課題1 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法1將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀且白色沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH溶液加到一定量時(shí)，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是()AFeAl合金 BZnAl合金CCuMg合金 DMgAl合金解析：選D。Fe、Al、 Zn、Mg與鹽酸反應(yīng)分別生成Fe2、Al3、Zn2、Mg2，逐滴滴入NaOH溶液后分別生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3，故A項(xiàng)不符合題意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于過量的NaOH溶液中，故B項(xiàng)生成的沉淀能全溶，C項(xiàng)生成的沉淀Mg(OH)2不溶于過量的NaOH溶液，因此只有D項(xiàng)符合題意。2(2011年青島高二檢測(cè))下面說法正確的是()A含有羥基的化合物一定屬于醇類B酚和醇都含有羥基，但其化學(xué)性質(zhì)不同C分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚DNa2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化解析：選B。羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基不是與苯環(huán)上的碳原子直接相連接，則此化合物應(yīng)屬于醇類，所以A、C兩個(gè)選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團(tuán)之間的相互影響，因而酚和醇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故B選項(xiàng)是正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色，Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2SO4、CaCO3，但顏色仍然為白色，與原來顏色一樣，Na2O2最終變?yōu)镹a2CO3，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨訢選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。3某學(xué)生用2 mL 1 molL1CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加熱到沸騰，未見磚紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是()A甲醛的量太少 BCuSO4的量太少CNaOH的量太少 D. 加熱時(shí)間太短解析：選C。醛基與銀氨溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，以上2種情況溶液須呈堿性，否則實(shí)驗(yàn)不成功。本題中NaOH溶液不足，故無理想現(xiàn)象發(fā)生。4具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10羥基喜樹堿的說法正確的是()A分子式為C20H16N2O5B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C不能發(fā)生酯化反應(yīng)D一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)解析：選A。10羥基喜樹堿結(jié)構(gòu)中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；分子中有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基，1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaOH反應(yīng)；所以B、C、D均不正確。5鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式_。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_。解析：以鋁、鋅性質(zhì)相似，考查學(xué)生在靈活應(yīng)用鋁的性質(zhì)基礎(chǔ)上的知識(shí)遷移能力。由于從課本上學(xué)習(xí)了Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，所以學(xué)生可輕松地給出第(1)問的答案為Al(OH)4。利用Al與堿反應(yīng)，推導(dǎo)出Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。利用題干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性質(zhì)差異性，可判定滴加順序不同，現(xiàn)象也不一樣；而不論怎樣滴加，現(xiàn)象只有一個(gè)，即產(chǎn)生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于過量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。答案：(1)Al(OH)4(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中并生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制1下面有關(guān)苯酚的敘述正確的是()是有機(jī)化工原料，可以制電木易溶于水也易溶于乙醇可以使紫色石蕊溶液變紅酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱可以和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)常溫下易被空氣氧化既可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)A BC D解析：選C。本題考查了有關(guān)苯酚的性質(zhì)與用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制電木；雖然苯酚具有酸性，但卻比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空氣中會(huì)被空氣氧化成粉紅色的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為且有不飽和度，故可發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)。2(2011年淄博高二期末測(cè)試)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸餾，過濾，靜置分液，加入足量的金屬鈉，通入過量的CO2氣體，加入足量的NaOH溶液，加入足量的FeCl3溶液，加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是()A BC D解析：選B。解答本題之前首先要明確，從水溶液中分離出的苯酚并不是固體，而是乳濁液，靜置一段時(shí)間后液體分層。所以應(yīng)采用分液的方法分離，而不是過濾。苯酚和乙醇的沸點(diǎn)相差較小，因此，不能直接蒸餾，要先將苯酚轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)較高的鹽類物質(zhì)苯酚鈉，然后控制蒸餾溫度將乙醇蒸出。剩下的是苯酚鈉的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度較小的苯酚，再利用分液的方法便可得到純凈的苯酚。3(2011年天津南開中學(xué)高二檢測(cè))將氯化鈉、氯化鋅、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是()AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl解析：選C。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象、氯化鋅中逐滴滴加氫氧化鈉先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亞鐵中逐滴滴加氫氧化鈉觀察到沉淀顏色依次為白色灰綠色紅褐色、氯化鐵中逐滴滴加氫氧化鈉有紅褐色沉淀生成、氯化鎂中逐滴滴加氫氧化鈉有白色沉淀生成。4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl2O3 BAl(OH)3CAlCl3 DAl解析：選D。本題要求分析四種含鋁固體與NaOH溶液完全反應(yīng)所消耗的堿的量。有2種方法解題。方法一：常規(guī)解法。寫出4個(gè)化學(xué)方程式：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=3NaClNaAl(OH)42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2計(jì)算比較：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分別消耗1 mol NaOH，所以等質(zhì)量時(shí)，Al消耗堿量最多。方法二：巧解法。四個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAl(OH)4，n(Al)n(NaOH)，等質(zhì)量時(shí)四種物質(zhì)中Al的含量越多，消耗堿量也越多。5有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是()A苯酚與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能B丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被鹵素原子取代C乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D苯酚能與濃溴水反應(yīng)，而苯不可以解析：選C。A項(xiàng)苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響；B項(xiàng)是由于羰基對(duì)甲基的影響所致；C項(xiàng)是由于乙烯和乙烷中所含的官能團(tuán)不同所致，不是因?yàn)楣倌軋F(tuán)間的相互影響；D項(xiàng)是由于羥基對(duì)苯環(huán)影響，使苯環(huán)上的氫變得更活潑，易與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。6丁香油酚是一種有特殊香味的液體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，丁香油酚不具有的性質(zhì)是()A與金屬鈉反應(yīng)B與NaOH溶液反應(yīng)C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2D能發(fā)生加聚反應(yīng)解析：選C。由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)可推知丁香油酚具有酚類、醚類、烯烴類等性質(zhì)。7胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述中不正確的是()A1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng)C胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析：選B。由胡椒酚的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3 mol H2發(fā)生加成，另外碳碳雙鍵也能加成1 mol H2，總計(jì)4 mol H2，A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)只有碳碳雙鍵能反應(yīng)消耗1 mol Br2，在胡椒酚的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上羥基的2個(gè)鄰位碳上的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2 mol Br2，總計(jì)有3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒酚分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，烴基是憎水基團(tuán)；胡椒酚分子結(jié)構(gòu)中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D對(duì)。8某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能正確說明的是()A加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明一定存在甲醛B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明含甲醛C試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有甲醛D先將試液充分進(jìn)行酯化反應(yīng)收集生成物進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛解析：選C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)甲醛的存在就需要排除甲酸的干擾，與足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成鈉鹽HCOONa，再蒸餾，則HCOONa、NaOH均不會(huì)被蒸出，蒸餾產(chǎn)物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明含有甲醛。9下列敘述正確的是()A苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻至50 形成懸濁液C苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2D苯酚也可以與硝酸進(jìn)行硝化反應(yīng)解析：選D。苯是一種有機(jī)溶劑，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入濃溴水是不能除去苯酚的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚在65 以上與水以任意比例互溶，冷卻至50 將有部分苯酚析出，此時(shí)溫度仍高于苯酚的熔點(diǎn)(43 )且析出的苯酚呈油狀，形成的是乳濁液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，也不能與NaHCO3反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚中由于OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)可以進(jìn)行鹵代、硝化、磺化等反應(yīng)，苯酚與濃硝酸反應(yīng)生成2,4,6三硝基苯酚10(2011年煙臺(tái)高二期末測(cè)試)某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是()A該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B該化合物的分子式是C17H13O5C一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：選D。該分子結(jié)構(gòu)中，與羥基相連的鄰位碳上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)；該化合物分子式為C17H14O5，B錯(cuò)；該化合物的結(jié)構(gòu)中存在7個(gè)雙鍵和1個(gè)醛基，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)；存在醛基，所以能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。 11實(shí)驗(yàn)室做甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：(1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用_溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。(2)配制銀氨溶液時(shí)向盛有_溶液的試管中逐滴滴加_溶液，邊滴邊振蕩直到_為止。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：_。_。(3)加熱時(shí)應(yīng)用_加熱，產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式：_。解析：欲使銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)成功必須用Na2CO3溶液煮沸試管以除去油污以免析出的銀難以附著在試管上。在配制銀氨溶液時(shí)一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，邊滴邊振蕩直至沉淀剛剛消失為止，就得到無色的銀氨溶液。答案：(1)Na2CO3(2)AgNO3稀氨水生成的沉淀恰好溶解AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(3)水浴HCHO4Ag(NH3)2OH4Ag6NH32H2O(NH4)2CO312A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金屬鈉，只有B沒有變化。(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；B_；C_。(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；_。解析：本題是一個(gè)根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的題目，根據(jù)C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)判斷，C應(yīng)屬酚類；A不和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能和金屬鈉反應(yīng)，且分子中只含一個(gè)氧原子，應(yīng)屬醇類，同理可分析得出B中不含有羥基，結(jié)合三種物質(zhì)的化學(xué)式，可推得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：13已知：以銅做催化劑，用空氣氧化醇制取醛，事實(shí)上是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點(diǎn)和水溶性：沸點(diǎn)/水溶性甲醇65與水混溶甲醛21與水混溶上圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是_。(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A的X是_，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是_，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)試管C中應(yīng)裝入的試劑是_。(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器是_(填A(yù)、B或C)。(6)若欲得到較濃的甲醛溶液，你認(rèn)為選用哪套裝置較好？_(填“甲”或“乙”)。(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后C中所得液體確為甲醛溶液。簡(jiǎn)述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論。解析：對(duì)比甲、乙兩裝置，可知甲中X為空氣，可以持續(xù)加入來提供O2，所以B中銅主要起催化劑作用，而乙中無法補(bǔ)充空氣(提供O2)，因此應(yīng)在B中加入較多CuO與甲醇反應(yīng)。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)空氣2CH3OHO22HCHO2H2O(3)CuOCH3OHCuOHCHOH2OCu(4)H2O(5)AB(6)甲(7)在試管中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液。14(2011年福建南平高二檢測(cè))已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2 是一種兩性氫氧化物。現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子，請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開，可供選擇的試劑有A硫酸 B鹽酸C硝酸 D氫氧化鈉溶液E氨水根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：離子組選用試劑(字母代號(hào))沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3解析：本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑加以分離。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，但Zn2可與過量氨水反應(yīng)生成Zn(NH3)42，但Al3無此性質(zhì)，可選用氨水為試劑，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。因Zn(OH)2呈兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀。可選用NaOH為試劑，將Zn2和Mg2區(qū)分開。沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為Zn(OH)42；或用氨水為試劑，將Zn2和Mg2分開，沉淀為Mg(OH)2保留在溶液中的離子為Zn(NH3)42。由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4為試劑，將Zn2和Ba2區(qū)分開。沉淀為BaSO4，留在溶液中的離子為Zn2。Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中。Mg(OH)2 為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH為試劑，將Mg2和Al3區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是Al(OH)4。答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42D(或E)Mg(OH)2Zn(OH)42或Zn(NH3)42ABaSO4Zn2DMg(OH)2Al(OH)4