元素周期律和元素周期表1關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是( )A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的金屬元素都位于長周期D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族2據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的( )A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族【解析】選B 第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，而116號元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第A族元素。3下列比較中，正確的是( )A原子半徑：Na>Mg B堿性：NaOH>KOHC結(jié)合H的能力：CO<Cl D還原性：I<Br 【解析】選A 同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na>Mg，故A正確；金屬元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，故B錯誤；酸性越強，對應(yīng)酸的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3<HCl，則結(jié)合H的能力：CO>Cl，故C錯誤；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br>I，則還原性：I>Br，故D錯誤。4下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )ASi、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na離子半徑逐漸減小【解析】選A Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確；元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C錯誤；F、O2、Mg2、Na離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑O2、F、Na、Mg2逐漸減小，故D錯誤。5下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液6已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子半徑：A>B>D>CBac1C離子半徑：C>D>B>AD單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【解析】選C aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a2b1c3d1，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A為Mg、B為Na、C為N、D為F。7.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( )A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點D原子半徑【解析】選C 圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關(guān)系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，故選C。 8根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是( )選項事實推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(第A族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)【解析】選B 同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應(yīng)劇烈程度增強，A項正確；作半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第A族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D項正確。9.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確的是( )AZ元素的最高化合價一定大于X元素B三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強10X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )A在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸C三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>ZDZ的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯3價【解析】Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項錯誤；三種元素原子半徑的大小順序為：Z>X>Y，C項錯誤；S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯2價，D項錯誤?！敬鸢浮緼11元素周期表中短周期的一部分如下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是( )A元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序為W>Z>YC離子半徑的大小順序為W2>Y2>Z3DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強【答案】C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( )A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D庚的最高價氧化物的水化物酸性最強【解析】根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。【答案】B13已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】A項，原子半徑As>P>Cl；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 【答案】C14下列說法正確的是( )AN和As屬于第A族元素，氮原子得電子能力比砷原子強B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強【答案】A15不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( )A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱【解析】元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，A正確。S單質(zhì)，Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，B錯誤。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此，可以比較元素的非金屬性的強弱，C正確。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，D正確?！敬鸢浮緽16下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖? )序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱【解析】A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，正確；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱，錯誤；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱，正確；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，正確?！敬鸢浮緽17中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7價C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R>M【答案】A18短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一種化合物C元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強DY、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物【解析】由Z是地殼中含量最高的金屬元素可知，Z為鋁元素，由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且Y的原子半徑比X大，結(jié)合X與W同主族可知Y為第三周期元素且在Z(Al)之前，再結(jié)合X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為13，可知，X、Y、Z、W的元素分別為O、Na、Al、S，所以原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A錯，氧和鈉可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故B錯；氧的非金屬性強于硫，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，C錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物可溶于強酸H2SO4和強堿NaOH，故D正確。 【答案】D19短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【解析】由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。 【答案】A20下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (用氫化物的化學式表示)。(2)元素一般在化合物中顯_價，但在與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是元素的相應(yīng)位置。(5)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)HFH2OH2S(2)負(或2) F(或氟或)(3)HHSO=SO2H2O(4)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(5)11 是21五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價15，37，16，23請回答下列問題：(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號)a簡單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是_。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被NaOH溶液吸收的化學方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為_。【答案】(1) (2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動，且過程中放熱，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH (4)322現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)寫出B乙甲C的化學反應(yīng)方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號)A B C D(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中的位置_。寫出C丙乙丁的化學反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?1)2F22H2O=4HFO2 (2)(3)第二周期第A族4NH35O2催化劑4NO6H2O23部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學式為_，它屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為_，N的結(jié)構(gòu)式為_。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_。【答案】(1)第四周期第族(2)Mg3N2 離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O三角錐形 (4)4NH33O2點燃2N26H2O24已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為_，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是_。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。【答案】(1)H2O SO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)N3>O2>Na>Mg2>Al3(4)堿 HCOH2OH2CO3OH