《2018-2019學年高中化學 第一章 有機化合物的結構與性質 專題講座(三)學案 魯科版選修5.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第一章 有機化合物的結構與性質 專題講座(三)學案 魯科版選修5.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題講座(三)　有機化學中常用的定量關系 1．化學反應中的定量關系。 (1)取代反應：烷烴的取代反應中，取代1 mol H需要 1 mol X2； (2)加成反應：1 mol碳碳雙鍵()可以和1 mol Br2(或1 mol H2)完全加成，1 mol碳碳三鍵(—C≡C—)可以和2 mol Br2(或2 mol H2)完全加成；1 mol苯環(huán)()可以和3 mol H2完全加成。 2．等物質的量或等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 (1)等物質的量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 等物質的量(1 mol)的烴CxHy完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量為mol。的值越大，消耗氧氣的物質的量也就越大。 (2)等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 等質量的烴CxHy完全燃燒時，烴分子中氫元素的質量分數越大，其耗氧量也越大。即的值越大，則該烴完全燃燒時耗氧量也就越大。 [練習]________________________________________ 1．在120 ℃ 1.01105 Pa時，將3 L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀態(tài)下的14 L O2混合，充分燃燒后，恢復到原來狀態(tài)時，所得氣體的體積是17 L。則下列各組烴的混合物中可能是(　　) A．C2H4和C2H6　　　 B．C3H4和CH4 C．C2H2和CH4 D．C4H6和C2H6 答案：B 2．25 ℃和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL 與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL；原混合烴中乙炔的體積分數為(　　) A．12.5% B．25% C．50% D．75% 解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃燒的化學方程式分別為 C2H6＋O22CO2＋3H2O C2H2＋O22CO2＋H2O C3H6＋O23CO2＋3H2O 由方程式可知，在25 ℃和101 kPa時， 1 mL C2H6完全燃燒后，氣體會減少： mL＝2.5 mL 1 mL C2H2完全燃燒后，氣體會減少： mL＝1.5 mL 1 mL C3H6完全燃燒后，氣體會減少： mL＝2.5 mL 設C2H6和C3H6共x mL，C2H2為y mL，可得 解得x＝24，y＝8 故乙炔的體積分數為：100%＝25%，故B正確。 答案：B 3．標準狀況下，1.68 L無色可燃氣體在足量空氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。 (1)計算燃燒產物中水的質量。 (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。 (3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一種)。 解析：(1)m(CO2)＝44 gmol－1＝6.6 g m(CO2＋H2O)＝9.3 g m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g。 (2)n(CO2)＝＝0.15 mol n(H2O)＝＝0.15 mol n(無色可燃氣體)＝＝0.075 mol 分子中C原子數＝＝2 分子中H原子數＝2＝4 所以該氣體的分子式是C2H4。 答案：(1)m(H2O)＝2.7 g　(2)C2H4　(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)