專題03 離子共存（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+C pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D 能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】A由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3在強(qiáng)酸2下列各組離子可能大量共存的是（ ）A PH=0的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K、NO3、Cl、NH4+C 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32D 無色透明溶液：K、NO3、Fe3+、SO42【答案】C【解析】A、PH=0的溶液中存在大量H+，ClO、AlO2與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在，強(qiáng)酸條件下有NO3，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020(mol/L)2的溶液中，即水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H)=c(OH)1010mol/L，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸條件下，S2和SO32不能大量共存，強(qiáng)堿條件下，溶液中Na、Cl、S2、SO32不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。 【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。3常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A Ag+、K+、Ba2+、I- B AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-【答案】C【解析】AAg+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BAlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DFe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。4下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A 在堿性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C 使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D 在中性溶液中：K+、C1、A13+、 NO3【答案】A【解析】A在堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題，明確習(xí)題中的信息的挖掘和應(yīng)用及離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意知識(shí)的積累。5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl-B Kw/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42C 與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42D 水電離的c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2、SiO32【答案】B【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意溶液酸堿性的判斷。 6下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)A A B B C C D D【答案】A【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32為SO42，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。7下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3C 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、CO32【答案】B【解析】Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液呈酸性，不可能為中性，A錯(cuò)誤；Na+、K+、Cl、HCO3之間不反【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。 81 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。（2）BC段離子方程式為_。（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。（4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_?！敬鸢浮縈g2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2 NH4+OHNH3H2O V2V13(V4V3)Cl22I=I22Cl 10154 【解析】Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1molCl2+2I-I2+2Cl- 0.075mol 0.15mol則a=0.15mol，所以原溶液中：n（I-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，n（Cl-）=1.25mol-0.25mol=1mol，n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=1：1.5：0.4=10：15：4。