2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.1 化學常用計量及其應用基礎練測.doc
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2019年高考化學 藝體生百日突圍系列 專題2.1 化學常用計量及其應用基礎練測.doc
專題2.1 化學常用計量及其應用考綱解讀1、了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。2、了解科學探究的基本過程,學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。3、了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。4、能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 (2)影響溶解度大小的因素內因:物質本身的性質。外因:溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質的溶解度增大,少數(shù)物質卻相反,如Ca(OH)2,溫度對NaCl溶解度影響不大。(3)氣體的溶解度:通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積,常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關,溫度升高,溶解度減小;壓強增大,溶解度增大。四、溶液的配制1、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算:算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時,要算出液體的體積。稱量:用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積。溶解:將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解2、配制一定物質的量濃度的溶液(1)主要儀器托盤天平:精確度為0.1 g,稱量前先調零,稱量時左盤放物品,右盤放砝碼。容量瓶:容量瓶上標有刻度、溫度和燃料,常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)其他儀器:量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。(4)溶液的配制步驟:以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液為例。計算:需NaOH固體的質量為20.0g。稱量:用托盤天平稱量NaOH固體。溶解:將稱好的NaOH固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。冷卻:將燒杯中的液體冷卻至室溫。移液:用玻璃棒引流,將溶液注入500ml容量瓶中。洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次,洗滌液注入容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液面距瓶頸刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切。 考點5 有關溶液的稀釋與混合的計算方法【例5】將6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL,這10 mL溶液中SO42-的物質的量濃度是A0.05 mol L-1 B0.30 mol L-1C0.15 mol L-1 D0.5 mol L-1【答案】B【解析】【詳解】【點睛】稀釋前后溶質的物質的量不變,由于溶液是均一穩(wěn)定的,所以溶液內部處處濃度相等??键c6 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【例6】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中,會使所配溶液濃度偏高的是A定容時加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線B定容時仰視刻度線C沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D稱量NaCl固體時砝碼上有雜質【答案】D【解析】【詳解】【點睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,判斷對所配溶液濃度的影響?;A特訓1只給出下列物理量a和b,不能求出物質的量的是選項物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質的摩爾質量物質的質量C物質中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積AA BB CC DD【答案】A【解析】【詳解】A已知固體的體積和固體的密度,根據(jù)m=V可以計算固體的質量,不能求出物質的量,故A錯誤;B已知物質的質量和物質的摩爾質量,根據(jù)公式n=可以計算出物質的量,故B正確;C已知物質中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù),可以根據(jù)公式n=可以計算物質的量,故C正確;D已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積,根據(jù)公式n=可以計算出物質的量,故D正確。答案選A?!军c睛】本題考查了物質的量的有關計算,注意公式的靈活運用,加強基礎知識理解,側重于考查學生的分析能力和對公式的應用能力。 D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4,含有2 mol K+、1mol SO42-,故D錯誤;故答案選C。【點睛】本題考查物質的量濃度的計算,明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答,選項A、B為解答的易錯點,試題側重基礎知識的考查。6下列說法正確的是A1mol 任何粒子或物質的質量,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等B在 0和 101kPa(標準狀況)的條件下,1mol 任何物質所占的體積約為 22.4LC如果 1L 水中含有 1mol NaOH,那么這種溶液中NaOH 的物質的量濃度就是 1mol/LD我們通常把 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】【點睛】本題考查了物質的量的有關計算,注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。7實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質量分別是()A950mL,111.2g B500mL,117gC1000mL,l17g D任意規(guī)格,117g【答案】C【解析】【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶,應用1000mL的容量瓶進行配制,則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點,n(NaCl)=1L2mol/L=2mol,其質量m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g,故合理選項是C。8下列說法正確的是ANaCl的摩爾質量是58.5 gB標準狀況下,22.4 L水中約含6.021023個H2O分子C常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.021023D將40 g NaOH固體溶于1 L H2O中,得到1 mol/L的NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】A、摩爾質量單位是g/mol;B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析,水在標準狀況下不是氣體;C、每個二氧化碳分子含有2個O原子;D、溶液的體積不等于溶劑的體積,將氫氧化鈉固體溶于1L水中,溶于體積大于1L?!驹斀狻俊军c睛】本題考查摩爾質量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等,注意將40gNaOH溶于1L水中,溶液的體積大于1L。9阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個分子B常溫常壓下,80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC在標準狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】【詳解】A. 標準狀況下三氧化硫是固體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數(shù),A錯誤;B. 常溫常壓下,80g氬氣的物質的量是80g40g/mol2mol,含有的分子數(shù)為2NA,B錯誤;C. 在標準狀況下,22.4LCO2和CO混合氣體的物質的量是1mol,分子總數(shù)為NA,C正確;D. 2mol/LCaCl2溶液的體積未知,無法計算其中Cl-的數(shù)目,D錯誤。