氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析、解釋氧化還原反應(yīng)。2.理解被氧化、被還原的概念。3.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一、氧化還原反應(yīng)的特征1.凡是有元素化合價(jià)_的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_的反應(yīng)；3.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_的反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中的本質(zhì)特征是_?！局R(shí)精講】一、從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1.寫(xiě)出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析回答下列問(wèn)題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 碳 ；該物質(zhì)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化是化合價(jià)由0價(jià)升高到4價(jià)。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 氧化銅 ；該物質(zhì)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化是 化合價(jià)由2價(jià)降低為0價(jià) 。(3)分析該反應(yīng)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無(wú)變化。(2) 有變化。碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu 有變化。鐵元素由0價(jià)升高到2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無(wú)氧參加)；銅元素由2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無(wú)氧參加)。結(jié)論一1.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中有元素 化合價(jià) 變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，所有元素化合價(jià)都沒(méi)有變化 的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。 (1)氧化反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) 升高 的反應(yīng)； (2)還原反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià) 降低 的反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的特征 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化 。 二、從、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 中：Na：最外層1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子，化合價(jià)升高，被 氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl： 最外層1個(gè)電子，易 得到1個(gè)電子，化合價(jià)降低，被還原 ，發(fā)生還原反應(yīng)。在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失。中：反應(yīng)中，氫原子和氯原子各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，生成HCl，其中H：化合價(jià) 升高 ，電子對(duì)偏離 ，被氧化 ，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl：化合價(jià) 降低 ，電子對(duì)偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移。結(jié)論二1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。失去(或偏離)電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到(或偏向)電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系。元素失電子，其化合價(jià)升高；元素得電子，其化合價(jià)降低。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升降的總數(shù)相等，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)相等。 三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型是否為氧化還原反應(yīng)12NOO2=2NO2化合反應(yīng)是2CO2CaO=CaCO3化合反應(yīng)否3分解反應(yīng)否4 分解反應(yīng)是5Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)是6ZnCuSO4=ZnSO4Cu置換反應(yīng)是7HClKOH=KClH2O復(fù)分解反應(yīng)否8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl復(fù)分解反應(yīng)否結(jié)論三：1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系 兩個(gè)可能： 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)； 兩個(gè)一定：置換 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。 2.四種基本反應(yīng)類(lèi)型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)。 【例題】1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C. D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl2、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A.B.C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl23、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A、一定有氧元素B、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C、一定有電子的轉(zhuǎn)移D、其本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化4、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A2KOHCO2=K2CO3H2O BNa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O D2KHCO3=K2CO3CO2H2O5、下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)， 又是氧化還原反應(yīng)的是( )A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2 C4NH35O2 = 4NO6H2ODSO2H2O=H2SO3 6、周杰倫在歌曲青花瓷中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）。A: 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B: 該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng) C: 該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng) D: 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素7、下列過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是( )A. B.C.D.8、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶,下列涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A.蠟炬成灰B.木已成舟C.鐵柱成針D.滴水成冰9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O210、有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A.Na2OCO2=Na2CO3B.C.D.2Na2H2O=2NaOHH2 E.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 屬于化合反應(yīng)的有_(填字母，下同)，屬于分解反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_，屬于氧化還原反應(yīng)的有_，屬于離子反應(yīng)的有_。 【參考答案】1、D2、B3、C4、C5、B6、D7、B8、A9、D10、A C D E BCD DE