第2課時 鹽類的水解1常溫下，下列溶液的pH大于7的是()ANH4Cl BH3PO4CNaHCO3 DNa2SO4解析：A項(xiàng)，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH小于7，A與題意不符；B項(xiàng)，H3PO4屬于弱酸，溶液pH小于7，B與題意不符；C項(xiàng)，NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液的pH大于7，C與題意相符；D項(xiàng)，Na2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液pH等于7，D與題意不符。答案：C2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：HCl顯酸性，NaCl顯中性，NaHCO3和Na2CO3均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，所以A和B均錯；(NH4)2SO4和NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，NaNO3為中性，Na2CO3水解顯堿性，C正確。答案：C3下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。答案：C4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5種；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6種粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6種粒子；K2S中S2發(fā)生兩步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7種粒子。答案：D5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClO解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項(xiàng)錯誤。pH：HClOHCN，B項(xiàng)錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同， C項(xiàng)錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，CNClO，D項(xiàng)正確。答案：D6在Cl、NH、HSO、Na、HCO五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_。既能電離又能水解的離子是_。答案：NaClNHHSOHCO時間：40分鐘A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中H>OHC在CH3COONa溶液中，由水電離的OHHD水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性解析：鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中OHH；溶液顯酸性則一定有H>OH；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得OHH，故顯堿性；水電離出的H和OH與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是鹽溶液呈酸堿性的原因。答案：C2用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時()A醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B醋酸和氫氧化鈉恰好中和C氫氧化鈉過量D醋酸有剩余解析：D項(xiàng)，若恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，其水解顯堿性，而題中說明pH7，由此可知還有醋酸剩余，使溶液pH7，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，兩者物質(zhì)的量相等即恰好完全反應(yīng)，pH>7，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，恰好中和等同于物質(zhì)的量相等，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，若NaOH過量則pH>7，故C項(xiàng)錯誤。答案：D3在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使H增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性，溶液中H減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3水解，能促進(jìn)水的電離，使溶液中H增大。答案：B3在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使H增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性，溶液中H減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3水解，能促進(jìn)水的電離，使溶液中H增大。答案：B4實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()A在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO僅僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO的水解程度要大于電離程度D在水溶液中，HCO的電離程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的電離：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。答案：C5常溫下，在0.1 molL1 NaX溶液中水電離的H濃度為a1，在0.1 molL1鹽酸中，水電離的H濃度為a2，若108，則0.1 molL1 NaX溶液的pH是()A5B7C8D9解析：鹽酸抑制水的電離，NaX促進(jìn)水的電離，二者電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，0.1 molL1鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為1013 molL1，NaX溶液中水電離的c水(OH)c總(OH)1013108105 molL1，即pH9。 答案：D基礎(chǔ)題625 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析：設(shè)溶液的體積為1 L，則：中pH0的H2SO4中由硫酸電離出的H1.0 molL1，25 時，水的離子積常數(shù)是KW1.01014，則由水電離出的OH1.01014 molL1，故發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.01014 mol；由氫氧化鋇電離出的中OH0.1 molL1，溫度一定時，水的離子積是恒定的，則由水電離出的H1.01013molL1，故水電離的物質(zhì)的量為1.01013 mol；中S2發(fā)生水解，S2H2OHSOH，鹽類水解的本質(zhì)就是水的電離平衡向右移動了，所以由水電離出的OH1.0104 molL1，則發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.0104 mol；中由水電離出的H1.0105 molL1，則發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.0105 mol。故中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為：1.01014 mol1.01013 mol1.0104 mol1.0105 mol1101010109，故A項(xiàng)正確。答案：A7(1)常溫下，0.1 molL1的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則AB_。解析：(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，濃度相等時，CH3COOH的酸性強(qiáng)于NH4Cl，即pH：<。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈堿性，因酸性CH3COOH>HClO，則ClO的水解程度大于CH3COO，即pH：<，綜合分析可知pH由大到小的順序?yàn)椋?gt;>>>。(2)水的電離平衡為H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，H減小。在pH9的NaOH溶液中，H水109 molL1，其H全部是水電離產(chǎn)生出來的。因?yàn)镠水OH水，即A109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，OH增大。在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105 molL1，其OH全部是水電離產(chǎn)生的，即B105 molL1，所以，AB109 molL1105 molL11041。答案：(1)>>>>(2)1041(或110 000)B級能力提升8 25 時，pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為_。(3)簡述該混合液呈酸性的原因_。(4)寫出HnA的電離方程式_。解析：當(dāng)酸中H等于堿中OH時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個單位的負(fù)電荷(An)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH2的酸HnA中H102 molL1，pH12的B(OH)m中OH102 molL1，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH5，酸過量，說明HnA一定為弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1?；旌弦褐须x子濃度A與Na的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)從組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度NaA。(3)組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，則HA的電離程度大于A的水解程度。此溶液中存在電荷守恒：NaHOHA。因HOH，故ANa，即混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篈NaHOH。答案：(1)弱酸(2)大于ANa (3)大于ANaHOH