3-3-1 鹽類水解（第一課時）1下列離子方程式中，屬于水解反應的是()AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D項顯然屬于電離過程，C項碳酸根離子結合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應。2向濃度為01 molL-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是()AH2O BCO2 CKHSO4固體 DKOH固體【答案】D3關于濃度均為01 molL-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(N)：>B水電離出的c(H+)：>C和等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】和等體積混合后恰好反應，利用電荷守恒得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)4要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是()A丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的【答案】A525 時，濃度均為02 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類不同Cc(OH-)前者小于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有電離平衡。6相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是()A酸的強弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)【答案】D【解析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。7在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B8廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是( )A BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸【答案】B【解析】根據(jù)給出的四個選項中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價將每種物質(zhì)分解成帶正、負電荷的兩種粒子(相當于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2與O22、P3與Cl、Al3與C4、CH3CO與Cl。然后分別與水電離出來的氫氧根離子和氫離子進行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯誤的為B選項。9由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則下列說法正確的是( )ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【答案】A【解析】正鹽水解后對溶液酸堿性的影響規(guī)律為“越弱越水解,誰強顯誰性,同強顯中性”,所以對該題可以進行如下歸類:綜上可知,電離程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,堿性:AOH>BOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說明二者都為強酸強堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽離子水解程度相同。10已知一種c(H)1103mol/L的酸和一種c(OH)1103mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A濃的強酸和稀的強堿溶液反應B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C等濃度的強酸和弱堿溶液反應D生成了一種強酸弱堿鹽【答案】B11相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4DNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4【答案】C【解析】CH3COONa屬強堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性；NaNO3屬強酸強堿鹽，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl屬強酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全電離，NaHSO4=NaHSO42，它相當于一元強酸，其水溶液呈強酸性。故選C。12將01 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4【答案】C【解析】C因水解而使C濃度減小，但由于C+H2OHC+OH-，一個C發(fā)生水解，會產(chǎn)生兩個陰離子，故陰離子個數(shù)增多。13（1）BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應的方程式：_。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液？_。（2）將pH2的某酸HnA與pH12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH8。若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_。簡述該混合液呈堿性的原因_?！敬鸢浮浚?）BiCl3H2OBiOCl2HCl 不正確將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋（2）BmmH2OB(OH)mmH 等體積混合時，酸中的H與堿中的OH完全中和，pH8說明堿為弱堿，發(fā)生反應HOH=H2O后，堿繼續(xù)電離出OH，使溶液顯堿性。14（1）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是，總的離子反應方程式為。（2）NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O+BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+DNH2DHDO和H2DO+【答案】 （1）H2N+H2ONH3H2O+H+、Mg+2H+Mg2+H2；NH3因為c(H+)減少，使水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3H2O增多，加熱使NH3H2O分解放出NH3Mg+2NMg2+H2+2NH3 （2）C【解析】（2）NH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的N與重水電離出的OD-結合生成一水合氨。即D2OD+OD-，N+OD-NH3HDO，D+再與D2O結合生成D3O+。15（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是。（3）對于鹽AmBn的溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是；若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是。【答案】（1）AB=10-41；（2）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2+CBaCO3(白色)，由于C的濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞溶液褪色（3）An+nH2OA(OH)n+nH+Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-