《重慶市中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市中考化學總復習 金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練練習.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

金屬活動性順序的判斷及其應用專項訓練 (時間：60分鐘　分值：42分) 一、選擇題 1. (xx溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是(　　) 2. (xx郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是(　　) A. ZnSO4溶液　　　　　B. 稀鹽酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液 3. (xx廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。 第3題圖 下列說法不正確的是(　　) A. 由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu B. 由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag C. 由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag D. 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 4. 為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合是(　　) 第4題圖 A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　D. ③④ 5. (xx日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可能的情況是(　　) A. 可能有銀和銅，沒有鋅 B. 可能只有銀，沒有銅和鋅 C. 一定有銀，可能有銅和鋅 D. 一定有銀、沒有鋅，可能有銅 6. (xx杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：(　　) ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現生成的固體物質中有單質銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發(fā)現氣泡中有氫氣。 對于上述實驗現象的分析錯誤的是(　　) A. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣 C. 鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag D. 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 7. 向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(　　) 二、填空題 8. (xx樂山改編)(4分)鋼、鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。 (1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的是________。 (2)塑料及合成橡膠都屬于________(填“無機物”或“有機物”)。 (3)下列物質的性質中，屬于金屬物理性質的是________。 ①導電性　②延展性?、鄄蝗菀兹紵、苡薪饘俟鉂伞、萑菀咨P?、迣嵝? A. ①②⑤ B. ①②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ (4) 鋅、銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見的金屬，其金屬活動性從強到弱的順序是______________。 9. (xx青島)(6分)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有______________，可能含有__________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____________，可能含有__________。 (4)反應后得到濾液的質量__________(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。 10. (xx西南大學附中模擬)(4分)金屬與溶液的反應遵循金屬活動性順序： (1)鋅、銅、銀的活動性由強到弱的順序是____________。 (2)用置換反應驗證鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，下列各組藥品能達到實驗目的的是________。 A. Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag B. 稀H2SO4、Zn、Cu、Ag C. Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu D. Cu(NO3)2溶液、Zn、Ag 第10題圖 (3)某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，現向溶液中加入一定質量的鋅粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖所示： ①A－B段發(fā)生反應的化學方程式為____________________，②C點存在的金屬單質是________。 11. (xx重慶南開中學期中)(4分)人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。 (1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟________(填序號)關系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性；④金屬的密度 第11題圖 (2)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀硫酸中(反應后Co顯＋2價)，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖。 請你回答：金屬活動性：鐵________鈷(填“<”或“>”)，相對原子質量：鐵________鈷(填“<”或“>”)。 (3)寫出上述反應中鈷與稀硫酸反應的化學方程式__________________________。 三、實驗題 12. (xx天津節(jié)選)(6分)金屬材料廣泛應用于生產生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性(填“導電”或“延展”)。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是________(填字母)。 A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。 第12題圖 ①寫出化學式：A________，B________； ②反應Ⅱ的化學方程式為____________________________； ③反應Ⅲ的化學方程式為____________________________。 13. (4分)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。 第13題圖 【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3 ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流討論】不合理的猜想是________(填標號)，其理由是_____________________________________________________。 【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。 實驗步驟 現象 有關反應的化學方程式 取少量固體B，滴加 ______ 有氣泡產生 ________________ 答案 1. C　2. D 3. D　【解析】實驗甲中鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質附著，溶液變?yōu)闊o色，說明金屬活動性鋁＞銅，A正確；實驗乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質附著，溶液變?yōu)樗{色，說明金屬活動性銅＞銀，B正確；實驗丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現象，說明金屬活動性銅＜鋁，綜合甲、乙、丙實驗說明金屬活動性鋁＞銅＞銀，C正確；實驗甲中硫酸銅溶液改為氯化銅溶液，也能發(fā)生反應，得出金屬活動性鋁＞銅的結論，D不正確。 4. C　【解析】A項，①中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu，該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序；B項中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即H>Ag；③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；該組合無法得出Cu和Fe、Ag的活動性順序；C項，②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即Fe>Cu，④中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合能得出Fe>Cu>Ag；D項，③中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe>H；④中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即Cu>Ag，該組合無法得出Fe和Cu兩種金屬的活動性順序。 5. C　【解析】在混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應依次為：鋅與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅。根據題干信息“濾液仍為藍色”，可知濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應，濾液中有硝酸銅存在，則濾渣中一定沒有鋅粉剩余，C錯誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應，則濾渣中有銀、銅，沒有鋅，A正確；若鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾渣中只有銀，沒有銅和鋅，B正確；濾液呈藍色，濾渣中一定沒有鋅剩余，且一定含有反應生成的銀，可能有置換出的部分銅，D正確；故選C。 6. C　【解析】根據題干①，鎂能與硝酸銀反應置換出銀，鎂與硝酸銀反應的化學方程式為Mg ＋ 2AgNO3=== Mg(NO3)2 ＋ 2Ag，A正確；鎂可以與水反應生成氫氣，化學方程式為Mg＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑，即鎂可以與硝酸銀溶液中的水反應生成氫氣，B正確，C不正確；鎂能與硝酸銀反應置換出銀，說明鎂的金屬活動性比銀強，D正確；故選C。 7. D　【解析】因為原溶液中不含有ZnCl2，所以圖像應該從原點開始，故D錯誤。 8. (4分)(1)鋁(或Al)(1分)　(2)有機物(1分)　(3)B(1分) (4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅(寫元素符號也正確)(1分) 【解析】(1)鋼的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁，其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素。(2)塑料與合成橡膠都是人工合成的有機高分子化合物，均屬于有機物。(3)物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質，金屬的導電性、延展性、有金屬光澤、導熱性，均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質。(4)依據金屬活動性順序，鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動性從強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。 9. (6分)(1)Ag和Cu(1分)　(2)Mg(NO3)2(1分) Cu(NO3)2(1分)　(3)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2(1分) AgNO3(1分)　(4)小于(1分) 【解析】硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鎂和銅時，鎂首先和硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，若鎂的質量少，硝酸銀質量多，則銅再與硝酸銀反應。(1)若濾渣中有鎂粉，則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應，濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu。(2)若濾渣中有銅粉，可能是鎂置換出的銅，也可能是加入的銅沒有反應，因銅能與硝酸銀反應，所以濾液中一定沒有硝酸銀，硝酸銀要先與鎂反應，所以濾液中一定有硝酸鎂，而硝酸銅不能確定。(3)若濾渣中沒有銅粉，說明銅全部反應，即鎂和銅都與硝酸銀反應，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅，而硝酸銀不能確定。(4)由反應方程式Mg＋2AgNO3=== Mg(NO3)2＋2Ag；Mg＋Cu(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Cu；Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag可知，每24份質量的鎂能置換出216份質量的銀或64份質量的銅，故鎂與硝酸銀、硝酸銅反應溶液質量都會減小，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，所以銅與硝酸銀溶液反應溶液質量也會減小，故反應后得到的濾液的質量小于反應前所取廢液樣品的質量。 10. (4分)(1)鋅＞銅＞銀(或Zn>Cu>Ag)(1分)　(2)CD(1分)　(3)Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag(1分)　銅、銀(1分) 【解析】(1)根據金屬活動順序表可知三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀。(2)A只能驗證銀沒有鋅、銅活潑，但不能驗證鋅、銅的活動性強弱；B無法確定銅和銀的活動性強弱；C、D根據反應現象可以得出三種金屬的活動性強弱且所涉及的反應均為置換反應。(3)三種金屬中鋅最活潑，銀最不活潑，最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應，即Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag，根據反應中鋅和銀的質量關系，正好符合AB段溶液的變化情況；BC段是鋅和硝酸銅溶液的反應，C點時恰好完全反應，此時金屬單質是銅、銀。 11. (4分)(1)③(1分)　(2)<(1分)　<(1分)　(3)Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑(1分) 【解析】(1)金屬的使用與金屬的活動性有關，活動性越強的金屬，越難冶煉出來。(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應的速率比鐵快，則鈷的活動性比鐵強；等價等質量的金屬與足量酸反應，相對原子質量小的生成氫氣多，最終鐵反應完后生成的氫氣多，故鐵的相對原子質量比鈷小。(3)鈷與硫酸發(fā)生置換反應顯＋2價，故與硫酸反應的化學方程式為Co＋H2SO4=== CoSO4＋H2↑。 12. (6分)(1)延展(1分)　(2)B(1分)　(3)①C(1分)　Fe2O3(1分)　②CO2＋C 2CO(1分)?、跢e＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(1分) 【解析】(2)A只能證明Al、Cu沒有Mg活潑，無法證明Al和Cu的金屬活動性強弱。(3)根據G為紫紅色固體單質，則G是銅；A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，因此A是碳，B是氧化鐵；又因為D與硫酸銅反應生成銅，所以D是鐵，反應Ⅲ的化學方程式是Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ，故C是二氧化碳；反應Ⅱ的化學方程式是CO2＋C 2CO；則E是一氧化碳，F是氧化銅。 13. (4分)②(1分)　猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而生成的Cu也能與AgNO3反應，故不可能有AgNO3[或Zn先與AgNO3反應，后與Cu(NO3)2反應，當有AgNO3剩余時，溶液中一定還有Cu(NO3)2]。(1分)　稀鹽酸(或稀硫酸)(1分)　Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)(1分)