第3課時溫度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡移動的含義，會判斷化學(xué)平衡移動的方向。2.會判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。3.知道溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律。一、化學(xué)平衡移動1.概念化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來的，由于溫度、濃度、壓強(qiáng)的變化而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡移動。2.過程分析3.化學(xué)平衡移動方向的判斷(1)根據(jù)結(jié)果判斷對于一個已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如果平衡移動的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大，則稱平衡正向(或向右)移動，反之，稱平衡逆向(或向左)移動。(2)根據(jù)反應(yīng)速率判斷條件改變(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷改變條件化學(xué)平衡移動的實質(zhì)反應(yīng)條件的改變使v正v逆是平衡移動的原因。正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化后又相等，又建立新的平衡是平衡移動的結(jié)果。新平衡與舊平衡相比，平衡混合物中各組分的質(zhì)量(或濃度)發(fā)生相應(yīng)的變化。例1下列說法不正確的是()A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B.外界條件的改變引起濃度商或化學(xué)平衡常數(shù)改變，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應(yīng)物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動答案C解析外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等或QK時才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡移動時反應(yīng)物的濃度增大?？键c(diǎn)化學(xué)平衡移動題點(diǎn)化學(xué)平衡移動的概念易錯警示(1)外界條件改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。(2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；化學(xué)平衡常數(shù)不變時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。二、溫度對化學(xué)平衡的影響1.實驗探究按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理2NO2(g) N2O4(g)H57.2 kJmol1紅棕色 無色實驗步驟實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動2.理論分析根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析平衡常數(shù)大小與溫度變化的關(guān)系，將其結(jié)論填入表中：化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1溫度298 K333 K平衡常數(shù)6.8 mol1L0.601 mol1L結(jié)論升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡向放熱方向移動(1)溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律其他條件不變時，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。(2)溫度對化學(xué)平衡影響的解釋反應(yīng)類型溫度變化K值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向放熱反應(yīng)升溫減小Q>K逆向移動降溫增大Q<K正向移動吸熱反應(yīng)升溫增大Q<K正向移動降溫減小Q>K逆向移動例2在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJmol1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是()A.升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大答案C解析因為H>0，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)溫度影響對化學(xué)平衡移動的規(guī)律方法總結(jié)改變溫度平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大。例3在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)達(dá)平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/500700900K1.001.472.40(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_。(2)該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)若升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)K(2)吸熱(3)增大解析由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值增大，推知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。考點(diǎn)溫度對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用1.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時生成3a mol H2C.單位時間內(nèi)生成a mol N2同時消耗a mol H2D.單位時間內(nèi)有1 mol NN鍵斷裂同時有3 mol HH鍵斷裂答案A解析化學(xué)平衡的標(biāo)志是v正v逆，故v(生成NH3)v(分解NH3)，A項正確；生成a mol N2與生成3a mol H2都表示逆反應(yīng)，不論是否達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成a mol N2總是同時生成3a mol H2，B項錯誤；生成a mol N2表示逆反應(yīng)，消耗a mol H2表示正反應(yīng)，但是N2、H2的化學(xué)計量數(shù)之比為13，C項錯誤；1 mol NN鍵斷裂表示正反應(yīng)，3 mol HH鍵斷裂表示正反應(yīng)，D項錯誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡狀態(tài)2.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量答案B解析因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變，故A、D項錯誤；A為固態(tài)，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故C項錯誤；若反應(yīng)正向移動，混合氣體的質(zhì)量增加，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，反之變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由“變量”到“恒量”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)3.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2答案A解析由平衡常數(shù)K，可知反應(yīng)為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，D項錯誤；溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，H>0，A項正確；恒溫恒容時，若采取通入H2增大壓強(qiáng)，則H2的濃度增大，B項錯誤；升高溫度，v正和v逆都增大，C項錯誤。考點(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律4.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變答案B解析降低溫度，混合物顏色變淺，說明NO2濃度減小，平衡向右移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO濃度減小?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)由溫度變化與移動方向推斷焓變5.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a>b B.abC.a<b D.無法確定答案A解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)恒容絕熱容器中平衡的移動6.在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)若反應(yīng)在830 下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若絕熱時(容器內(nèi)外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度_(填“升高”“降低”或“不能確定”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.混合氣體中CO不變C.v正(H2)v逆(H2O)D.c(CO2)c(CO)E.c(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O)答案(1)33.3%(2)降低(3)BC解析(1)利用“三段式法”，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以求出反應(yīng)在830 下達(dá)到平衡時CO2氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%。(2)利用表中數(shù)據(jù)：升溫，K值增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若在絕熱條件下，平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則平衡正向移動，吸收熱量，故容器內(nèi)氣體溫度降低。(3)因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，由平衡狀態(tài)特征及本質(zhì)可知選項B、C可作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項D、E與平衡狀態(tài)無直接關(guān)系?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)恒容絕熱容器中平衡的移動對點(diǎn)訓(xùn)練題組1化學(xué)平衡的判斷1.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA. B. C. D.答案C解析本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判定：方法一，從化學(xué)平衡的本質(zhì)入手，即v正v逆，如有信息能說明v正v逆，則說明化學(xué)平衡建立；方法二，從化學(xué)平衡的外部特點(diǎn)及各組分的濃度不再改變，各組分的質(zhì)量、含量不再改變來判斷化學(xué)平衡的建立?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷2.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X答案C解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為21時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)由“變量”到“恒量”判斷平衡狀態(tài)3.工業(yè)上常用煤和水作為原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2B.兩個HO鍵斷裂的同時有一個HH鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化答案B解析A項描述的反應(yīng)速率都是v正，無法判斷是否達(dá)到平衡；B項說明H2O的分解速率(v正)與H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)v逆(H2)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項，由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；D項，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷4.能證明反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()c(H2)c(I2)c(HI)112單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時消耗n mol I2反應(yīng)速率2v(H2)2v(I2)v(HI)溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A. B. C. D.答案B解析本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，意在考查學(xué)生對化學(xué)平衡相關(guān)概念的理解與應(yīng)用能力。達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度之比與反應(yīng)開始時加入的物質(zhì)的量有關(guān)，因此各物質(zhì)的濃度之比不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯；H2和I2均為反應(yīng)物，且化學(xué)計量數(shù)相同，故正確；中的速率關(guān)系在任何時刻都成立，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，溫度和壓強(qiáng)一定時，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此壓強(qiáng)和混合氣體的密度不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，和錯；未達(dá)到平衡時，碘蒸氣的多少決定了混合氣體顏色的深淺，正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷題點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷題組2化學(xué)平衡的移動5.從下列敘述中，能判斷某化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動的是()A.混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體的密度發(fā)生變化C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變答案D解析反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如I2(g)H2(g)2HI(g)，當(dāng)改變體積時，各組分的濃度、混合氣體的密度均將發(fā)生變化，同時正、逆反應(yīng)速率也將同倍數(shù)的改變，但平衡不移動，故A、B、C項錯誤；當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時，平衡一定發(fā)生了移動，故D項正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡移動題點(diǎn)化學(xué)平衡移動的概念6.對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動答案B解析A項，如果正、逆反應(yīng)速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，錯誤；B項，化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定改變，正確；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，錯誤；D項，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰性”氣體)，平衡也不一定移動，錯誤。考點(diǎn)化學(xué)平衡移動題點(diǎn)化學(xué)平衡移動的概念題組3溫度對化學(xué)平衡的影響7.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增大，下列說法中正確的是()A.增大c(A)、 c(B)，K增大B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g)答案D解析A項，平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，故不正確；B項，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；C項，降溫，F(xiàn)濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，不正確；D項，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，正確?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)由溫度變化和平衡移動方向推斷焓變8.對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B.平衡移動使C的濃度減小C.平衡逆向移動D.化學(xué)平衡常數(shù)增大答案D解析已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大。考點(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律9.測得某反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度50 80 K100400又測得溫度T時，反應(yīng)2C(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)為0.06，可推知T的范圍是()A.T<50 B.T>80 C.50 <T<80 D.無法確定答案A解析A(g)B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。由題給數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，K值增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)2C(g)A(g)B(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K，則該反應(yīng)在50 、80 的平衡常數(shù)值分別為0.01、0.002 5。隨溫度的升高，K值逐漸減小，而0.01<0.06，故此時的溫度T<50 。考點(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其應(yīng)用10.下圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體。左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H<0，但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)，玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是()A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g)D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)答案B解析溫度升高，平衡左移，生成Ni(s)和CO(g)，由于右端溫度穩(wěn)定在470 K，所以右端主要物質(zhì)是純Ni(s)和CO(g)?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律 綜合強(qiáng)化11.工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。T1時，在容積為2 L的兩個密閉容器中充入CO、H2進(jìn)行實驗，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：序號實驗條件反應(yīng)時間CO(g) /molH2(g) /molCH3OH(g) /mol實驗恒溫恒容0 min24010 min2.820 min1實驗絕熱恒容0 min240(1)對于實驗，20 min時反應(yīng)達(dá)平衡，其他條件不變，若向容器中再充入0.1 mol CO(g)和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(2)實驗、均達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K1_(填“>”“<”或“”)K2。答案(1)逆向(2)>解析(1) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始濃度(molL1) 1 2 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.5 1 0.5平衡濃度(molL1) 0.5 1 0.5化學(xué)平衡常數(shù)K1 mol2L2，再充入0.1 mol CO(g)和0.2 mol CH3OH(g)后，Q mol2L2>K，平衡逆向移動。(2)實驗絕熱，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，K減小，故K1>K2。考點(diǎn)化學(xué)平衡及其移動的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)及溫度變化影響化學(xué)平衡移動的綜合12.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為2CuBr2(s)=2CuBr(s)Br2(g)H105.4 kJmol1。在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66103 Pa。(1)如果反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_ ，若K1，向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 。如下圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1_(填“>”“<”或“”)T2。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。答案(1)增大(2)66.7%<I2解析(1)CuBr2的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動使n(Br2)增大，同時由于體積不變，溫度升高，所以p(Br2)增大。(2)K，通過三段式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1<T2。I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡移動的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律13.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的H_(填“>”或“<”)0；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)減小，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是_。(3)現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒溫恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)>0.36 molL1(2)大于正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高(3)b解析(1)由題意及圖示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說明反應(yīng)向生成NO2的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量(molL1) 0.100 0轉(zhuǎn)化量(molL1) 0.060 0.120平衡量(molL1) 0.040 0.120K10.36 molL1。(2)100 時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)減小，說明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動，由于H>0，故T>100 。(3)a項，恒溫恒壓時，反應(yīng)后氣體體積增大，質(zhì)量不變，密度減小，當(dāng)密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項，對于一個特定反應(yīng)，溫度不變，H不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；c項，在t1時刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項，隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡?？键c(diǎn)溫度變化對化學(xué)平衡的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律