影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容： 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡二、教學(xué)目標(biāo)：理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律；掌握勒沙特列原理及其應(yīng)用；了解等效平衡原理；掌握化學(xué)平衡圖像題的解題規(guī)律和方法三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，等效平衡原理和化學(xué)平衡圖像題的解題規(guī)律四、教學(xué)過(guò)程：（一）化學(xué)平衡的移動(dòng)，條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒沙特列原理：化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時(shí)v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率重新相等。也就是說(shuō)，化學(xué)平衡的移動(dòng)是：平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)明：固體及純液體的濃度是一定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過(guò)量的另一種物質(zhì)和它作用。在生產(chǎn)中，也可以不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。說(shuō)明：壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響只針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系。對(duì)于固體或溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡沒(méi)有影響；對(duì)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響。增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)里的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率；減小壓強(qiáng)無(wú)論平衡移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)里的速率一定小于原平衡狀態(tài)的速率。在反應(yīng)體系中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體時(shí)：a、在恒溫恒壓下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的總壓強(qiáng)保持不變，但平衡混合氣體的分壓減小，可通過(guò)降低壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)判斷平衡移動(dòng)方向；b在恒溫恒容下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的總壓強(qiáng)增大，但平衡混合氣體的分壓保持恒定，因此，平衡不移動(dòng)。（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。說(shuō)明：只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。（4）催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，在速率改變過(guò)程中，始終保持著v正= v逆。所以不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。（5）勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等）平衡就向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于達(dá)到平衡的體系。說(shuō)明：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡，狀態(tài)平衡等。改變條件，平衡向削弱這種改變的方向移動(dòng)，注意：“削弱”并不能“抵消”例1某溫度下，N2O4（氣）2NO2（氣）；H0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是A、加壓時(shí)（體積變小），將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深解析：本題考查的是條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。因此：A中加壓時(shí)反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B中保持體積不變，加入少許NO2，在這一瞬間，正反應(yīng)速率保持不變，逆反應(yīng)速率明顯增大，平衡逆向移動(dòng)，所以B錯(cuò)誤；C中保持體積不變，加入少許N2O4，平衡正向移動(dòng)，生成的NO2濃度增大，顏色加深；D中升高溫度平衡正向移動(dòng)，生成的NO2濃度增大。故本題錯(cuò)誤的答案是B答案：B例2已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，任一生成物總量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，一定使用催化劑A、 B、 C、 D、解析：本題考查的是平衡移動(dòng)后，對(duì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡混合物的濃度、物質(zhì)的量及反應(yīng)速率的影響關(guān)系。由于使平衡正向移動(dòng)的方法很多，當(dāng)增加反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，但任一生成物的總物質(zhì)的量肯定增加，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻不一定增加，但可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，由于加入了某一反應(yīng)物，因此對(duì)于該物質(zhì)而言，其濃度不一定比原平衡小，改變壓強(qiáng)或溫度使平衡正向移動(dòng)，則可以肯定生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、總量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率肯定會(huì)增大，而使用催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，只能改變反應(yīng)速率。綜上所述，本題的答案為：C、答案：C例3可逆反應(yīng)：3A（g）3B（?）C（?），HQkJ/mol，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變大趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A、B和C可能都是固體B、B和C一定都是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體解析：本題考查的是平衡移動(dòng)后對(duì)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)的同時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，說(shuō)明有兩種可能：一為：混合氣體的總質(zhì)量變大，而本題中逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量只能增大或不變，故C、D符合題意；二為：混合氣體的總物質(zhì)的量變小，則B和C都是氣體時(shí)總物質(zhì)的量變小，則D符合題意。綜上所述答案為：CD答案：CD例4下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A、在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B、可用濃氨水的氫氧化鈉固體快速制取氨氣C、加催化劑，使N2、H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D、加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3解析：本題考查的是有關(guān)勒沙特列原理的內(nèi)容。A中酯水解生成羧酸和醇，在堿溶液中，堿中和羧酸使生成物的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故酯在水中的溶解度增大，A可以解釋；B中：NH3H2ONH3H2ONH4OH，增大OH濃度平衡逆向移動(dòng)，可以解釋；C中催化劑不改變平衡狀態(tài)，故不能用勒沙特列原理解釋反應(yīng)速率問(wèn)題；D中增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，使氣體的分子總數(shù)減小，壓強(qiáng)降低，符合勒沙特列原理。故本題答案為：C答案：C（二）等效平衡：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系中，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的百分含量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）都保持不變的化學(xué)平衡互稱等效平衡。說(shuō)明：1、判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下：2、恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效；對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同，則兩平衡等效；3、恒溫恒壓條件下的等效平衡：在溫度、壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時(shí)的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒(méi)有關(guān)系。例1在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA、1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）D（g），達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量濃度為WmolL-1。若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍為W molL-1的是4molA2molB2molA1molB3molC1molD3molC1molD1molA0.5molB1.5molC0.5molD3molA1molBA、B、C、D、解析：恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同。則按照以上原則，把中的C、D換算成另一半邊的A、B并與原有的A、B相加后與起始值相比，若相同，則兩平衡等效，即屬于等效平衡。答案：C例2在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）H2（g）2HBr，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是A、2molHBr B、3molHBrC、4molBr22molH2 D、1molBr22molHBr解析：恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同。則按照上述原則，原平衡時(shí)：Br2和H2的比例關(guān)系為2：1，則換算成同一半邊時(shí)比例關(guān)系應(yīng)仍為2：1，則兩平衡等效，則符合題意的有：CD答案：CD例3在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）B（氣）xC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為A、1 B、2 C、3 D、4解析：恒溫恒容條件下的等效平衡有兩種情況：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，只要換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同即可，由于所給物質(zhì)的比例關(guān)系與原平衡相同，則符合題意的是x3；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則將1.4molC換算成A、B后所得A、B的物質(zhì)的量與原平衡一致即可，則此時(shí)x2。綜上所述，本題答案為BC答案：BC例4某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）xC（g）yD（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6L A、0.4L B，4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x，y的值分別為A、x3，y1 B、x4，y1 C、x5，y1 D、x2，y3解析：本題是恒溫、恒壓條件下的等效平衡判斷。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知：同溫同壓下任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則把4L C、0.8L D換算成A、B時(shí)可得：A為12/x或2.4/y，B為8/x或1.6/y，則A的總量為：0.612/x或0.62.4/y，B的總量為：0.48/x或：0.41.6/y，再根據(jù)A：B3：2可得，x5，y1答案：C（三）化學(xué)平衡圖像題的解法分析根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，以及條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，用數(shù)學(xué)上坐標(biāo)軸的方法表示條件與反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)的濃度、百分含量等相互關(guān)系的圖像，稱為化學(xué)平衡圖像。說(shuō)明：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：看圖像，認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義），二看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)），三看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢(shì)）等，這是解題的基礎(chǔ)。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條件與變化之間搭橋；也可以根據(jù)坐標(biāo)的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，注意圖像是否經(jīng)過(guò)“原點(diǎn)”，即是否有“0”項(xiàng)，尤其是特殊點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢(shì)。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二。勒沙特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有多個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。注意圖像題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與百分含量的關(guān)系：某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其“百分?jǐn)?shù)”相反。例1今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度解析：從圖像分析可知：反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，每消耗1mol/L的X的同時(shí)消耗1mol/L的Y，生成1mol/L的Z，且達(dá)平衡時(shí)X和Y沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明是可逆反應(yīng)。則反應(yīng)方程式為：XYZ，在時(shí)間t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，t2時(shí)改變條件平衡移動(dòng)，導(dǎo)致的結(jié)果是X、Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，在t3時(shí)重新達(dá)到新的平衡。根據(jù)條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，說(shuō)明在t2時(shí)升高了溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：（1）X和Y（2）XYZ（3）D例2同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）B（g）C（g）；HQ，A的含量和溫度的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是A、T1T2，Q0 B、T1T2，Q0C、T1T2，Q0 D、T1T2，Q0解析：本題是有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的判斷。根據(jù)先拐先平的原則，說(shuō)明T1T2，而溫度高時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，則本題的答案為A答案：A例3對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）；H0，下列圖象正確的是解析：本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則在升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小等，則A、D符合，同時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)，使A的轉(zhuǎn)化率增大，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大等，則B、C、D符合題意。綜上所述，本題的答案為：A、D答案：AD例4對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列圖象中正確的是解析：本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度使逆反應(yīng)速率變化的幅度大于正反應(yīng)速率變化的幅度，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B中增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，也符合題意，故B也正確；C中溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此，應(yīng)為500時(shí)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D中達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率變化的幅度大于逆反應(yīng)速率變化的幅度，平衡正向移動(dòng)，故D也錯(cuò)誤。綜上所述，本題的答案為AB答案：AB【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、下列說(shuō)法正確的是：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B、在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C、在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是：A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小3、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）xC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是：A、若x1，則paB、若x2，則paC、若x3，則pa D、若x4，則pa4、一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca22OH，當(dāng)向懸濁液中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：A、溶液中Ca2數(shù)目減少 B、Ca2濃度增大C、溶液pH保持不變 D、溶液pH增大5、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q>0）處于平衡狀態(tài)（已知nmp，Q0），則下列說(shuō)法正確的是：升溫，c（B）/c（C）的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應(yīng)速率為v（A），則B的反應(yīng)速率為v（A）n/mA、 B、 C、 D、6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D、在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、mn>p B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加8、反應(yīng)mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），開(kāi)始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是圖一 圖二A、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C、開(kāi)始時(shí)充入C、D，m+np+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D、開(kāi)始時(shí)充入C、D，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、下圖是N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖，影響該平衡的原因是：A、升溫，同時(shí)加壓B、減壓，同時(shí)降溫C、增大反應(yīng)物濃度，并使用催化劑D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度10、已知723K時(shí)反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；HQ。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是：A、Q2Q1/2 B、Q2Q1/2C、Q2Q1Q D、Q1Q2Q11、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；H0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是：降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增大CO濃度；增大水蒸氣濃度A、 B、 C、 D、12、可逆反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A、p2p1，逆反應(yīng)放熱 B、p2p1，正反應(yīng)放熱C、p2p1，正反應(yīng)吸熱 D、p2p1，逆反應(yīng)吸熱13、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣），H0的正確圖象是：14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是：A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高15、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示則下列結(jié)論正確的是：A、在（t1+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B、其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大C、T時(shí)，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4molLD、（t1+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是：A、3molCxmolD（x>0.6） B、1mol A0.5mol B1.5mol Cxmol D（x>0.1）C、2mol A1mol BxmolD（x0） D、1mol A0.5mol B4.5mol Cxmol D（x>0.7） 17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA（氣）n B（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是：A、a:b:cm:n:p B、a:bm:n， ap/m+cpC、mc/pam， nc/pbn D、am/3， bn/3， c2p/318、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是：A、x>y B、x<y C、x=y D、不能確定19、選取兩個(gè)密閉容器A、B，向A、B中都加入1g SO2和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反應(yīng)開(kāi)始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開(kāi)始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是：A、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率A >B B、平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A < BC、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >BD、可逆反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，放出的熱量A < B20、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC（固）dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a 、b 、c 、d ；（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 、B 、D ；（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。21、（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诼然~的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】24Cl【Cu（Cl）4】24H2O，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采取的方法： （2）在2SO2O22SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量 （填增加、減少、不變）其原因是 22、在10 和2105 Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（保持溫度不變）。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：壓強(qiáng)/Pa210551051106D的濃度/molL10.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）壓強(qiáng)2105 Pa增加到5105 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是 。（2）壓強(qiáng)從5105 Pa增加到1106 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是 。23、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） B（g） C（g）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。（1）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol（2）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_mol.24、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號(hào)起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g>4m）【試題答案】1、BC2、AC3、D4、AC5、B6、AC7、BC8、D9、D10、BC11、D12、D13、A14、AB15、C16、CD17、BC 18、A19、BD20、a2、b1、c3、d2；A氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài)；放熱21、加硝酸銀溶液；加水；增加，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加22、逆，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)后，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2.5倍，而現(xiàn)在D的濃度小于原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)有利于D的消耗，即平衡逆向移動(dòng)正，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而D的濃度增大為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài)，使整個(gè)反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng)，為氣體體積縮小的反應(yīng)。23、3a；2；6a編號(hào)起始量起始量起始量平衡量N2H2NH3NH3已知140a（1）1.5601.5a（2）00.510.5a（3）mg（g>4m）2g8m（g3m）a24、