第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物課后達標檢測一、選擇題1用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現象是()解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。2下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D發(fā)生氯氣泄露時，用濕毛巾捂住口鼻向地勢低的地方撤離解析：選C。Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應向地勢高的地方撤離，D錯誤。3下列敘述中正確的是()A在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性D根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：選D。A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。4下列說法正確的是()氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水ABC D解析：選C。氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯。5化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結果無影響D潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。6如圖是一種探究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液解析：選B。當打開B時，干燥的氯氣直接進入C試管，C中紅色布條不褪色，說明干燥的Cl2無漂白作用；當關閉B時，Cl2先進入D瓶，C中紅色布條褪色，說明C中進入了漂白性物質。若D瓶中為濃H2SO4，關閉B時C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。7下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是I，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，D項不正確。8某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應的化學方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D反應的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析：選D。無色棕黃色說明有碘生成，棕黃色藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色，藍色無色說明碘被消耗，無色藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應。9下列有關海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是()A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B用MgCl26H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純解析：選A。A項，應用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯誤；B項，為抑制Mg2水解，故在HCl氣流中加熱MgCl26H2O制取無水MgCl2，正確；C項，Br2具有強氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項，ICl和IBr中I均為1價，與KI中1價的I可以發(fā)生歸中反應生成I2，I2可以用升華法提取，正確。10碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍B足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IOD途徑 中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項正確；根據圖示轉化關系可知B選項正確；根據途徑可知氧化性Cl2>I2，根據途徑可知氧化性IO>I2，根據途徑可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據關系式2IOI210e可知D選項正確。二、非選擇題11“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O)，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：(1)從、裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)_(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是_。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：_。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有_。解析：(1)根據題給化學方程式，可知反應物均為液體，故不能選用裝置；又因反應需要加熱，故只能選裝置。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了驗證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被還原為Cl。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應。答案：(1)(2)產生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl12空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式為_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。解析：從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發(fā)生的反應是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較高濃度的含Br的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質)(4)酸化可抑制Cl2與水反應(5)將“溴水混合物”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本13碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：(1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式：_。(2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_(填“塔頂”或“塔底”)進入，熱空氣從_(填“塔頂”或“塔底”)進入，原因為_。(3)吸收塔應選擇耐酸材料，原因是_。(4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I、IO進入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I、IO的物質的量之比為_。(5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水_g。解析：(1)反應物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進入，液體從塔頂進入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應為SO2I22H2O=H2SO42HI，生成的H2SO4、HI均為強酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應為3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。(5)H2O2氧化I的離子方程式為3H2O2I=IO3H2O。含I為254 mg/L的鹵水1 m3相當于含I 2 mol，由(4)中反應可知n(I)n(IO)51，所以需要用H2O2氧化的I量占總物質的量的，即2 mol mol，即需要n(H2O2) mol31 mol，需要H2O2質量為34 g，需20%的雙氧水170 g。答案：(1)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)塔頂塔底因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率(3)反應生成HI和H2SO4兩種強酸(4)萃取(或萃取分液)51(5)170