是()A鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NOC用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸【解析】A項中化學(xué)反應(yīng)速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與外界條件無關(guān)；B項中未提及速率；C項中變化屬于物理變化；D項中提到“充滿粉塵”“遇火”等外界條件，爆炸是劇烈的化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緿二、非選擇題11某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是_，原因為_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因為_。(2)在23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液【解析】(2)23 min內(nèi)，產(chǎn)生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)0.1 molL1min1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，均使H2的量減少?！敬鸢浮?1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，23 min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快45 min此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)AB12某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率?！窘馕觥?1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3XY3Z。(2)5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原電池13(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_ molL1min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s時，容器中有_ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先計算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2) molL1s1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，計算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1?！敬鸢浮?1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1