專(zhuān)題 元素周期表【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘）一、選擇題 1. 一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。由此下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 第七周期有50種元素B. 該原子的質(zhì)量數(shù)是184C. 該元素相對(duì)原子質(zhì)量是292D. 該原子核外有114個(gè)電子 2. 國(guó)際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定屬于第13列的元素有（ ）A. 銅、銀、金B(yǎng). 鋅、錫、汞C. 硼、鋁、鎵D. 氮、磷、砷 3. 2003年IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地Darmstadt德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法中不正確的是（ ） A. Ds原子的電子層數(shù)為7B. Ds是超鈾元素 C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D. Ds為金屬元素 4. X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A. X>Y>ZB. Y>X>Z C. Z>X>YD. Z>Y>X 5. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B. 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C. 過(guò)渡金屬不全是金屬元素 D. 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 6. 關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（ ） A. 原子序數(shù)Na> FB. 原子半徑Na<F C. 原子的電子層數(shù)Na<FD. 原子最外層電子數(shù)Na> F 7. 元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A與B上下相鄰，如果A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，x、y所具有的關(guān)系不正確的是（ ） A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y 8. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素也可以放在VIIA族，能支持這樣觀(guān)點(diǎn)的是（ ） A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O2 9. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. X與Y不可能位于同一主族 B. X與Y一定位于同一周期 C. X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D. X與Y可能形成離子化合物XY 10. 某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. XO2具有強(qiáng)氧化性 B. XCl2溶液顯酸性 C. X3O4可表示成X2（XO4）的形成 D. X在第7周期第IVA族二、非選擇題 11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。 其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。 C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： （1）這四種元素分別是A_、B_、C_、D_ （2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。 12. 兩種非金屬元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一個(gè)周期，其單質(zhì)Xm、Yn均為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的固體。且能發(fā)生如下反應(yīng)：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y（未配平） （1）Xm、Yn各是何種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）：Xm是_；Yn是_. （2）簡(jiǎn)述推斷理由_。 13. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答： （1）鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_。 （2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)、_。 （3）若已知反應(yīng)Be2C+ 4H2O= 2Be（OH）2+ CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_，用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：_?！驹囶}答案】一、選擇題 1. D2. C3. C4. D5. D 6. A7. C8. C9. CD10. D 二、非選擇題 11. （1）碳、氧、硅、鈉 （2）金剛石>晶體硅> 金屬鈉 > 氧氣 12. （1）P4 I2（2）在HY中Y顯1價(jià)，非金屬固體單質(zhì)為I2；在產(chǎn)物H3XO4中X顯5價(jià)，在XH4Y中X顯3價(jià)，可知X元素為VA族元素，與碘相隔一個(gè)周期，且Xm為固體，應(yīng)為P413. （1）Li2O Li3N（2）Be（OH）2 Be（OH）2 +2H+ = Be2+ + 2H2OBe（OH）2 +2OH =BeO22 + 2H2O （3）Al4C3 + 4OH +12H2O = 4Al（OH）4 + 3CH4（4）將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明之。電子式略