《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 3 水的電離 （答題時間：15分鐘） 1. 最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（） A. 水的電離過程是放熱的過程 B. 水的電離和電解都需要電 C. 冰熔化成水是一個吸熱的過程 D. 加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡 2. 有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是（） A. 水的離子積通常用來表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大 B. 在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離 C. 鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 D. 在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 3. 能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（） A. 將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6 B. 向水中滴加少量稀H2SO4 C. 向水中加入少量NaHCO3 D. 向水中加入少量膽礬晶體 4. 水的電離過程為H2O OH－＋H+，在25℃、35℃時其離子積常數(shù)分別為K（25℃）=110－14 、K（35℃）=2.110－14 。則下列敘述中正確的是（） A. 在35℃，純水中c（H+）＞c（OH－） B. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃） C. 25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小 D. 某溫度下純水中c（H+）為210－7 mol/L，則此時的c（OH－）也為210－7 mol/L 5. 下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（） A. HSO4－ B. Cl－ C. X+ D. bX2－ 6. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（） A. 將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變 B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c（OH－）增大 C. 新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c（OH－）增大 D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大 7. 某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為110－12 mol/L，下列說法正確的是（） A. HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存 B. 該溶液的pH一定是12 C. 向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D. 若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿 8. 已知：H2OH+ + OH－（△H>0），Kw為水的電離常數(shù)，完成下表。 改變條件 電離平衡移動方向 溶液中c（H+） pH的變化 Kw 升高溫度 加入酸 加入Na 9. （1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（） A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等微粒 B. 一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2－）是一個常數(shù) C. 液氨的電離達(dá)到平衡時c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2－） D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）= c（NH2－） （2）完成下列反應(yīng)方程式 ①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體__________________________________________________。 ②NaNH2溶于水的反應(yīng)__________________________________________________。 ③類似于“H++OH－=H2O”的反應(yīng)__________________________________________________。  1. C 解析：電離過程是吸熱的，A不正確。電離不需要通電，B不正確。熔化需要吸熱，C正確。水能電離出氫離子和OH－，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，但并不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，例如：氯化鈉等，D不正確，答案選C。 2. D 解析：水的離子積常數(shù)適用于任何酸堿鹽的稀溶液，只要是酸或堿均會抑制水的電離，鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，正確答案是D。 3. D 解析：水是弱電解質(zhì)，電離方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或堿會抑制水的電離平衡，能夠水解的鹽可促進(jìn)水的電離。據(jù)此可知，選項(xiàng)D正確，A是促進(jìn)水的電離，溶液顯中性。B是抑制水的電離，溶液顯酸性。C是促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性。硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，答案選D。 4. D 解析：溫度升高，水的離子積變大，電離度也變大，因?yàn)殡婋x吸熱。純水中c（H+）=c（OH－），AB錯誤。25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，但是溫度不變，水的離子積不變，C錯誤。某溫度下純水中c（H+）= c（OH－）=210－7 mol/L，D正確。 5. D 解析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，方程式為H2OH＋＋OH－，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離。A中能電離出氫離子，抑制水的電離；氯離子不影響水的電離平衡；C中是K＋，不影響水的電離平衡；D中是S2－，水解顯堿性，能促進(jìn)水的電離，答案選D。 6. B 解析：電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)也增大，A不正確。氫氧化鈉電離出OH－，增大OH－濃度，抑制水的電離，B正確。新制氯水久置后，變成稀鹽酸，酸性增強(qiáng)，抑制水的電離，C不正確。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，但水的離子積常數(shù)不變，D不正確，答案選B。 7. A 解析：水電離出的氫離子濃度為110－12 mol/L，可能是酸溶液（包括HNO3溶液），也可能是堿溶液。 8. 改變條件 電離平衡移動方向 溶液中c（H+） pH的變化 Kw 升高溫度 右 增大 減小 增大 加入酸 左 增大 減小 不變 加入Na 左 減小 增大 不變 解析：考查外界條件對電離平衡的影響。 由于電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離。氫離子濃度增大，pH減小，水的離子積常數(shù)增大；加入強(qiáng)酸增大氫離子濃度，抑制水的電離，由于水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以是不變的；鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，抑制水的電離。 9. （1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2－+H2O=OH－+NH3↑ ③NH2－+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 解析：此題要求掌握水電離的實(shí)質(zhì)（水分子電離產(chǎn)生的H+與H2O結(jié)合形成H3O+）以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對NH3電離的認(rèn)識：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2－，H+與NH3結(jié)合生成NH4+，液氨電離產(chǎn)生等量的NH2－與NH4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH4+類似于H+，NH2－類似于OH－。具備上述知識后，就可順利完成解題。