專題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共種,占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K(填“>”或“<”)Cr。(3)IO3-的立體構(gòu)型的名稱為,中心原子的雜化方式為。(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?。圖Z16-1 (5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖Z16-1所示。晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為。阿伏伽德羅常數(shù)的值為6.021023,列式計(jì)算晶體的密度為(不必計(jì)算結(jié)果)gcm-3。2.第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。(1)釩在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為。(2)在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。(3)過(guò)渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CN-、(任寫(xiě)一個(gè))等。CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是。(4)過(guò)渡金屬配合物常滿足18電子規(guī)則,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Fe(CO)5、Mn(CO)5-等都滿足這個(gè)規(guī)則。下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是。A.V(H2O)62+B.V(CN)64- C.V(CO)6- D.V(O2)43-化合物的熔點(diǎn)為138 ,其晶體類型為;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體“”中的大鍵可表示為。 (5)VCl2(熔點(diǎn)1027 )和VBr2(熔點(diǎn)827 )均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖Z16-2所示。圖Z16-2VCl2和VBr2二者熔點(diǎn)有差異的原因是。設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為(用含a、c、r+和r-的式子表示)。3.C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素,在中學(xué)化學(xué)中對(duì)它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。(1)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是。(2)CS2是重要的溶劑,CS2中C原子的雜化方式為,其空間構(gòu)型為。(3)基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。圖Z16-3(4)晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。將NaCl晶胞(如圖Z16-3)中的所有Cl-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再間隔地在“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞,若再在每?jī)蓚€(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有個(gè)Si原子,個(gè)O原子。簡(jiǎn)述利用NaCl晶胞推導(dǎo)出CsCl晶胞的方法:。4.科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜、核磁共振、X射線衍射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)研究等。(1)過(guò)渡元素Ni原子的基態(tài)電子排布式為,Ni的核外電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。圖Z16-4(2)胍離子C(NH2)3+可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖Z16-4所示。組成該晶體的元素中第一電離能最大的是,其中C的雜化類型有。元素C、N、S的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度從大到小的順序?yàn)?原因是。圖Z16-5(3)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線衍射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z16-5所示。晶胞中Na堆積形成(填形狀)空隙,He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是。已知晶胞邊長(zhǎng)為a nm,晶胞中Na的半徑為b nm,則He的半徑為nm(列出計(jì)算式即可)。5.由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為,P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是,該分子空間構(gòu)型為。(3)Fe、Co、Ni 等過(guò)渡元素易與CO 形成配合物,化學(xué)式遵循18 電子規(guī)則: 中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如Ni 與CO 形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4,則Fe 與CO 形成的配合物的化學(xué)式為。Ni(CO)4 中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為,已知: Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-19.3 ,沸點(diǎn)為43 ,則Ni(CO)4為晶體。(4)已知NiO 的晶體結(jié)構(gòu)如圖Z16-6(a)所示。圖Z16-6NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的體空隙中。已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm 和69 pm。則熔點(diǎn):MgO(填“>”“<”或“=”)NiO,理由是。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充在O2-形成的正三角形空隙中,如圖Z16-6(b),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為g。(用a、NA表示)6.亞鐵氰化鉀(結(jié)構(gòu)式如圖Z16-7所示)屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定,受熱易分解:3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C;K4Fe(CN)6+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2。圖Z16-7(1)基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)為;K4Fe(CN)6中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵類型為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)?電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椤?3)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為。圖Z16-8(4)KCN的晶體結(jié)構(gòu)如圖Z16-8所示,已知晶胞參數(shù)a=0.648 nm。則K+的配位數(shù)為,緊鄰的兩個(gè)K+的距離為cm,該晶體的密度為(列出計(jì)算式)gcm-3。 7.稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17 種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)為21號(hào)元素,位于周期表的區(qū),基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。(2)離子化合物 Na3Sc(OH)6中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為,1 mol CH2CH2中含有的鍵數(shù)目為。常溫下1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是。(4)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有個(gè)氧原子。(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516 pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:gcm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計(jì)算出結(jié)果)。8.銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)原子軌道是指電子在原子核外的,基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是個(gè)。(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)的符號(hào)是,占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為。(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?。圖Z16-9(4)圖Z16-9是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是(填“共價(jià)鍵”“離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵的數(shù)目為個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是。S原子的雜化方式為、帶*N原子的雜化方式為。圖Z16-10(5)圖Z16-10是Cu-Au合金的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)。已知該合金的密度為d gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為b pm(1 pm=10-10 cm),則銅原子的半徑為cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。專題限時(shí)集訓(xùn)(十六)1.(1)10球形(2)<<(3)三角錐形sp3雜化(4)HIO4中I的正電性更高, 導(dǎo)致IOH中O的電子更向I偏移,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng)(5)320.446或0.386122146.021023(0.44610-7)3解析 (1)基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,所以核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共10種;核外電子占據(jù)的最高能層為N,K原子最外層4s軌道電子云輪廓為球形。(2)由于K原子的半徑比較大,第一電離能比較:K<Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K<Cr。(3)IO3-的中心碘原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,所以IO3-為四面體形,由于孤電子對(duì)的存在,其立體構(gòu)型為三角錐形;中心原子采用sp3雜化。(4)HIO4中I的正電性更高,導(dǎo)致IOH中O的電子更向I偏移,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng),所以HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3。(5)由晶胞圖可知,K原子處于頂角,I原子處于體心,二者的最近距離為立方體體對(duì)角線的一半,即320.446 nm;由晶胞可知,與K原子緊鄰的氧原子在三個(gè)坐標(biāo)平面中各有4個(gè),所以共12個(gè)氧原子;由晶胞圖可知,每個(gè)晶胞實(shí)際擁有:1個(gè)K原子(8個(gè)頂點(diǎn)),1個(gè)碘原子(體心),3個(gè)O原子(6個(gè)面心),化學(xué)式為KIO3,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為2146.021023 g,一個(gè)晶胞的體積為(0.44610-7)3 cm3,根據(jù)=mV,得晶體的密度為2146.021023(0.44610-7)3 gcm-3。2.(1)第四周期第B族球形(2)Mn(3)NO+或C22-C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易(4)C分子晶體55(5)二者均為離子晶體,Cl-半徑小于Br-半徑,VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔點(diǎn)高于VBr283(2r-3+r+3)9a2c100%解析 (1)釩是第23號(hào)元素,在周期表中的位置為第四周期第B族;電子占據(jù)的最高能層的軌道是4s軌道,形狀為球形。(2)五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)分別為4、2、5、0、3,最多的是Mn。(3)等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)均相同的微粒,CO的等電子體有N2、CN-、NO+、C22-;CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易。(4)V(H2O)62+中V原子滿足15電子規(guī)則, V(CN)64-中V原子滿足21電子規(guī)則,V(CO)6-中V原子滿足18電子規(guī)則,V(O2)43-中V原子滿足16電子規(guī)則?；衔锏娜埸c(diǎn)為138 ,低熔點(diǎn),其晶體類型為分子晶體;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體“”中的大鍵為5個(gè)碳原子共用5個(gè)電子,可表示為55。(5)二者均為離子晶體,Cl-半徑小于Br-半徑,VCl2中晶格能大于VBr2,故VCl2熔點(diǎn)高于VBr2;晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r-和r+,晶胞的體積為32a2c,球的體積為4(2r-3+r+3)3,該晶體的空間利用率為83(2r-3+r+3)9a2c100%。3.(1)O>C>Si(2)sp直線形(3)N球形(4)816將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的Cl-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+(或其他合理答案)解析 (1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì),同一主族元素從上到下,原子半徑增加,第一電離能逐漸變小,所以元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>Si 。(2)CS2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,所以碳原子采用sp雜化,該分子空間構(gòu)型為直線形。(3)基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N;Fe原子最外層4s軌道電子云輪廓圖形狀為球形。(4)由晶胞圖可知,8個(gè)Si位于頂角,6個(gè)Si位于面心,則可得出Si原子個(gè)數(shù)為188+126+4=8,每?jī)蓚€(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子,則Si、O原子的個(gè)數(shù)比為12,O原子個(gè)數(shù)為16。利用NaCl晶胞推導(dǎo)出CsCl晶胞的方法:將NaCl晶胞中面心上的Na+和棱邊上的Cl-全部去掉,將頂角上的Na+替換為Cs+。4.(1)Ar3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)吸收(2)Nsp2、sp3NH3>H2S>CH4CH4為非極性分子,NH3、H2S均為極性分子,且NH3能與水形成氫鍵(3)立方體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子和電子34a-b解析 (1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式為Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2。(2)組成該晶體的元素有C、H、N、O、S,O、S 屬于同一主族元素,同一主族元素的第一電離能從上而下依次減小,故O>S;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第A族的大于第A族的,所以第一電離能大小順序是N>O>C,故第一電離能最大的是N。該晶體甲基中的碳為sp3雜化,C(NH2)3+中的C為sp2雜化。元素C、N、S的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度從大到小的順序?yàn)镹H3>H2S>CH4,原因是CH4為非極性分子,NH3、H2S均為極性分子,且NH3能與水之間形成氫鍵。(3)由圖可知,晶胞中Na堆積形成立方體空隙,He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。Na2He晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子和電子,因此不能導(dǎo)電。已知晶胞邊長(zhǎng)為a nm,Na與He原子之間的最短距離為34a nm,晶胞中Na的半徑為b nm,則He的半徑為34a-b nm。5.(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2Cl>P>S(2)sp3V形(3)Fe(CO)511分子(4)正八面 >Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO的晶格能比 NiO大2532a2NA解析 (1)鈷元素是第27號(hào)元素,位于第四周期第族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2;同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì),P元素原子的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能較高,高于S元素而低于Cl元素,故第一電離能大小順序?yàn)镃l>P>S。(2)SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化方式,該分子空間構(gòu)型為V形。(3)CO作配體時(shí)可提供的電子數(shù)為2,Fe的價(jià)電子排布式是3d64s2,一共有8個(gè)價(jià)電子,遵循18電子規(guī)則,則Fe與CO形成的配合物的化學(xué)式為Fe(CO)5。每個(gè)CO分子內(nèi)含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,而每個(gè)CO分子同時(shí)又通過(guò)1個(gè)配位鍵與Ni原子連接,所以鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為11。Ni(CO)4的熔沸點(diǎn)較低,所以該物質(zhì)是分子晶體。(4)由圖可知,氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子,形成的正八面體空隙中含有一個(gè)鎳原子,則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。晶體結(jié)構(gòu)相似時(shí),離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高,Mg2+半徑比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大,故熔點(diǎn)MgO>NiO。圖中的“單分子層”可以如圖畫(huà)出一維重復(fù)單元:重復(fù)單元呈平行四邊形,由相鄰四個(gè)O原子中心的連線組成,每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)O原子和1個(gè)Ni原子,NiO相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積:S=2a3a=23a2 m2,則1平方米上該晶體的質(zhì)量為123a21NA75 g,即2532a2NA g。6.(1)4配位鍵C(2)直線形spN>O>CO>N>C(3)NCCN(4)64.5810-8465NA(6.4810-8)3解析 (1)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d中有4個(gè)未成對(duì)電子;K4Fe(CN)6中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是C。(2)KOCN中陰離子OCN-與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,幾何構(gòu)型為直線形,中心原子的雜化軌道類型為sp雜化;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第A族、第A族元素的第一電離能大于相鄰元素,O、C、N的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C;一般元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C。(3) 氰分子為直線形,因C形成4個(gè)化學(xué)鍵、N形成3個(gè)化學(xué)鍵,則其結(jié)構(gòu)式為NCCN。(4)KCN的晶胞中含CN-數(shù)目為1214+1=4,含K+數(shù)目為818+612=4,晶體中K+周圍緊鄰的CN-數(shù)為6,即晶體中K+的配位數(shù)為6;緊鄰的兩個(gè)K+的距離為面對(duì)角線的一半=0.648 nm224.5810-8 cm;晶胞的體積為(0.64810-7)3 cm3,NA個(gè)晶胞的質(zhì)量為4(39+12+14) g=(465) g,則KCN晶體的密度為465NA(6.4810-8)3 gcm-3。7.(1)d(2)共價(jià)鍵和配位鍵(3)sp33.011024或5NA1,2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)相對(duì)較高(4)8(5)124140NA(51610-10)3解析 (1)鈧為21號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,則鈧元素位于周期表的d區(qū),基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為。(3)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵,有四個(gè)單鍵,故碳原子雜化軌道類型為sp3;1個(gè)CH2CH2分子中含有5個(gè)鍵,故1 mol CH2CH2中含有的鍵數(shù)目為5NA;由于1,2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)相對(duì)較高,所以常溫下1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體。(4)在晶胞中,Y為鐠原子,X為氧原子,可以看到氧原子在晶胞的內(nèi)部,故此晶胞中應(yīng)有8個(gè)氧原子。(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,以晶胞頂點(diǎn)的鈰原子為例,與之距離最近的鈰原子分布在經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的所有立方體的面心上,這樣的面有12個(gè),所以鈰原子的配位數(shù)為12。晶胞中鈰原子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為818+612=4,該晶胞體積為a3,該晶胞的質(zhì)量為4140NA g,根據(jù)=mV可知,密度為4140NA(51610-10)3 gcm-3。8.(1)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9(2)4s1(3)Cl>S>Se(4)共價(jià)鍵2N、Osp3sp2(5)223389dNA-b10-10解析 (1)原子軌道是指電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,s軌道只有1個(gè)軌道、p軌道有3個(gè)軌道,所以其原子軌道數(shù)是9個(gè)。(2) 基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)的符號(hào)是4s,占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為1。(3)Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,Cl和S同周期、S和Se同主族,其第一電離能的大小順序?yàn)镃l>S>Se。(4)該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵;該有機(jī)物分子中Cu原子與3個(gè)N原子和1個(gè)O原子成鍵,根據(jù)N和O的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況,可以判斷 1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵的數(shù)目為2個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是N、O。該有機(jī)物分子中S原子有2個(gè)鍵和2對(duì)孤電子對(duì),故S原子的雜化方式為sp3;帶*N原子的雜化方式為sp2。(5)由Cu-Au合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知,其晶胞中Cu、Au原子分別位于晶胞的面心和頂點(diǎn),所以晶胞中Cu、Au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度為d gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,若Au原子的半徑為b pm(1 pm=10-10 cm),設(shè)Cu原子的半徑為x pm,晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則2a2=(2x+2b)2,a=2(x+b)。NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為389 g和NA2(x+b)10-10 cm3,所以d=389NA2(x+b)10-103,則銅原子的半徑為223389dNA-b10-10 cm。