2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 酸堿鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc
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2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.1 酸堿鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc
酸堿鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)的概念和非電解質(zhì)的概念,懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì);2、掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3、能從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽【預(yù)習(xí)學(xué)案】1在_條件能導(dǎo)電的_,稱作電解質(zhì);2在_條件下都不能導(dǎo)電的_,稱作非電解質(zhì)。3、電離的概念:電解質(zhì)在_中或_下解離成_的過程稱為電離。【知識講解】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇:化合物(2)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì),非金屬氧化物,大部分有機物為非電解質(zhì)。1、像AgCl、CaCO3 這些難溶鹽,它們幾乎不溶于水,它們是電解質(zhì)嗎?2、像SO2、SO3、CO2、NH3等,溶于水能導(dǎo)電,它們是否是電解質(zhì)?注意:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。(2)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。(3)判斷是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。(5)金屬氧化物(如Na2O、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離,但熔融時卻可電離,因此,也是電解質(zhì)。二、電離方程式1、電離:物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。2、電離方程式:電解質(zhì)電離過程的式子。3、電離方程式的書寫要點:(1)元素守恒(等號兩邊的原子種類、數(shù)目相等)(2)電荷守恒(正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù))(3)電離過程中,原子團不拆開練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式:1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、 (NH4)2SO44、從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 鹽:電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽 例題1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是( )A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2、下列狀態(tài)的物質(zhì),既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是( )A氯化鎂晶體 B.熔融氫氧化鉀 C.銅 D.氯化鈉晶體3、下列電離方程式正確的是( )A.KClO3=K+Cl-+O3-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.Na2SO4=Na2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式:H2SO4 Ba(OH)2 NH3H2O KMnO4CaCO3 NaHSO4 NaHCO35下列說法正確的是( )A液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解質(zhì)CNH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì) 6下列各組物質(zhì),屬于電解質(zhì)是( )A熔融NaCl B銅 C酒精 D硫酸溶液 7下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是( )AKClO3溶液 BKCl溶液 C氯氣(Cl2) DNaCl固體 8下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( )A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸 D氯化鉀固體例題答案:1、C 2、B 3、D 4、略5、D 6、A 7、B 8、B