2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (III)一、解答題（共15小題，滿分30分）1（2分）（xx秋寧城縣期末）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能ABCD2（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）250和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng)D熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)3（2分）（xx春撫順期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD4（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)5（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HF氨水HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2AABBCCDD6（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（）A9B8C7D67（2分）（xx安徽模擬）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD8（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A200mL0.5mol/LNaCl溶液B100mL1mol/LNa2CO3溶液C100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D1L1mol/LNaOH溶液9（2分）（xx秋武漢校級(jí)期末）可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑10（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）下列表示水解的離子方程式正確的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO3211（2分）（xx信陽一模）下列各組離子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO312（2分）（xx秋懷化期末）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性13（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用B氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用C氨水的存在抑制了氯化銨的水解D氯化銨的存在抑制了氨水的電離14（2分）（xx秋宣城期末）將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中c（H+）和c（OH）都減小B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大15（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=105 molL1，則其溶質(zhì)可能是（）ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO3二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題3分，共21分）16（3分）（xx秋懷化期末）一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（）AMNBM=NCMND無法比較17（3分）（xx秋古冶區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深18（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）如圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H0圖中y軸表示的意義是（）A正反應(yīng)速率B平衡混合氣體中NH3的含量C平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量DH2的轉(zhuǎn)化率19（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n molL1s1，NO2的生成速率為2n molL1s1單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化ABCD20（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化圖下列敘述錯(cuò)誤的是（）ACO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：H0，S0B保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)減小C圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況D圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況21（3分）（xx秋秦安縣期末）某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系 強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH） 強(qiáng)酸弱堿V（HX）=V（YOH） 弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）ABCD22（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（）a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5a2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等ABCD三、解答題（共5小題，滿分49分）23（9分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）（1）在100時(shí)，PH=7呈性（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：（4）寫電離方程式NaHCO3（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：24（8分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1）若要增大反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為A加入某物質(zhì)作催化劑 B加入一定量CO C反應(yīng)溫度降低 D增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=25（10分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：（1）增加C，平衡，c（CO）（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡，c（CO2）（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡，c（CO2）（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量26（14分）（xx春杭州期中）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）上稱量（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）滴定時(shí)，用0.xxmolL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞（3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是molL1，燒堿樣品的純度是滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果27（8分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）有pH=12的NaOH溶液100mL如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）（1）若用蒸餾水應(yīng)加入mL（2）若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入mL（3）若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入mL（4）若用0.01molL1的醋酸應(yīng)加入的范圍是xx湖南省長沙市瀏陽一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、解答題（共15小題，滿分30分）1（2分）（xx秋寧城縣期末）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能ABCD考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會(huì)對(duì)生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)常見的新能源的了解和掌握2（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）250和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng)D熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)考點(diǎn)：焓變和熵變；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS0，據(jù)此解答解答：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明HTS0，所以S一定大于0，是熵值增大的反應(yīng)，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了熵變與焓變對(duì)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的影響，明確HTS0是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大3（2分）（xx春撫順期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)H0，以此解答該題解答：解：都為放熱反應(yīng)，H0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則H1H2，故錯(cuò)誤；都為放熱反應(yīng)，H0，由于S（s）S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則H3H4，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H5H6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，H70，后者為放熱反應(yīng)，H80，則H7H8，故正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱4（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱H=E1E2，其中E1和E2為反應(yīng)的活化能，ABC為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認(rèn)為活化分子，以此解答該題解答：解：A由圖象可知反應(yīng)過程可表示為A+BC（反應(yīng)物）ABC（過渡態(tài)）AB+C（產(chǎn)物），故A正確；B反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應(yīng)的活化能，故B正確；C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E2，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，故C正確；D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E2E1，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時(shí)注意仔細(xì)審題5（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HF氨水HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO2AABBCCDD考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)解答：解：ANaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； BH2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，蔗糖熔融狀態(tài)和水溶液都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸在水中部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)都不不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C正確；DHNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；碘化氫在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)6（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（）A9B8C7D6考點(diǎn)：測定溶液pH的方法分析：用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：溶液pH的測得值為8，說明溶液為堿性溶液，由于堿性溶液稀釋后，溶液堿性減弱，測定的pH偏小，所以該氨基酸溶液的實(shí)際pH應(yīng)大于8，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握pH試紙的使用方法，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵7（2分）（xx安徽模擬）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）ABCD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等8（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A200mL0.5mol/LNaCl溶液B100mL1mol/LNa2CO3溶液C100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D1L1mol/LNaOH溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷解答：解：100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L2=1mol/L，A.200mL0.5mol/LNaCl溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L1=0.5mol/L，故A不符合；B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度1mol/L2=2mol/L，故B不符合；C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L3=1.5mol/L，故C不符合；D.1L1mol/LNaOH溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度1mol/L1=1mol/L，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固9（2分）（xx秋武漢校級(jí)期末）可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析解答：解：A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，故C正確值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動(dòng)，如對(duì)于I2+H22HI來說，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C正確；D催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解10（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）下列表示水解的離子方程式正確的是（）ACH3COO+H2OCH3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO32考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A醋酸根水解顯堿性CH3COO+H2OCH3COOH+OH；B銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH4+H2ONH3H2O+H+；CS2分步水解；DHCO3水解顯堿性，離子方程式為HCO3+H2OOH+H2CO3解答：解：A醋酸根水解顯堿性CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A正確；B銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH4+H2ONH3H2O+H+，故B錯(cuò)誤；CS2分步水解，S2+H2OHS+OH，故C錯(cuò)誤；DHCO3水解顯堿性，離子方程式為HCO3+H2OOH+H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查，注意弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為可逆反應(yīng)，題目較簡單11（2分）（xx信陽一模）下列各組離子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：AFe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+解答：解：AFe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SNC）3而不能共存，故A錯(cuò)誤；B強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；Cc（H+）=1013mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH，NH4+與OH反應(yīng)生成NH3H2O，A13+與OH反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DpH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，F(xiàn)e2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，注意題目的要求12（2分）（xx秋懷化期末）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離了積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性考點(diǎn)：水的電離分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷13（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用B氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用C氨水的存在抑制了氯化銨的水解D氯化銨的存在抑制了氨水的電離考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理分析：pH為9.3，說明溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，據(jù)此解題解答：解：A溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，故A正確； B溶液呈堿性氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用，故B錯(cuò)誤；C氯化銨水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化銨的水解，故C正確；D氨水電離生成銨根，氯化銨的存在抑制了氨水的電離，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法14（2分）（xx秋宣城期末）將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中c（H+）和c（OH）都減小B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵15（2分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=105 molL1，則其溶質(zhì)可能是（）ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO3考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)水電離程度確定溶液中溶質(zhì)成分，據(jù)此分析解答解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=105 molL1107 molL1，說明該溶質(zhì)促進(jìn)水電離，A醋酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以A不符合，故A不選；B硫酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以B不符合，故B不選；CNaOH屬于堿，在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，所以C不符合，故C不選；DNa2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致促進(jìn)水電離，所以D符合，故選D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，明確酸、堿、鹽對(duì)水電離影響是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力，題目難度不大二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題3分，共21分）16（3分）（xx秋懷化期末）一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（）AMNBM=NCMND無法比較考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：加入2molPCl5所到達(dá)的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積，增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡向氣體的體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行判斷PCl5的體積百分?jǐn)?shù)的變化解答：解：把加入2molPCl5所到達(dá)的平衡，可等效為先將容器體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積，增大壓強(qiáng)后平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)最大，即：MN，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的元素，正確運(yùn)用等效平衡是解本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力17（3分）（xx秋古冶區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用解答：解：A、紅棕色NO2加壓后，化學(xué)平衡為2NO2N2O4，加壓濃度增大氣體顏色加深，但破壞正向進(jìn)行，所以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；B、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡，Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；D、壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，化學(xué)平衡反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，H2+I22HI，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，物質(zhì)濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提18（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）如圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H0圖中y軸表示的意義是（）A正反應(yīng)速率B平衡混合氣體中NH3的含量C平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量DH2的轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線分析：由圖象可知，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，Y越小；相同壓強(qiáng)下，溫度越大，Y越大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動(dòng)來解答解答：解：由圖象可知，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，Y越?。幌嗤瑝簭?qiáng)下，溫度越大，Y越大，A增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，則Y不能為正反應(yīng)速率，故A不選；B升高溫度，氨氣的體積分?jǐn)?shù)變小，則Y不能為平衡氣體中NH3的含量，故B不選；C增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量增大，與圖象吻合，故C選；D升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則Y不能為H2的轉(zhuǎn)化率，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象，明確圖象中Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等19（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n molL1s1，NO2的生成速率為2n molL1s1單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO混合氣體的顏色不再變化混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化ABCD考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：相同時(shí)間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n molL1s1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmolL1s1；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變解答：解：相同時(shí)間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n molL1s1，則氧氣的反應(yīng)速率是nmolL1s1，根據(jù)已知條件知，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系20（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化圖下列敘述錯(cuò)誤的是（）ACO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：H0，S0B保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)減小C圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況D圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線專題：圖示題分析：A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，反應(yīng)前后氣體體積減小，氣體體積減小則熵減；B再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；C使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不影響平衡移動(dòng)；D根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答：解：A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以H0，S0，故A錯(cuò)誤；B再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C使用催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能從而改變反應(yīng)途徑，但不影響平衡移動(dòng)，所以放出的能量不變，故C正確；D該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲醇的含量減少，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇的含量增大，故D正確；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及能量變化，學(xué)生應(yīng)根據(jù)圖象來分析解決問題，圖象中的信息是解答本題的關(guān)鍵21（3分）（xx秋秦安縣期末）某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系 強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH） 強(qiáng)酸弱堿V（HX）=V（YOH） 弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）ABCD考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過量，溶液呈堿性；等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后溶液呈酸性；等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后溶液呈堿性解答：解：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，n（H+）=n（OH），完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故錯(cuò)誤；等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過量，n（H+）n（OH），溶液呈堿性，pH7，故正確；等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，pH7，故錯(cuò)誤；等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH7，故正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷以及反應(yīng)后對(duì)應(yīng)鹽溶液的水解22（3分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（）a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5a2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等ABCD考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），但對(duì)于一元弱酸，c（酸）c（H+），以此來解答解答：解：由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故正確；若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5a2，故正確；由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），對(duì)于一元弱酸，c（酸）c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查酸的稀釋及圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大三、解答題（共5小題，滿分49分）23（9分）（xx秋瀏陽市校級(jí)期中）（1）在100時(shí)，PH=7呈堿性（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32+H2OHCO3+OH（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：Al3+3H3OAl（OH）3+3H+（4）寫電離方程式NaHCO3NaHCO3Na+HCO3（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol考點(diǎn)：鹽類水解的原理；電離方程式的書寫；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；水的電離分析：（1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=1014，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH7（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；（4）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；解答：解：（1）常溫下Kw=10