第一單元 弱電解質的電離平衡 1 強弱電解質（答題時間：20分鐘）一、選擇題1. 將電解質分為強、弱電解質的依據(jù)是（）A. 在一定條件下的電離程度B. 屬于離子化合物還是共價化合物C. 熔融狀態(tài)下是否完全電離D. 溶于水后的導電能力是強還是弱2. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應B. 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小D. 共價化合物：是否含有共價鍵3. 下列有關敘述中正確的是（）A. 難溶于水的電解質一定是弱電解質B. 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C. 易溶于水的電解質一定是強電解質D. 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的4. 下列說法正確的是（）A. 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質B. CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離5. 下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質的是（）A. HNO2在水溶液中不能完全電離B. HNO2能使石蕊試液變紅C. 等物質的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH為26. 下列判斷正確的是Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質；強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質溶液導電能力弱；液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質；SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質；Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質A. B. C. D. 7. 離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2、OH、HCO3的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是A. B. C. D. 二、非選擇題8. 下列物質中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水，_是電解質，_是非電解質，_既不是電解質，也不是非電解質。9. 有以下物質：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。（1）其中能導電的是；屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。（2）寫出物質溶于水的電離方程式：。（3）寫出物質和在水中反應的離子方程式：。（4）將物質配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。10. 在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸：（1）當三種酸物質的量濃度相等時，c（H+）由大到小的順序是。（2）若三者c（H+）相同，物質的量濃度由大到小的順序是。（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c（H+）由大到小的順序是。一、選擇題1. A 解析：根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度，把電解質分為強、弱電解質。完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。2. B解析：A不正確，本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同；C不正確，強弱電解質的區(qū)別在于是否完全電離；D不正確，全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，而含有共價鍵的化合物卻不一定是共價化合物，答案選B。3. D 解析：強電解質溶液導電能力不一定強，因為影響溶液導電能力強弱的還有電解質溶液的濃度和溫度。4. D解析：硫酸鋇是電解質，電解質與化合物的溶解性無關，也與其溶液的導電能力無關，故A錯誤；CO2本身在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸，故CO2不是電解質，所以B項錯誤；酸、堿和鹽類都屬于電解質，而水不屬于酸、堿和鹽類，但它都屬于電解質，故C項錯誤。5. B解析：只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A中能說明HNO2是弱電解質；B中只能說明HNO2電離，并不能說明HNO2是部分電離；而C中說明HNO2中自由離子濃度少，說明HNO2是部分電離；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）為0.01mol/L，說明HNO2是部分電離。6. A解析：考查電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質。如果在溶液中全部電離出離子，不存在電離平衡的電解質是強電解質，沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強電解質，三氧化硫是非電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質。溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關系，而與電解質強弱沒有直接的關系，所以選項A正確。7. D解析：飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2前，溶液中有Ca2、OH，通入過量CO2之后，溶液中為Ca2、HCO3，前者溶液的導電能力更強，故、選項錯誤；通入足量的CO2，Ca2與CO2全部生成碳酸鈣沉淀，此時導電能力最小，故選項錯誤；通入過量CO2后，溶液溶質為碳酸氫鈣，再通入氣體，對電導率的影響較小，曲線上升趨勢很小，故選項正確。二、非選擇題8. ；解析：在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠導電的化合物為電解質；在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠導電的化合物為非電解質；單質既不是電解質也不是非電解質。9. （1） （2）NaHCO3Na+HCO（HCOH+CO）（3）HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O（4）Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O解析：考查電解質概念及離子方程式的書寫。（1）金屬或有自由移動的離子才可導電，故可導電；強酸、強堿及大部分的鹽為強電解質：；弱酸、弱堿及水為弱電解質：；而非電解質包括：。（2）碳酸氫鈉為強電解質，全部電離：NaHCO3Na+HCO（3）醋酸為弱酸，不能拆為離子：HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O（4）設NaHCO3的物質的量為1mol，則需要消耗1mol 的OH：HCO+OH=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O10. （1）2a=b>c （2）c>a>b （3）c>a=b解析：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸物質的量濃度相等時，c（H+）由大到小的順序是2abc。（2）若三者c（H+）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質的量濃度由大到小的順序是cab。（3）弱酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度變化程度小，所以c（H+）由大到小的順序是cab。