第三單元 鹽類的水解 5 鹽類水解的應用（答題時間：25分鐘）一、選擇題1. 用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（）A. 20mL 2mol/L的 FeCl3溶液B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液C. 20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液2. 下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A. 明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B. 實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D. 實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污3. 下列應用與鹽類的水解無關的是（）A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體4. 近年來，高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的化學現(xiàn)象有：（）蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應 氧化還原反應A. B. C. D. 5. 下列敘述中與鹽類的水解有關的是（）明礬和FeCl3可做凈水劑；為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋；NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接中的除銹劑；實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞；用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. B. C. D. 全有關二、填空題6. （1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有_；_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是_。A. 磷B. 硫C. 鎂D. 銅（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4molL1的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3物質(zhì)的量與Fe3和Al3總物質(zhì)的量之比為x。當x0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_，其物質(zhì)的量為_。當沉淀只有Fe（OH）3時，x的取值范圍為_。7. BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。（1）寫出水解反應方程式_。（2）醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_（填“正確”“不正確”）。（3）如何配制BiCl3溶液？8. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應原理：。9. （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”“中”“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。以_（填“促進”“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是：_，（用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。原因是：_（用離子方程式表示）。一、選擇題1. A 解析：選項A，蒸干后灼燒20mL 2molL1的FeCl3溶液得到0.02mol Fe2O3，其質(zhì)量為3.2g。選項B，蒸干后灼燒40mL 1molL1 NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12g。選項C，蒸干后灼燒20mL 1molL1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84g。選項D，蒸干后灼燒NH4HCO3溶液，導致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。2. B 解析：明礬常用于凈水是因為明礬中含的鋁離子發(fā)生了水解，氯化鐵中由于鐵離子的水解，形成了膠體所以其也可以用于凈水，故A不能選；實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率，是因為形成了原電池，故加快了化學反應速率，故B正確，為本題的答案；實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸，加入鹽酸可以抑制鐵離子的水解，故C不能選；實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污，是因為純堿是強堿弱酸鹽，由于其水解呈現(xiàn)堿性，所以可以除去油污，故D不能選。3. B 解析：A. 與水解有關，純堿Na2CO3水解后溶液呈堿性，可去除油污。B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑，與水解無關。C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2：TiCl42H2OTiO24HCl。D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e33H2OFe（OH）3（膠體）3H。4. B 解析：高鐵酸鉀具有強氧化性，還原產(chǎn)物鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附懸浮物，所以答案選B。5. D 解析：明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，因此可以做凈水劑；在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制水解；氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與二氧化硅反應生成具有黏合性的硅酸鈉；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解；硫酸銨水解，溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，所以答案選D。二、填空題6. （1）有無色無味氣體生成 溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe33H2OFe（OH）33H CaCO32HCa2CO2H2O（2）C（3）Fe（OH）3 0.06mol 0x0.6解析：（1）Fe33H2OFe（OH）33H 2HCaCO3Ca2H2OCO2，所以，平衡向右移動，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成CO2。（2）Mg能與H反應。（3）x0.4，則n（AlCl3）0.04mol，n（FeCl3）0.06mol，n（NaOH）40.09L0.36molnFe（OH）30.06mol，F(xiàn)e3消耗NaOH：0.06mol30.18molnNaOH余nAlCl3（0.360.18）mol0.04mol92所以Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2，無沉淀。nAlCl30.1xmol nFeCl30.1（1x）mol，沉淀只有Fe（OH）3，即Al3全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2，根據(jù)電荷守恒得：0.1x30.1x30.1（1x）0.36，即x0.6所以0x0.6。7. （1）BiCl3H2OBiOCl2HCl（2）不正確（3）將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。解析：因為BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液時要防止其水解，方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋即可。因為在BiOCl中氯元素的化合價為1，而在HClO中氯元素的化合價為1，故將BiOCl稱為次氯酸鉍不正確。8. Na2CO3 H2O NaOHNaHCO3 Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3解析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水顯堿性，水解方程式是Na2CO3H2O NaOHNaHCO3；石膏是硫酸鈣，能和碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀，從而抑制水解，反應的化學方程式是Na2CO3CaSO4 Na2SO4CaCO3。9.（1）酸抑制（2）酸 Al33H2OAl（OH）33H Al2O3（3）NaOHS2H2OHSOH HSH2OH2SOH解析：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氫離子濃度大，所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制硝酸銀的水解。（2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，反應的方程式是Al33H2OAl（OH）33H；由于水解是吸熱的，所以加熱可以促進水解，同時生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（3）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解顯堿性，所以加入少量的氫氧化鈉可以抑制硫化鈉的水解，有關反應的方程式是S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。