鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡【模擬試題】（答題時間：70分鐘）1、現(xiàn)有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的順序排列的是 A. B. C. D. 2、下列有關pH變化的判斷中，正確的是A. 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小 D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、都減少，其方法是：A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液4、下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是：明礬和FeCl3可作凈水劑. 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣. 長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用. 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性. A. B. C. D. 全有關 5、將物質的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關系中正確的是：A. c(HSO3)=c(HCO3) B. c(SO32)=c(CO32)C. c(Na+)相等 D. 水的電離度相等6、為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl；適量的NaCl；適量的氨水適量的NaOH：A. B. C. D. 7、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+2OH要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是A. NH4Cl B. NaOHC. Na2CO3 D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加強熱，得到的固體物質主要是A. FeCl3B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是 A. c(A)c(M+) B. c(A)c(M+)C、若MA不水解,則c(OH)c(A) D. 若MA水解,則c(OH)c(A)10、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是A. c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H+）C. c(Ac)=c(Cl+)c(H+)c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)11、某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是A. c( NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是A. c(SO42)c(HS)c(OH)c(H+)B. c(Na+)c(K+)c(H+)c(OH)C. c(Na+)=c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO42)D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42)+c(S2)+c(HS)+c(OH)13、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出氣體的是A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Al3+、NH4+、CO32D. Na+、Ca2+、Cl、HCO314、要求設計實驗證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D. 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的15、已知當物質的量濃度相同時，碳酸中c(CO32)比偏鋁酸中c(AlO2)大得多，則下列推論中正確的是A. 通入適量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B. 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2C. HCO3只能與Al3+反應而不能和AlO2反應D. NH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H+HA；HAH+A2。關于下列四種溶液的說法正確的是：0.01mol/L的H2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合A. 四種溶液中c(HA)濃度大?。築. 溶液中一定不存在OHC. 溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D. 溶液中有關離子濃度關系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)17、在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是：A. 加入的一元酸HA過量 B. 生成的鹽RA不能發(fā)生水解C. 加入的酸與堿的物質的量相等 D. 反應后溶液中c(A)=c(R+)18、用NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因. （1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液pH_7，顯_性，其原因可用離子方程式表示為_. （2）在NH4Cl溶液中加入鋅粒，可觀察到有_生成，其成分主要是_，有關反應的離子方程式_ _. （3）若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是_離子，微粒個數(shù)最少的是_離子. 19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：()c（NH4+）c（H+）c（OH）；c()c（NH4+）c（OH）c（H+）；c(NH4+)c（）c（OH）c（H+）；c()c（H+）c（NH4+）c（OH）填寫下列空白:（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填序號）（2）若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為_。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關系:c（H+）_c（OH）。20、已知：BiCl3水解生成BiOCl。寫出水解方程式 。醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎？ （填“是”或“否”）理由 。如何配制BiCl3溶液？ 。把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得澄清液，請說出可能的原因 21、CuCl2溶液中含少量雜質FeCl2為制備晶體CuCl22H2O，擬定實驗步驟如圖所示請回答下列問題：（1）最適宜的氧化劑是 A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4（2）物質Y是 （3）除去Fe3+的有關離子方程式是 （4）為了防止水解，要得到CuCl22H2O應控制的一定條件是 。22、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關反應的化學方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。23、某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明） ?！驹囶}答案】1、A2、C3、D4、D5、C6、B7、A8、D9、BC10、BD11、AD12、A13、D14、D15、A16、AD17、D18、酸、NH4+H2ONH3H2O+H+、氣體、H2、2H+Zn=Zn2+H2、氯、銨根。19、(1)NH4Cl、；(2)NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；(3)小于、大于。20、（1）（2）否，因BiOCl中Cl為1價而不是+1價（3）將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中（4）增大溶液中Cl濃度，抑制了BiCl3的水解21、（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2（3）（4）加入濃鹽酸或在HCl氣氛中22、（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O；MgCl26H2O MgO+2HCl+5H2O或Mg(OH)ClMgO+HCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產生的水氣，故能得到無水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，轉移固體。23、（1）3Fe+4H2O(g) +4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2+氧化成Fe3+加熱濃縮。冷卻結晶，過濾3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解