第2課時(shí) 離子反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是()A溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子 B溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子C在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和離子同時(shí)存在解析：選D。弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)主要以分子形式存在，但也有弱電解質(zhì)電離出來的少量離子，所以A、B均不正確，D項(xiàng)正確；C項(xiàng)應(yīng)用“”表示。下列敘述中正確的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)解析：選B。CaCO3不是弱電解質(zhì)，因?yàn)槿芙獾牟糠秩侩婋x，氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質(zhì)，它們的水溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)HCl、HClO和NH3H2O。水是極弱的電解質(zhì)。下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O解析：選A。NaOH與KCl作用時(shí)無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，故不能發(fā)生反應(yīng)。下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是()ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3：Cu22OH=Cu(OH)2BBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O：CO2H=CO2H2OCCa(NO3)2H2CO3=CaCO32HNO3：Ca2CO=CaCO3D2KOHH2SO4=K2SO42H2O：HOH=H2O解析：選D。A、B、C三項(xiàng)均不正確，因?yàn)镃uCO3、BaCO3、H2CO3不能拆寫成離子形式。在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()ABaCl2K2SO4=BaSO42KCl BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3DBa(OH)2K2SO4=BaSO42KOH解析：選B。B中BaCO3 不溶，不能拆寫為離子形式， 正確的離子方程式應(yīng)為BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2C二氧化碳與水反應(yīng)：CO2H2O=H2CO3DCu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：選A。A中Ca(OH)2應(yīng)拆開。在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()AAg、Na、NO、Cl BNa、Cu2、Cl、NOCFe3、Cl、SO、Na DNa、K、NO、SO解析：選D。A中Ag與Cl可生成氯化銀沉淀；B中Cu2不能與OH大量共存；C項(xiàng)中Fe3在強(qiáng)堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀。在強(qiáng)酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是()ANa、Mg2、NO、Cl BNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、Cl DNa、K、MnO、SO解析：選A。先要注意到“強(qiáng)酸性、無色”這兩個(gè)條件，其次分析B項(xiàng)中CO不能與H大量共存；C項(xiàng)中Ba2可與SO發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)中MnO為紫紅色。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選C。中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯(cuò)誤?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl溶液，液態(tài)SO3，乙醇(C2H5OH)，熔融的KNO3，BaSO4固體，干冰，銅，醋酸，HCl氣體，氨氣。請回答下列問題(用序號填寫)：(1)能導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。(5)屬于弱電解質(zhì)的是_。解析：NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，但是NaCl溶液屬于混合物，銅是單質(zhì)，兩者都不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)的范圍；非電解質(zhì)主要包括非金屬氧化物和酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)化合物，氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身電離，而是與水結(jié)合成電解質(zhì)NH3H2O的電離，所以屬于非電解質(zhì)；KNO3和BaSO4屬于鹽類物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，固體電解質(zhì)中無自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，HCl氣體溶于水以后完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)由甲廠廢水顯堿性知甲中含有OH，則與OH不共存的離子有Ag、Fe3，則Ag、Fe3必然在乙廠廢水中，而Cl與Ag不共存，所以Cl應(yīng)在甲廠廢水中，再結(jié)合溶液中有陽離子必然有陰離子(反之也成立)，則NO應(yīng)在乙廠廢水中，K應(yīng)在甲廠廢水中，即甲廠廢水含OH、Cl、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。(2)結(jié)合(1)的分析可知若按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，則使廢水中的Ag與Cl、Fe3與OH分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，而濾液中含K、NO可用來澆灌農(nóng)田。答案：(1)K、OH、Cl(2)Ag與Cl、Fe3與OHK、NO能力提升已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為11混合，反應(yīng)的離子方程式是_。解析：在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是H與OH反應(yīng)生成H2O，同時(shí)SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是參加反應(yīng)的NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO4有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過量F中，有氣體放出。(1)寫化學(xué)式：B是_，C是_。(2)如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_；將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)“在A中加C，無明顯變化”和“在A中加D，無明顯變化”，可判斷A一定是K2SO4，并可初步推斷C和D分別為K2CO3和H2SO4中的一種，則B可能是Ba(NO3)2。根據(jù)“在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可驗(yàn)證B確實(shí)是Ba(NO3)2，C、D確定是K2CO3、H2SO4中的一種。Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3、Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。但C和D中，哪一個(gè)是K2CO3，哪一個(gè)是H2SO4，還必須根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)加以判斷。根據(jù)“將少量E加入到過量F中，有氣體放出”，結(jié)合上一步分析中的兩個(gè)化學(xué)方程式，可推斷C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，將少量E加入到過量F中的化學(xué)方程式為BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。答案：(1)Ba(NO3)2H2SO4(2) SOBa2=BaSO4BaCO32H=Ba2H2OCO2