鐵、銅的性質(zhì)【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：鐵、銅的性質(zhì)二. 教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析；通過演繹法去分析銅及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)鐵的性質(zhì)及有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析四、教學(xué)過程：（一）鐵及其化合物的性質(zhì)1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)鐵位于第四周期第族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2原子結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)或三個(gè)電子形成2或3價(jià)：Fe2eFe2+；Fe3eFe3+2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強(qiáng)，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質(zhì)，抗腐蝕能力較弱，易發(fā)生電化腐蝕。在酸性介質(zhì)中發(fā)生：析氫腐蝕： 負(fù)極：Fe2eFe2；正極反應(yīng)為：2H+2eH2； 在中性或堿性介質(zhì)中發(fā)生：吸氧腐蝕：負(fù)極：Fe2eFe2；正極反應(yīng)為：2H2OO24e- 4OH-3、化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價(jià)，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。（1）與非金屬反應(yīng)：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成3價(jià)鐵的化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成2價(jià)鐵的化合物。如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS（2）與水反應(yīng)：鐵在加熱至紅熱時(shí)能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。（3）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O（4）與鹽溶液反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu；Fe2Fe33Fe24、鐵的重要化合物：鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4價(jià)態(tài)+2+3+2、+3俗名鐵紅磁性氧化鐵名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水與HCl反應(yīng)與HNO3反應(yīng)與HI反應(yīng)特性不穩(wěn)定。在空氣中加熱，易被氧化成四氧化三鐵。用作油漆的顏料等具有磁性FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2OFeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與HCl反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+ 2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2O熱穩(wěn)定性無O2條件下，生成FeO，有O2時(shí)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色灰綠色紅褐色2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O制備Fe2+ 2OH=Fe(OH)2Fe3+ 3OH=Fe(OH)3說明：1、鐵在化學(xué)反應(yīng)中不僅可失去最外層的電子顯2價(jià)，還可以失去部分次外層的電子顯3價(jià)，當(dāng)失去d能級中1個(gè)電子時(shí)，形成3d5的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此，鐵的3價(jià)化合物較穩(wěn)定。2、鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)變：鐵三角之間的關(guān)系3、鐵在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化，但在熱的濃硫酸或濃硝酸中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鐵在稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，鐵元素的價(jià)態(tài)與鐵和硝酸的量的多少有關(guān)，當(dāng)鐵過量時(shí)，生成2價(jià)鐵，當(dāng)硝酸過量時(shí)，生成3價(jià)鐵。4、Fe2和Fe3的檢驗(yàn)（1）觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3，呈淺綠色者是Fe2（2）H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。（3）KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3+3SCNFe(SCN)3 （4）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63-6H+ （5）堿液法：分別通入氨氣或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色者是Fe2+。（6）淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)者為Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。2Fe3+2I2Fe2+ I2（7）銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （8）KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺的是Fe3+，顏色基本無變化的是Fe2+：5Fe2+MnO48H+5Fe3+Mn2+4H2O例1. 下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是A. 鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3+2Fe2+B. 足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClC. Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD. FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS2H+Fe2+H2S解析：離子方程式判斷正誤，主要從元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒以及是否符合題意、是否局部化簡等角度分析：A中電荷和得失電子均不守恒，不正確；B、C正確；D中2價(jià)的S和Fe2+都具有強(qiáng)的還原性，都能被硝酸氧化成高價(jià)的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：BC例2. 適量鐵粉與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則鐵粉與HNO3的質(zhì)量比不可能為:A. 13B. 31C. 29D. 14解析：鐵與稀硝酸反應(yīng)的規(guī)律：硝酸過量時(shí)按：Fe4HNO3Fe（NO3）3NO2H2O鐵過量時(shí)按：3Fe8HNO33Fe（NO3）22NO4H2O當(dāng)鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比1：4，或質(zhì)量比2：9時(shí)，按反應(yīng)式進(jìn)行；當(dāng)鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比3：8，或質(zhì)量比1：3時(shí)，按反應(yīng)式進(jìn)行；當(dāng)1：4鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比3：8時(shí)，或質(zhì)量比在2：9到1：3之間時(shí)，按反應(yīng)、式進(jìn)行，此時(shí)，同時(shí)生成了Fe（NO3）2和Fe（NO3）3鐵粉和硝酸都完全反應(yīng)。綜上所述，本題的答案為B答案：B例3. 將13.92克Fe3O4溶于過量稀H2SO4中，再加入0.2mol/LK2Cr2O7溶液50mL，恰好使溶液中不再含有Fe2，則K2Cr2O7的還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為：A. 6B. 3C. 2D. 1解析：本題考查的是Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。在酸性條件下K2Cr2O7氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e2+失去的電子總數(shù)K2Cr2O7得到的電子總數(shù)。由于Fe3O4可以看成是Fe2O3FeO，則13.92克Fe3O4含有的Fe2+總量為13.92g/232g/mol0.06mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06mol，0.2mol/L0.05LK2Cr2O7得到的電子總數(shù)0.06mol，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為3價(jià)答案：B例4. 圖為制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。 如何操作該裝置才能得到Fe(OH)2？ ； 解釋為何能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀。 。解析：Fe(OH)2露置于空氣中迅速被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，因此，在制備過程中一定要防止空氣等氧化劑進(jìn)入，以防Fe(OH)2被氧化。在上圖裝置中，打開止水夾a利用稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4溶液，用H2趕跑裝置中的空氣，然后再關(guān)閉止水夾a，利用H2產(chǎn)生的壓力將FeSO4溶液壓入B裝置中與NaOH作用產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀，由于在制備過程中排除了空氣的干擾，因此，產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀可以保存較長時(shí)間。答案：（1）打開止水夾a利用稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4溶液，用H2趕跑裝置中的空氣，然后再關(guān)閉止水夾a，利用H2產(chǎn)生的壓力將FeSO4溶液壓入B裝置中與NaOH作用產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀（2）利用H2趕跑裝置中和溶液中的空氣，使得產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀與氧化劑不接觸，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能保存較長時(shí)間例5. 某赤鐵礦石經(jīng)處理后檢測只含有雜質(zhì)CuO、FeO，化學(xué)研究性小組的同學(xué)取試樣ag，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后，得金屬混合物10g，生成的CO2用過量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。試回答：（1）a g；（2）另取ag上述礦石試樣溶于200mL 2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，則計(jì)算所得溶液中c（H+）= (忽略溶液體積的變化)。（3）將（2）所得溶液以惰性電極電解，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，停止電解。試通過計(jì)算和推理判斷電解過程中陰極上是否一定有金屬析出。解析:（1）用CO還原金屬氧化物時(shí)：CuOCOCuCO2；FeOCOFeCO2，CO接受一個(gè)O生成CO2，因此生成的CO2的物質(zhì)的量就等于原金屬氧化物中所含O的物質(zhì)的量。根據(jù)題意，生成了0.2mol的CO2，說明原金屬氧化物中含有0.2mol的O，即3.2g的O原子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得試樣的質(zhì)量為：a13.2g（2）樣品溶于硫酸時(shí)，生成CuSO4和FeSO4，相當(dāng)于原金屬氧化物中的O被SO42代替，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量原金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量0.2mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.2L2.50mol/L0.2mol0.3mol，則c（H+）0.3mol20.2L3mol/L；（3）假設(shè)13.2g固體全為FeO，則其物質(zhì)的量為13.2g/88g/mol0.15mol，小于電路中通過的電子的電量，說明在溶液中肯定存在Cu2，在電解過程中在陰極肯定有Cu析出。答案：（1）a13.2g；（2）3mol/L；（3）肯定有金屬析出（二）銅及其重要的化合物：銅位于第四周期第B族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅是一種亮紅色的固體，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。銅在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，利用銅的這一性質(zhì)，古代人用銅制作貨幣。但銅在特定的條件下，也能被許多氧化性物質(zhì)所氧化。如：1、銅在加熱條件下與O2、S、Cl2等非金屬單質(zhì)化合：2CuO22CuO；2CuSCu2S；CuCl2CuCl2在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO32、銅與非氧化性酸一般不反應(yīng)，但與強(qiáng)氧化性酸，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生：如：Cu2CuSO4SO22H2O3、銅還可以與某些鹽溶液反應(yīng)：如：2FeCl3 Cu2FeCl2CuCl2；Cu2AgNO3 Cu（NO3）2 2Ag4、銅的冶煉：工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%99.7%，還有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣化生產(chǎn)銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達(dá)99.95%99.98%。5、銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：說明：1、銅在和強(qiáng)氧化性物質(zhì)如：X2、O2等反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)，而在和S等弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則生成1價(jià)。銅可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，但不能與H+作用；2、CuO在高溫下可以分解產(chǎn)生Cu2O和O2。在用H2還原CuO時(shí)，也可能產(chǎn)生少量的Cu2O（紅色）。在有H存在時(shí)不穩(wěn)定：Cu2O2HCu2CuH2O，利用這一性質(zhì)，可鑒別H2還原CuO的產(chǎn)物中是否存在Cu2O；3、銅可以與多種物質(zhì)形成絡(luò)合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O，當(dāng)濃度較大時(shí)，平衡正向移動，CuCl42增大，顯綠色，濃度較稀時(shí)，平衡逆向移動，溶液顯藍(lán)色。向Cu2溶液中加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，生成深藍(lán)色溶液：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4；Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的物質(zhì)作用產(chǎn)生磚紅色的Cu2O，利用這一性質(zhì)可以鑒別含有醛基的物質(zhì)。CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O例6. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請完成下列各題：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銅器表面有時(shí)會生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式 。（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8）歷史上的“青銅器時(shí)期”早于“鐵器時(shí)期”，而近百年才大量使用鋁制品，試分析人類使用這些金屬的時(shí)間的事實(shí)與金屬活潑性及冶煉難易的聯(lián)系 解析：西漢時(shí)期的“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，F(xiàn)eCuSO4FeSO4Cu。當(dāng)銅生成銅綠時(shí)，銅元素的化合價(jià)升高到+2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)，而銅綠則能與稀酸反應(yīng)，所以可考慮用稀硫酸清洗。2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+CO23H2O根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際需要，選擇銅作貨幣不僅是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易鑄造成型，同時(shí)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。答案：（1）FeCuSO4CuFeSO42CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO322CuSO4CO23H2O（2）銅的熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有迷人的光澤，易鑄造。例7. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(II)濕法煉銅；現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A. (I)用B. (II)用 C. (III)用D. (IV)用解析：金屬冶煉的方法很多：電解法用于冶煉活潑性很強(qiáng)的金屬元素，如金屬鈉、鎂、鋁等，MgCl2MgCl2，2Al2O34Al3O2等；熱還原劑法，用于冶煉活潑性較強(qiáng)的金屬，如：鐵、銅、鋅等金屬：CuOCOCuCO2；Fe2O33CO2Fe3CO2；鋁熱法，用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如：鐵、鉻、鎢等：2AlFe2O32FeAl2O3，2AlWO3WAl2O3；濕法冶金，利用金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（活潑性強(qiáng)的金屬不與水作用），如：FeCuSO4CuFeSO4；熱分解法，用來冶煉活潑性很弱的金屬，如Hg、Ag等金屬：2HgO2HgO2；化學(xué)平衡法：如用來冶煉金屬鉀：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)，使生成的K從混合物中分離出來，平衡正向移動來制取金屬鉀。綜上所述，(I)火燒孔雀石煉銅是熱還原劑法(II)濕法煉銅是活潑金屬置換法；(III)鋁熱法煉鉻，是鋁熱法；(IV)從光鹵石中煉鎂是電解法。則本題中符合題意的是：AD答案：BC例8. 在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。試填寫下列空白：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，它受熱易分解。上圖中的F是 。（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）圖中所得的C、D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）B既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式分別為 、 。（5）工業(yè)上用電解熔融的B來制單質(zhì)D，每生成1 mol D的同時(shí)，可生成 mol E。解析：孔雀石高溫分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2；明礬主要成份為：KAl（SO4）2，它與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2：Al34OHAlO22H2O；CO2可與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3：AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3；生成的Al(OH)3高溫分解產(chǎn)生Al2O3，電解熔融Al2O3制取金屬鋁：2Al2O34Al3O2，生成的鋁又可和CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制取金屬銅：3CuO2Al3CuAl2O3。綜上所述，可知框圖中：A為NaAlO2；B為Al2O3；C為CuO；D為Al；E為O2；F為CO2。答案：F為CO2；Al34OHAlO22H2O；3CuO2Al3CuAl2O3；Al2O36H2Al33H2O；Al2O32OH2AlO2H2O；根據(jù)反應(yīng)式：2Al2O34Al3O2，可得每生成1molD的同時(shí)，可生成0.75mol的E（O2）。例9. 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液。此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量的比為 （最簡整數(shù)比）波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。解析：（1）銅與稀硫酸本身不反應(yīng)，但在氧氣存在，并加熱的條件下，可反應(yīng)生成CuSO4：2CuO22H2SO42CuSO42H2O（2）在由銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的過程中，銅元素守恒，則有：2503.75（kg）（3）混合體系中：Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量的比硫酸銅的物質(zhì)的量比生石灰的物質(zhì)的量1/160:0.56/5625CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2CaSO4反應(yīng)前 2 5 0 0反應(yīng)后 1 4 1 1 CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中 y4答案：2CuO22H2SO42CuSO42H2O；3.75kg25；4