《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì) （答題時(shí)間：20分鐘） 一、選擇題 1. 將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（） A. 在一定條件下的電離程度 B. 屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 C. 熔融狀態(tài)下是否完全電離 D. 溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱 2. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（） A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 3. 下列有關(guān)敘述中正確的是（） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的 4. 下列說法正確的是（） A. 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B. CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 5. 下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（） A. HNO2在水溶液中不能完全電離 B. HNO2能使石蕊試液變紅 C. 等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2 6. 下列判斷正確的是 ①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì) A. ②③ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤ 7. 離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是 A. B. C. D. 二、非選擇題 8. 下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是電解質(zhì)，__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 9. 有以下物質(zhì)： ①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體； ⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。 （1）其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。 （2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：。 （3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：。 （4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。 10. 在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸： （1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，c（H+）由大到小的順序是。 （2）若三者c（H+）相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。 （3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c（H+）由大到小的順序是。  一、選擇題 1. A 解析：根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度，把電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)。完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。 2. B 解析：A不正確，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；C不正確，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否完全電離；D不正確，全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物卻不一定是共價(jià)化合物，答案選B。 3. D 解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因?yàn)橛绊懭芤簩?dǎo)電能力強(qiáng)弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。 4. D 解析：硫酸鋇是電解質(zhì)，電解質(zhì)與化合物的溶解性無關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；CO2本身在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸，故CO2不是電解質(zhì)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，而水不屬于酸、堿和鹽類，但它都屬于電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. B 解析：只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A中能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B中只能說明HNO2電離，并不能說明HNO2是部分電離；而C中說明HNO2中自由離子濃度少，說明HNO2是部分電離；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）為0.01mol/L，說明HNO2是部分電離。 6. A 解析：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)。如果在溶液中全部電離出離子，不存在電離平衡的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系，而與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，所以選項(xiàng)A正確。 7. D 解析：飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入過量CO2之后，溶液中為Ca2＋、HCO3－，前者溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故Ｂ、Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入足量的CO2，Ca2＋與CO2全部生成碳酸鈣沉淀，此時(shí)導(dǎo)電能力最小，故Ａ選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量CO2后，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈣，再通入氣體，對電導(dǎo)率的影響較小，曲線上升趨勢很小，故Ｄ選項(xiàng)正確。 二、非選擇題 8. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 解析：在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 9. （1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ （2）NaHCO3Na++HCO（HCOH++CO） （3）HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O （4）Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O 解析：考查電解質(zhì)概念及離子方程式的書寫。 （1）金屬或有自由移動的離子才可導(dǎo)電，故①②④⑦可導(dǎo)電；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)：⑥⑨⑩；弱酸、弱堿及水為弱電解質(zhì)：⑧；而非電解質(zhì)包括：③⑤。 （2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離：NaHCO3Na++HCO （3）醋酸為弱酸，不能拆為離子：HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O （4）設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，則需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O 10. （1）2a=b>c （2）c>a>b （3）c>a=b 解析：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，c（H+）由大到小的順序是2a＝b＞c。 （2）若三者c（H+）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。 （3）弱酸在稀釋過程中，會促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，所以c（H+）由大到小的順序是c＞a＝b。