3-2-1 鈉的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解氧化鈉、過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)和用途；2了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用，掌握。3掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 1掌握Na2O2的有關(guān)性質(zhì)，掌握Na2CO3，NaHCO3的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化?！咀灾黝A(yù)習(xí)】1氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉 Na2O過(guò)氧化鈉Na2O2氧元素的化合價(jià)組成顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物應(yīng)用用途較少?gòu)?qiáng)氧化劑、漂白劑、 儲(chǔ)存干燥、封閉干燥、封閉【資料】堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（1）與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉白色粉末易溶碳酸氫鈉白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?焰色反應(yīng)（1） 定義： 。（2）操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與 ；蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取 ；燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察 ；洗：將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈，并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉： ；鉀： （透過(guò) 觀察）。 （4）焰色反應(yīng)屬于 變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無(wú)論是金屬 還是 ，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗(yàn) Na+ 與K+ ？ 【合作探究】知識(shí)點(diǎn)一、 Na2O2與H2O的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】通過(guò)觀察課本P55實(shí)驗(yàn)3-5，請(qǐng)你描述一下這些現(xiàn)象： 。寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑及離子方程式 ， 【思考與交流】Na2O2易潮解，與水或稀酸作用時(shí)生成過(guò)氧化氫并放熱，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣，請(qǐng)寫出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。 知識(shí)點(diǎn)二、 Na2O2與CO2的反應(yīng)【探究活動(dòng)】Na2O2與CO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑。 總結(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有 生成，在反應(yīng)中Na2O2既作 又作 ，既表現(xiàn)出 性又表現(xiàn)出 性。反應(yīng)中每有1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為 mol?！纠?】 某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，氣體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測(cè)定）是（ ） A（V-W）L B2（V-W）L C（2V-W）L D2WL規(guī)律：無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：1，即V=V（O2）=V（CO2）。知識(shí)點(diǎn)三、Na2O2的強(qiáng)氧化性【探究活動(dòng)】Na2O2與SO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。 知識(shí)點(diǎn)四、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(課本P56頁(yè)Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn))【實(shí)驗(yàn)探究1】步驟1g Na2CO31g NaHCO3加幾滴水白色粉末，加水變成 ；感受到 細(xì)小白色晶體，加水 ；感受 加10mL水振蕩后 固體量 加1-2滴酚酞溶液溶液顏色 溶液顏色 結(jié)論溶解性Na2CO3 NaHCO3，堿性Na2CO3 NaHCO3【實(shí)驗(yàn)探究2】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論結(jié)論Na2CO3-熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3NaHCO3 【實(shí)驗(yàn)探究3】Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式總結(jié)與酸反應(yīng)的劇烈程度 NaHCO3 Na2CO3【小結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)溶液酸堿性水溶液都呈 ：Na2CO3 NaHCO3加熱熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3與CO2的反應(yīng)-與NaOH溶液的反應(yīng)-與石灰水的反應(yīng)NaHCO3少量： NaHCO3足量： 與少量CaCl2稀溶液的反應(yīng)-相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？ （2）根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異，思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？ 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)鞏固1為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（ ）AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+ 2下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是 ANa2O2比Na2O穩(wěn)定 B均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2 D均可與H2O、CO2 反應(yīng)3有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀4在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙5有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A8 g B155 g C117 g D無(wú)法計(jì)算6將72 g CO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A21 g B36 gC72 g D無(wú)法確定能力提高7在鮮活魚(yú)的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2，及時(shí)除去魚(yú)排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過(guò)氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過(guò)氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇 加入水中，原因是 。參考答案 【自主預(yù)習(xí)】1氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉 Na2O過(guò)氧化鈉 Na2O2氧元素的化合價(jià)-2-1組成Na+：O2 =2：1Na+：O22 =2：1顏色狀態(tài)白色粉末狀固體淡黃色粉末狀固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2是否堿性氧化物是否應(yīng)用強(qiáng)氧化劑、漂白劑、呼吸面具或潛水艇供氧劑 2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉Na2CO3純堿或蘇打白色粉末易溶碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?焰色反應(yīng)（1） 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同；蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取試樣；燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色；洗：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。 （4）焰色反應(yīng)屬于物理變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無(wú)論是金屬單質(zhì)還是化合物，在灼燒時(shí)，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗(yàn) Na+ 與K+ ？ 通過(guò)焰色反應(yīng)的方法，若觀察到火焰為黃色的是Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色的是K+。【合作探究】知識(shí)點(diǎn)一、【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：可看到有氣泡產(chǎn)生；在試管口處帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高，；滴入酚酞溶液后溶液變紅。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【思考與交流】Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2Na2O2與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+ H2O2，2H2O2=2H2O+O2知識(shí)點(diǎn)二、【實(shí)驗(yàn)探究】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 總結(jié)：O2；還原劑；氧化劑；還原；氧化；2【例1】B知識(shí)點(diǎn)三、 Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化劑：Na2O2，還原劑：SO2知識(shí)點(diǎn)四、【實(shí)驗(yàn)探究1】加幾滴水10ml水酚酞結(jié)論1gNa2CO3晶體；熱溶解變紅（較深）溶解性Na2CO3NaHCO3，堿性Na2CO3NaHCO31gNaHCO3部分溶解；感受不到熱變少變淺紅【實(shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3無(wú)明顯現(xiàn)象-熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3NaHCO3干燥的試管內(nèi)壁有水珠凝出，澄清石灰水變渾濁2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2【實(shí)驗(yàn)探究3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O離子方程式CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+= CO2+H2OHCO3-+H+= CO2+H2O CO32-+2H+= CO2+H2OHCO3-+H+= CO2+H2O總結(jié) 【小結(jié)】化學(xué)性質(zhì) 堿； 不分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3+NaOH+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3+Na2CO3+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl-2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火器【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，可采用加熱的方法除去NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可往NaHCO3溶液中通入過(guò)量的CO2，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，從而除去Na2CO3。（2）Na2CO3和NaHCO3固體鑒別：分別取少量固體于試管中，加熱固體，若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別：分別取少量溶液于試管中，向試管滴入幾滴BaCl2或CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液；或向試管逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的溶液為NaHCO3溶液。 基礎(chǔ)鞏固1解析：人體出汗，會(huì)有大量的鹽分即NaCl，故大量脫水之后得吊或者喝生理鹽水。答案：C2解析：Na2O在空氣中很容易被氧化生成Na2O2，所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定；Na2O2與Na2O均能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物。 故B錯(cuò)誤。答案：B 答案：C4解析：此題要求熟練掌握幾個(gè)反應(yīng)：甲：2Na+2H2O 2NaOH+H2乙：Na2O+H2O 2NaOH丙：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：甲： 乙：丙： 丁：答案：B。5解析：如果用方程組解法至少要用三個(gè)未知數(shù)，但只能列出一個(gè)方程，無(wú)法解答。如果從化學(xué)角度去考慮問(wèn)題，根據(jù)反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物(NaCl)的分析，依據(jù)氯元素的守恒，可以較快地求出結(jié)果。這種只看結(jié)果不看過(guò)程的思維方式便是整體思維。答案：C6解析：題中整個(gè)過(guò)程發(fā)生四個(gè)反應(yīng)。2H2O22H2O 2H2O2Na2O24NaOHO22COO22CO2 2CO22Na2O22Na2CO3O2由、疊加得2H22Na2O24NaOH，由、疊加得2CO2Na2O22Na2CO3，由疊加方程式不難看出，Na2O2將全部的CO和H2吸收，因此增重的質(zhì)量為CO與H2的質(zhì)量之和。答案：C啟發(fā)引申：本題牽扯到的反應(yīng)都非常重要，也比較簡(jiǎn)單。但若按常規(guī)思路，仔細(xì)分析，很難找到解題思路，就會(huì)錯(cuò)選D答案。相反，此題利用“方程疊加法”非常簡(jiǎn)便，結(jié)果就一目了然了能力提高