第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑二. 教學(xué)目的1. 認識并掌握氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)2. 認識并掌握氧化劑、還原劑的概念，并能根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)3. 認識鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三. 教學(xué)重點、難點氧化還原反應(yīng)中各個基本概念間的關(guān)系四. 知識分析復(fù)習(xí)舊知： 1、初中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型有哪些？2、在反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，銅和氫元素的化合價怎樣變化？3、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于什么反應(yīng)類型？元素的化合價有什么變化？解答：1、化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)。2、銅元素的化合價降低，氫元素的化合價升高。3、不屬于四個基本反應(yīng)；鐵元素的化合價降低，碳元素的化合價升高。）感受新知：（一）氧化還原反應(yīng)1、元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化讓我們從元素化合價是否變化的角度分析化學(xué)反應(yīng)，教材有5例，請你再舉出幾例，哪些化合價變化？哪些不變化？解答：CaCO3CaO+CO2 C+O2CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; 其中化合價不變，其余化合價變化。）由此看來，從反應(yīng)過程元素的化合價有無變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類：一類是有元素化合價變化的，另一類是無元素化合價變化的。2、氧化還原反應(yīng)的概念（1）氧化還原反應(yīng)的定義曾經(jīng)我們把物質(zhì)得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。這是很局限的，不科學(xué)的。人們從實踐中歸納總結(jié)，從新的角度元素化合價是否變化定義了氧化還原反應(yīng)：有元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，無元素化合價變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。我們判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重要特征和標(biāo)志就是看是否有元素化合價的變化。分析上述化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 （2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義元素化合價的變化分為兩種情況：化合價升高和化合價降低。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。（3）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系思考：上述三者之間的關(guān)系是什么？請舉例說明之。 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間是什么關(guān)系？填表舉例說明：反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解答： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中，例如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，這是一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應(yīng)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)C+O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaO+CO2置換反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 無復(fù)分解反應(yīng)無BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)（1）通過原子結(jié)構(gòu)知識探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)元素化合價變化的實質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，鈉的化合價升高,氯的化合價降低。反應(yīng)過程中，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子。雙方最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，鈉、氯元素化合價的升降是由對應(yīng)原子得失電子決定的。 氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，氫的化合價升高,氯的化合價降低。反應(yīng)過程中，氫、氯原子都無法失電子，也無法得電子，最后形成了一個共用電子對，該電子對偏向于氯原子，因此氯元素顯1價，氫元素顯1價。因此，鈉、氯元素的化合價的升降是由共用電子對的形成和偏移決定的。 綜上所述，元素化合價的變化是由電子轉(zhuǎn)移決定的，即元素化合價的變化的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降,而這個特征實質(zhì)是由電子轉(zhuǎn)移決定的，這也是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。（2）通過科學(xué)實驗探究氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)設(shè)計實驗：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，探究是否有電子轉(zhuǎn)移？除了這個反應(yīng)以外，你還能依據(jù)什么樣的反應(yīng)設(shè)計實驗，來探究氧化還原反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移？請畫出示意圖，寫出化學(xué)方程式：4、氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況：練習(xí)：標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3） 2Na+O2 Na2O2（4）Cl2+H2O=HCl+HClO 參考答案略（二）氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑的概念思考：分析反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，哪種元素的化合價升高了？哪種元素的化合價降低了？按得氧失氧角度判斷，哪種物質(zhì)被氧化了？哪種物質(zhì)被還原了？答案：C元素化合價升高了，Cu元素化合價降低了；CO被氧化了，CuO被還原了重要說明： 上述反應(yīng)中，氧化銅被還原了，是被一氧化碳還原了，一氧化碳是還原劑；一氧化碳被氧化了，被氧化銅所氧化，氧化銅是氧化劑。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑；還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑。練習(xí)：指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑（1）C+O2CO2 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4 （5）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （6）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O答案：（1）氧化劑O2 還原劑C （2）氧化劑H2SO4 還原劑Zn （3）氧化劑H2O 還原劑Na （4）氧化劑 Cl2 還原劑 SO2 （5） 氧化劑 FeCl3 還原劑KI （6） 氧化劑 HNO3還原劑 FeCl2特別提醒：氧化劑反應(yīng)時，所含元素化合價降低，得電子，被還原，本身具有氧化性；還原劑反應(yīng)時，所含元素化合價升高，失電子，被氧化，本身具有還原性。物質(zhì)的氧化性，就是物質(zhì)所含元素的原子或離子得電子的性質(zhì)，得電子能力越強，物質(zhì)的氧化性越強；物質(zhì)所含元素的原子或離子失電子能力越強，物質(zhì)的還原性越強。2、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)如O2 Cl2 S。 （2）高價金屬離子如Fe3+ Cu2+。（3）高價或較高價氧化物、含氧酸、含氧酸鹽，例如MnO2 HClO 濃H2SO4 HNO3 KMnO4 K2CrO4等。常見還原劑：（1）活潑金屬 如K Ca Na Mg Al。（2）低價金屬陽離子如Fe2+。（3）非金屬的陰離子如 S2 Cl-。（4）含低價元素的氧化物、氫化物含氧酸、含氧酸鹽等，例如：CO SO2 NH3 H2SO3 Na2SO3。有益補充：在含有變價元素的物質(zhì)中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既可以做氧化劑，又可以做還原劑。例如Cl2 Fe2+ SO2 H2SO3 H2O2 等。練習(xí)：（1）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A. MnO2MnSO4 B. AlCl3 Al(OH)3 C. KI KIO3 D. HNO3 NO（2）下列說法正確的是 （ ）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑B. 非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑C. 金屬原子在反應(yīng)中失電子越多還原性越強D. Fe比Cu還原性強，Cu2+比 Fe2+氧化性強（3）在Fe2+、 Fe3+、Mg2+ 、 S 、I- 、 H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。答案：（1）C （2）AD （3）Fe3+、Mg2+ 、H+； I-；Fe2+、S 。3、氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中，除了有質(zhì)量守恒外，還有電子得失數(shù)守恒、化合價升降數(shù)守恒等關(guān)系存在。（三）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)游離態(tài)：隕鐵（含鐵在90%以上）化合態(tài)：在地殼中含量豐富，居第四位。其化合價主要以2、3形式存在。2、鐵及其化合物的分類（1）按單質(zhì)、氧化物、堿、鹽等分類 單質(zhì)：Fe 氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4堿：Fe(OH)2 Fe(OH)3 鹽：FeCl2 Fe2(SO4)3 。（2）按化合價分類 0價：Fe ；+2價：FeO Fe(OH)2 FeCl2 ； +3價：Fe2O3 Fe2(SO4)3 。3、氧化物、氫氧化物（1）氧化物：請?zhí)顚懴卤鞦eOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶鐵的化合價232、3與CO、H2反應(yīng)FeO+CO Fe+CO2FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe3O4+4CO3Fe+4CO2Fe3O4+4H23Fe+4H2O與稀硫酸反應(yīng)FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O（2）氫氧化物氫氧化亞鐵：制備：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強酸反應(yīng)還原性 易被氧化劑所氧化 如：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3請你思考：實驗室在制備Fe(OH)2時，為防止被氧化，可以采取哪些措施？氫氧化鐵：制備：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強酸反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O1、鐵及其鹽的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反應(yīng),表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。練一練 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：答案：2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）Fe3+的氧化性實驗探究Fe3+的檢驗：取2支試管各加入5ml FeCl2溶液和5ml FeCl3溶液，各滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象：FeCl2溶液與KSCN溶液混和無明顯現(xiàn)象， FeCl3溶液與KSCN溶液混和后，溶液變?yōu)榧t色。必要說明：Fe3+具有較強的氧化性，可以將Fe Cu Zn等氧化，而本身被還原為Fe2+,寫出這三個反應(yīng)的離子方程式： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2 （3）Fe2+的氧化性和還原性探究思考：從化合價角度分析，為什么說Fe2+既有氧化性又有還原性？答案：Fe元素的化合價有0、2 、3，F(xiàn)e2+顯2價，居于中間價態(tài)，故有氧化性和還原性試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2溶液與Zn反應(yīng)：FeCl2 +Zn=ZnCl2+FeFeCl2溶液與氯水反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3想一想：FeCl2溶液呈淺綠色，實驗室在保存FeCl2溶液時，常常向溶液中加入一些鐵粉，想一想這是為什么？答案：防止FeCl2被空氣氧化變質(zhì)練一練：（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+ （2）將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（ ）A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)3（3）稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O在此反應(yīng)中，作氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_答案：（1）C （2）A （3）25% 【典型例題】例1. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)得ClO2 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是（ ）A. KClO3在反應(yīng)中得電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物 C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移 答案：AC 解析：由方程式可以看出，KClO3 中Cl從5價到ClO2 中Cl 4價，1mol的電子被還原，A正確，D 錯誤， H2C2O4 是還原劑，被氧化，C正確， ClO2 是還原產(chǎn)物，B 錯誤。點評：分析氧化還原反應(yīng)時，應(yīng)從化合價入手：化合價升高失電子被氧化得氧化產(chǎn)物；相反，則化合價降低得電子被還原得還原產(chǎn)物。應(yīng)該牢記這一關(guān)系。例2. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)（ ） Ce4 Fe2 = Fe3+ + Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ） A. Sn2+ 、Fe2 、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2C. Ce3+ 、Fe2、Sn2+D. Fe2、Sn2+、Ce3+ 答案：A解析：由第一個離子方程式知還原性：Fe2>Ce3+ 。由第二個離子方程式知還原性：Sn2+>Fe2故答案選A點評：“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”，這是一個重要規(guī)律；“氧化劑是得電子的物質(zhì)，而還原劑是失電子的物質(zhì)”，所有這些，都是分析問題的思維起點，應(yīng)熟練掌握。例3. 下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（ ） A. 2H2SO4 (濃)Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 B. 2H2SO4 (濃)C CO2 +2H2O + 2SO2 C. H2SO4 (濃)NaCl NaHSO4 +HCl D. H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 +H2O + SO2 答案： A 解析： 氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價降低;酸性是提供H+而留下酸根，用此標(biāo)準(zhǔn)考查每個反應(yīng)知答案為A。點評：物質(zhì)表現(xiàn)氧化性是指所含元素化合價減低，得電子；表現(xiàn)酸性，則是指具備酸的5條“通性”中的部分性質(zhì)，在本題中硫酸的酸性主要是指生成了鹽中的酸根離子。例4. 將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+ 的溶液中。反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是_；若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是_；若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的金屬離子是_。 答案：Ag+、 Fe3+、 Cu2+； Fe2+； Ag+、 Fe3+ 解析： 因為在Ag+、Fe3+、Cu2+中三種離子的氧化性順序為Ag+> Fe3+> Cu2+ ，當(dāng)加入鐵粉時，按Ag+、Fe3+、Cu2+的順序反應(yīng)，當(dāng)鐵粉剩余時，Ag+、Fe3+、Cu2+ 將全部反應(yīng)，若鐵粉不剩余時，溶液中一定含有的離子只有Fe2+，溶液中不含 Cu2+ 時，因為Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+強，所以一定不再有Ag+和 Fe3+。 點評：多種氧化劑跟一種還原劑發(fā)生反應(yīng)，要注意氧化劑氧化性順序。氧化性較強的氧化劑首先跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種氧化劑被消耗完；另一種氧化劑再接著跟還原劑發(fā)生反應(yīng)，依次類推，直至還原劑消耗完，多種還原劑跟一種氧化劑發(fā)生反應(yīng)的情況相同，首先還原性最強的還原劑跟氧化劑發(fā)生反應(yīng)，直至這種還原劑被消耗完，依次類推。