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第1課時　鋁及鋁合金 [學習目標定位]　1.根據(jù)鋁的原子結構，會分析鋁具有較強的還原性，知道鋁能與非金屬、酸、堿反應。2.認識鋁在化學性質(zhì)上與其他常見金屬的相似與不同。3.了解鋁及其合金的性能及應用。 一、鋁的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 鋁是銀白色的金屬，密度較小，有較強的韌性和延展性，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性。 2．化學性質(zhì) (1)鋁與O2反應 ①鋁是非?；顫姷慕饘?，極易與氧氣反應，其化學方程式是4Al＋3O2===2Al2O3。但生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜并牢固地覆蓋在鋁表面，能阻止氧氣等與鋁進一步反應，因而鋁具有很強的抗腐蝕性。 ②如果將鋁絲加強熱后插入到純氧中會觀察到鋁絲劇烈燃燒，并產(chǎn)生耀眼的白光，最后得到白色塊狀固體。反應的化學方程式是4Al＋3O22Al2O3。 (2)鋁與酸、堿的反應 ①將兩小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支潔凈的試管中，再向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸，觀察鋁片能否溶解？有無氣體產(chǎn)生？ 答案　鋁片不溶解，無氣體產(chǎn)生。 ②在兩支試管中分別加入5 mL鹽酸和5 mL NaOH溶液，再分別放入一小片鋁片，觀察到的現(xiàn)象是鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；用手小心觸摸試管外壁有熱感(反應放熱)；一段時間后，將點燃的木條分別放在試管口部，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生爆鳴聲。由此可說明反應過程中有H2產(chǎn)生。 ③由以上實驗可知，鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，二者均生成氫氣。 a．鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 b．鋁與鹽酸反應的離子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)鋁熱反應 如下圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起。使四周都有四層。把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加上少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 通過以上實驗信息，回答下列問題： ①寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________ ________________________；并指出：________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為__________。 ②選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將字母填寫在橫線上)：_________________________________。 a．鎂條劇烈燃燒　b．放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射　c．紙漏斗的下部被燒穿　d．熔落物能夠被磁鐵吸引 ③如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？ 答案　①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe　Fe2O3　Al 鋁熱反應?、赼bcd ③用磁鐵吸引生成物，如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附，則證明生成物中有金屬鐵。 　鋁的性質(zhì) 1．除O2外，Cl2、S、Br2、I2等許多非金屬單質(zhì)也能在一定條件下與Al反應。 2．在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁的表面會迅速生成一層致密的氧化膜而停止反應，我們把這種現(xiàn)象稱為鋁的鈍化。因此，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中，亦可用鋁槽車運輸。 3．鋁與酸、堿溶液反應的比較 ①還原劑均為Al,1 mol Al失去電子數(shù)目均為3 mol，與酸反應產(chǎn)物為Al3＋，與堿溶液反應產(chǎn)物為AlO。 ②相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液完全反應后，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1∶1。 ③產(chǎn)生相同量的H2，所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 4．鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe3O4、CuO、MnO2、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬(如V、Cr、Mn)、焊接鋼軌等。 【例1】　下列有關鋁的敘述中正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與O2反應 B．鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿 C．鋁與氧化鎂組成的混合物稱為鋁熱劑 D．鋁片放入濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明二者未發(fā)生反應 答案　B 解析　鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應生成致密氧化物薄膜，A項錯誤；鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，B項正確；鎂比較活潑，鋁不能置換出鎂，C項錯誤；鋁常溫下在濃H2SO4中鈍化，在鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生了化學反應，D項錯誤。 易錯提醒　 鋁熱反應冶煉的是難熔金屬且金屬性比鋁弱，故鋁與比其不活潑的金屬氧化物組成的混合物才叫鋁熱劑。 【例2】　甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V甲∶V乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 答案　A 解析　Al和鹽酸的反應式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Al與NaOH溶液的反應式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。若Al均完全反應，則產(chǎn)生的H2體積比為1∶1，實際產(chǎn)生H2的體積比為1∶2，即NaOH溶液中產(chǎn)生的H2多，說明消耗的Al多，即甲中Al過量。由n(HCl)＝0.3 mol，可知甲中產(chǎn)生0.15 mol H2，那么乙中產(chǎn)生0.3 mol H2，消耗0.2 mol OH－，OH－還剩余0.1 mol，則Al沒有剩余，則投入的Al為0.2 mol，其質(zhì)量為5.4 g。 方法點撥　 計算鋁的質(zhì)量分三步：先由酸中的n(H＋)計算產(chǎn)生的n(H2)酸，再由酸、堿中產(chǎn)生的H2的體積比計算堿中產(chǎn)生的n(H2)堿，最后由n(H2)堿計算n(Al)和m(Al)。 二、鋁合金及其應用 1．金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強度高，塑性好等優(yōu)點。 2．鋁及鋁合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關鋁的性質(zhì)用線連起來： 1.組成 (1)合金中一定有金屬元素，也可能含有非金屬元素。 (2)合金一般是混合物，沒有固定的熔點。 2．性質(zhì) (1)合金的熔點一般比成分金屬的低。 (2)合金的硬度、密度、強度以及其他一些機械性能要優(yōu)于成分金屬。 (3)合金具有金屬特性，如導熱、導電性。 (4)合金中各成分金屬的化學性質(zhì)不變。 【例3】　京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(　　) A．比純鋁熔點高 B．具有比較活潑的化學性質(zhì) C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D．質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強 答案　D 解析　A項，鋁合金的熔點比純鋁低，錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力較強，即化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯誤；D項正確。 鋁及其化合物之間的轉化關系 1．鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是(　　) A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高 答案　B 2．下列有關金屬鋁的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應 C．鋁能置換出Fe、Cr、Mn等金屬，是因為鋁的還原性強且鋁轉化為氧化鋁時放出大量的熱 D．鋁槽車能貯存濃硫酸、濃鹽酸，鋁合金是制造門窗、汽車、飛機的重要材料 答案　C 解析　鋁在常溫下能與O2反應(表面生成氧化膜)，A項錯誤；鋁與氯氣能反應，B項錯誤；鋁與FexOy、Cr2O3、MnO2等發(fā)生鋁熱反應，C項正確；鋁槽車不能貯存濃鹽酸，D項錯誤。 3．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．濃硝酸 答案　A 解析　本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查學生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項正確，B、C項錯誤；濃硝酸會使Al發(fā)生鈍化，不會放出氫氣。 4．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol時，消耗鋁的量最少的是(　　) A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3 答案　C 解析　比較生成1 mol金屬時轉移的電子數(shù)目即可得出答案。由“MnO2→Mn(降4價)、WO3→W(降6價)、Co3O4→Co(降價)、Cr2O3→Cr(降3價)”可知，生成1 mol金屬時，Co的化合價降低最少即得電子數(shù)最少，因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的順序是B＞A＞D＞C)。 5．在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 試解釋易拉罐變癟的原因：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________； 并解釋后一現(xiàn)象的原因：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 寫出反應過程中的兩個離子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 答案　易拉罐又鼓起來　易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟　NaOH溶液與易拉罐(Al)反應產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2的量增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大　CO2＋2OH－===CO＋H2O　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析　易拉罐的材質(zhì)是鋁，本題應從CO2、鋁與NaOH的反應入手分析，結合氣體壓強變化，從而得出結論。 [對點訓練] 題組一　鋁的性質(zhì)和用途 1．下列關于鋁的敘述不正確的是(　　) A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應 C．鋁是一種比較活潑的金屬 D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑 答案　A 解析　A項錯誤，地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；B項正確，鋁在常溫下就能與NaOH溶液反應；鋁排在金屬活動性順序表的第5位，是比較活潑的金屬，所以在反應中易失去電子，作還原劑，C項和D項是正確的。 2．在工業(yè)上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁(　　) A．具有強還原性，反應中放出大量的熱 B．高溫時在空氣中能燃燒 C．具有良好導熱性 D．反應后生成熔點更高的氧化鋁 答案　A 3．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(　　) A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氨水 答案　C 解析　Mg、Al都是較活潑的金屬，與鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應，但與氨水都不反應，Al能與NaOH溶液反應，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Mg中含有的Al雜質(zhì)。 4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是(　　) A．NH、SO、CO、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO 答案　D 解析　鋁既能與酸反應放出氫氣，又能與強堿反應放出氫氣，則加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分別加入各組離子，一定能大量共存，是指各組離子應與H＋和OH－都能大量共存。A項，NH與OH－生成NH3H2O，CO與H＋生成CO2；B項，HCO與H＋、OH－都能發(fā)生反應；C項，Mg2＋與OH－不能大量共存；D項，各離子與H＋和OH－都不發(fā)生反應，符合要求。 題組二　鋁合金的性質(zhì)與用途 5．下列有關合金的敘述正確的是(　　) A．合金的密度比其各成分金屬小 B．合金的抗腐蝕性能都很好 C．合金的導電性能比其各成分金屬強 D．多數(shù)合金比其各成分金屬熔點低，硬度大 答案　D 解析　合金與其各成分金屬相比，某些性能增強，某些性能減弱。多數(shù)合金的熔點比其各成分金屬低。 6．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法正確的是(　　) A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好 B．常溫下不與任何酸、堿反應 C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵 D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應來制備鋁 答案　A 解析　鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應，B項錯誤；鋁元素在地殼中的含量高于鐵，C項錯誤；鈉不能從鋁鹽溶液中置換出鋁單質(zhì)，D項錯誤。 題組三　與鋁有關的計算 7．用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(　　) A．O2和H2的混合氣體 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L氣體 答案　C 解析　Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁箔能與NaOH溶液反應，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和。 2Na　　＋　　2H2O　===　2NaOH?。2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Al?。?NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol 若鋁箔足量，共生成H2： V(H2)＝22.4 Lmol－1(0.05＋0.15) mol＝4.48 L 若鋁箔不足，收集氫氣體積的范圍為 1．12 L＜V(H2)＜4.48 L。 8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 答案　C 解析　金屬鋁無論是與酸還是與堿反應，鋁與氫氣的關系式均為2Al～3H2，利用此特點可以很方便地進行有關的計算。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 根據(jù)以上兩個化學方程式可知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4。則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是(　　) A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量 C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲、乙中都是鋁不足 答案　B 解析　若Al與鹽酸和NaOH溶液反應消耗Al的質(zhì)量相同，則反應放出H2的體積相等。實際放出H2的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗鋁少，而NaOH溶液消耗鋁多；由反應2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應，鋁過量，鋁與NaOH溶液反應，鋁不足。 10．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是(　　) A．3∶8 B．8∶3 C．3∶4 D．4∶3 答案　C 解析　鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應，8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應，只有Fe與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即關系式為8Al～9Fe～9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，發(fā)生反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，則8Al～12H2，則前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12＝3∶4。 [綜合強化] 11．鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等，實驗室鋁熱反應的實驗裝置如圖所示。 (1)該實驗步驟如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的________(填儀器名稱)。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (2)圖中漏斗的材質(zhì)是________(填“玻璃”或“紙”)。 (3)鎂條的作用是______________________________。 (4)實驗現(xiàn)象有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (5)待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是________珠。 (6)寫出該反應的化學方程式：____________________；在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉________(填字母)。 A．不活潑金屬 B．較活潑金屬 C．稀有金屬 D．高熔點金屬 答案　(1)蒸發(fā)皿　(2)紙　(3)利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應　(4)①鎂條劇烈燃燒 ②反應劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒　③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下　(5)鐵　(6)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　D 解析　本題主要考查鋁熱反應，解答本題必須熟練掌握演示實驗內(nèi)容，抓住反應實質(zhì)，了解該反應在實際中的應用。 12. A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A________、B________、C________、D________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： B―→C________________________________________________________________________。 B―→D________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： A―→D________________________________________________________________________。 C―→D________________________________________________________________________。 答案　(1)Al(OH)3　Al2O3　Al　AlCl3 (2)2Al2O34Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 解析　 13.某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ________________________________________________________________________。 (3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是____________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應___________________________。 (4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。 (6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 答案　(1)NaOH溶液　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (5)　(6)偏小 解析　(1)鋁鎂合金中二者都與酸反應，但鋁與堿反應而鎂不與堿反應，所以A中的試劑應選擇NaOH溶液。(2)實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護膜。(3)實驗裝置包括反應裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應該在裝藥品之前。(5)鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝＝＝。(6)如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小。 14．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗： (1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。 反應的離子方程式是____________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。 (2)另取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。 (3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝________。 答案　(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　　(2)80∶27　(3)2∶3 解析　(1)鋁熱劑中的鋁與NaOH反應，鋁與氫氣的關系式為 2Al　　～　　3H2 (227)g (322.4)L m(Al) b L 所以：m(Al)＝ g＝ g。 (2)根據(jù)反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。 (3)在鋁熱反應后的生成物中加入足量鹽酸，Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應，但只有鹽酸與Fe反應時才放出氣體。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，要知道放出多少氣體，必須知道鐵的質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量，但題目要求的是Al與NaOH溶液、Fe與鹽酸產(chǎn)生H2體積比，只要知道鋁熱劑中Al與Fe的物質(zhì)的量之比即可求出。 2Al　　～　　Fe2O3　　～　　2Fe ↓ ↓ 3H2 2H2 b c 故c∶b＝2∶3。