化學計量在實驗中的應用【模擬試題】（答題時間：45分鐘）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB、在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NAD、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA2、設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是A、B、C、D、3、固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A =B 2C 3D，若測得生成氣體的質量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質量是A、30 gmol1B、60 gmol1C、90 gmol1D、120 gmol14、已知有反應2NO O2 =2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為A、 B、 C、 D、5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A、0.1 molL1稀硫酸100ml中含有硫酸根的個數(shù)為0.1NAB、1 molCH3（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NAC、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NAD、12.4g白磷中含有的磷原子數(shù)為0.4NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4LB、1L1 molL1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NAC、0.10mol溶質的稀硫酸在化學反應中最多可提供的H數(shù)為0.10NAD、標準狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)為10NA7、設某元素某原子核內(nèi)的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 A、不能由此確定該元素的原子量B、這種元素的原子量為mnC、若碳原子質量為W克，此原子的質量為（mn）W克D、核內(nèi)中子的總質量小于質子的總質量8、在反應X2Y=R2M中，已知R和M的相對分子質量之比為22：9，當1.6克X與Y完全反應后，生成4.4克R，則在此反應中Y和M的質量之比為 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：99、將Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，測得溶液中=23，則Cu2與Fe3的物質的量之比為 A、32 B、35 C、43 D、3410、在20時一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留在左端的1/4處（如圖a），然后點燃H2S和O2，反應完畢恢復到原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b）。水蒸氣的體積可忽略不計，則反應前H2S和O2的體積比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2N2H2SO2N2剩余氣體圖a圖bA、（1）（2） B、（2）（3） C、（3）（4） D、（2）（4）11、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中，正確的是A、稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B、將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D、將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 12、配制0.1molL的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 A、稱量時，左盤高，右盤低 B、定容時俯視讀取刻度 C、原容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時液面超過了刻度線 13、下列說法正確的是 A、常溫常壓下，l molH2O含有NA個H 和NA 個OH B、28gCO氣體所含電子數(shù)是20NA C、0.1molLBaCl2溶液中Cl的數(shù)目為0.2NA D、使56gFe2 還原為單質，需結合2NA個電子14、某溫度下Ca（OH）2的溶解度為074g，飽和溶液的密度為1 g/cm3，其離子積為 A、0.02 B、0.04 C、0.004 D、0.00115、分別用濃度都為0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產(chǎn)生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 16、質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c mol/L。則溶質的相對分子質量為： A、q（am+bn）/c（m+np） B、c（m+np）/q（am+bn） C、1000q（am+bn）/c（m+np） D、c（m+np）/1000q（am+bn）17、實驗室配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題 （1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g （2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g（1g以下用游碼） （3）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液潤洗過D、以上三項都要求（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度有何影響？ A、加水時越過刻度線_ B、忘記將洗滌液加入容量瓶_ C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_ D、溶解后沒有冷卻便進行定容_18、（1）在質量分數(shù)為28的KOH水溶液中，OH與H2O分子數(shù)之比是 ；（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質量分數(shù)為 ，KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，含1 mol Cl的該混合物的質量是 g。（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 。19、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為： XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56 g/L。（1）反應前O2的體積是_mL（標準狀況）。（2）化合物XY2的摩爾質量是_。（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_（寫元素符號）。 20、在25，101kPa條件下，將15L O2 通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復到原來的溫度和壓強.（1）若剩余氣體的體積為15L ，則原CO和H2的混合氣體中= L；=_L。（2）若剩余氣體的體積為aL， 則原CO和H2的混合氣體中：= 。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍為 。 21、過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2xH2O2CaO O2 2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL。該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。試計算樣品中CaO的質量。試計算樣品中CaO2xH2O的x的值?！驹囶}答案】1、AC2、A3、C4、C5、D6、D7、A8、A9、D10、D11、D12、B13、D14、C15、D16、C17、（1）14.3（2）13.7（3）B（4）偏低、偏低、無影響、偏高18、（1）1：8（2）42.7%、2：1、65（3）3：419、（1）672（2）76g/mol（3）C、S20、（1）=5L；=5L（2）（a10）/（20a）（3）（10，20）21、（1）6103mol（2）5.6102g 1/2