原子結構、元素周期表和元素周期律的應用 題型介紹： 原子結構和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，縱觀近幾年高考試題，主要是以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論，將解釋現(xiàn)象、定性推理、規(guī)律總結、簡單計算相結合，全方位、多層次地考查考生綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應用能力。在選擇題中，主要考查同位素概念、元素周期表位構性的關系，多涉及周期律中化合價、原子半徑、氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物水化物的酸堿性比較，化學鍵類型的判斷等，同時結合元素化合物知識、化學反應原理等進行考查。 高考選題： 【2018天津卷】下列有關物質性質的比較，結論正確的是 （ ） A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3 C．沸點：C2H5SH<C2H5OH D．堿性：LiOH<Be(OH)2 【答案】C 點睛：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。 解題技巧： 1、區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關系 2、熟記微粒間“四個”數(shù)量關系 ①質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。 ②質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù) ③質子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶正電荷數(shù)。 ④質子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負電荷數(shù)。 3、核外電子排布規(guī)律及應用 規(guī)律學習是主線，特性特點往往是考點，所以我們在復習中不僅要掌握原子結構的規(guī)律，還要掌握原子結構的特性。核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構是高考重點要求與考查的內(nèi)容，熟練掌握其結構特征，尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎。 （1）規(guī)律 ①最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。 ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是Li、Si。 ③電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。 ④最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。 名師揭秘】這類推斷題抓住簡單離子達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，然后進行推斷。就如10電子以氖為中心，其前面的陰離子與其后面的陽離子。 高頻考點二：元素周期表的結構 【典例】【遼寧實驗中學2019屆高三12月月考】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為______。 （2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為__________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： a) X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________， b) N→⑥的單質的化學方程式為________________。 【答案】Na>Al>O Al3+<Na+<O2-<N3- HClO4>H2CO3>H2SiO3 a b c Al3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 【解析】由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、 ③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。 (2). 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因非金屬性Cl>C>Si，所以酸性： HClO4>H2CO3>H2SiO3，故答案為： HClO4>H2CO3>H2SiO3； (3). ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，符合條件的有NaOH、NaClO等，NaOH和NaClO的電子式分別為：，故答案為：； (4). 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，在MnO2或FeCl3、CuSO4等催化作用下分解，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，不能用作H2O2分解的催化劑，故答案為：abc； (5). 由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；ZN→⑥的單質；根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，由產(chǎn)物及X+Y+H2O→Al(OH)3＋NH4＋可知該反應是鋁鹽和一水合氨的反應，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑。 【 名師揭秘】元素周期律的變化表現(xiàn)在離子半徑、化合價、金屬性和非金屬性。其核心在金屬性和非金屬性。我們要知道金屬性和非金屬性表現(xiàn)在哪些方面，并能與元素及化合物知識、相關的實驗現(xiàn)象結合起來。 高頻考點四：粒子半徑大小比較 【典例】【備戰(zhàn)2019考點07元素周期律和元素周期表】下列各組微粒半徑大小順序正確的是 （ ） A．r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P) B．r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+) C．r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+) D．r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li) 【答案】D 【解析】比較微粒半徑大小有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，所以A項應為r(P)>r(S)>r(Cl)>r(O)，錯誤；②核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(Mg2+)>r(Al3+)，B、C錯誤；③同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，D正確。故選D。 【 名師揭秘】原子序數(shù)、電子層數(shù)、化合價之間結合元素周期律之間的推斷為?？碱}型，有如下關系：（1）“序層”規(guī)律：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大，②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大；（2）“序、價”規(guī)律：在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。 1．【2018江蘇卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。 詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準確推斷出各字母代表的元素是解題的關鍵，進而根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)律作出判斷。 夯實基礎： 1．【上海長寧區(qū)2019屆高三上學期期末】以下性質的比較中，錯誤的是 （ ） A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B．沸點：HCl>HBr >HI C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 【答案】B 2．【北京朝陽區(qū)2019屆高三第一學期期末】根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是 （ ） A．鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B．K與水反應比Mg與水反應劇烈 C．HCl的穩(wěn)定性強于HBr D．硼酸(H3BO3)的電離程度強于H2SO4 【答案】D 【解析】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半徑Ca>Be，所以鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱，A正確；B.由于原子半徑K>Mg，原子最外層電子數(shù)K<Mg，所以K比Mg更容易失去電子，故K與水反應比Mg與水反應劇烈，B正確；C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半徑Cl<Br，元素的非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，C正確；D.非金屬性B<S，所以酸性H3BO3< H2SO4，即硼酸比硫酸難電離，D錯誤；故合理選項是D。 3．【備戰(zhàn)2019考點07元素周期律和元素周期表】已知短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是 （ ） A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－ 【答案】B 4．【四川資陽市2019屆高三二診】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是 （ ） A．B和C兩原子間可以形成離子鍵 B．A的氧化物電子式為 C．原子半徑：A>B>C D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>A 【答案】D 【解析】依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。A項、N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；B項、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子，其基本結構是“SiO4”四面體，每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵、沒有雙鍵，故B錯誤；C項、一般而言，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則Si原子的原子半徑最大；又同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序為Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，無法比較兩者的原子半徑，故C錯誤；D項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱順序為N >P>Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。故選D。 5．【天津武清區(qū)2019屆高三上學期期中】根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同 B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠 C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價 D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者 【答案】B 能力拓展： 6．【天津市七校2019屆高三上學期期中】下列有關元素的說法正確的是 （ ） A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 D．元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族 【答案】D 【解析】A. ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯誤；B. 第二周期中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C. 同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D. 117號元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確；故選D。 7．【河北隆化縣存瑞中學2019屆高三上學期期中】下列結論正確的是 （ ） ①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③還原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K A．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 【答案】C 8．【西寧市四中2019屆高三上學期第二次模擬】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 （ ） A．簡單離子半徑：R>M B．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 C．工業(yè)冶煉R的單質通常用熱還原法 D．氧化物的水化物酸性：Z<M 【答案】B 9．【安徽阜陽三中2019屆高三第二次模擬】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 C．如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A項，非金屬性：O>N>Si，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A項正確；B項，同一主族自上而下，元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Ra>Mg，故堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，故B項正確；C項，元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強。由圖可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，因此不能比較元素的非金屬性強弱，故C項錯誤。D項，根據(jù)元素周期表可知：從上往下，0族元素的原子序數(shù)依次為：2，10，18，36，54，86，118，則第118號元素位于第七周期0族，故D項正確。綜上所述，本題答案為C。 10．【福建龍海市二中2019屆高三下學期期初】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題： (1)Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是：_____________。(填化學式) (2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。 (3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：__________________________； (4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：__________________________。 (5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉化率為：_____________。 【答案】H2O 離子 NH4++H2ONH3H2O+H+ 共價 作生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 20% (1)Y是N元素，Z是O元素，由于非金屬性O>N，所以二者對應的氫化物比較穩(wěn)定的是H2O； (2)化合物丙是NH4Cl，該物質屬于離子晶體；它是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當達到水解平衡時，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性，用離子方程式表示為：NH4++H2ONH3H2O+H+； (3)X、Z可組成的四原子化合物丁是H2O2，丁中所含的化學鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵；該物質具有氧化性，可以氧化其它物質，起殺菌消毒作用；在實驗室中可以制取氧氣；還可以作漂白劑等； (4)X、Y組成的化合物N2H4可以與O2構成清潔高效的燃料電池，N2H4發(fā)生氧化反應，為負極燃料，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O； (5)甲為NH3，3.4g甲的物質的量為0.2mol，將其置于1 L恒容的容器中，發(fā)生可逆的化學反應：2NH3N2+3H2，根據(jù)方程式可知：每有2molNH3分解，會產(chǎn)生1molN2、3molH2，氣體的物質的量增加2mol，由于在恒容密閉容器中，氣體的物質的量的比等于容器內(nèi)氣體的壓強之比，假設反應的氨氣的物質的量為xmol，則反應后氣體的物質的量增加了xmol，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍，且不再變化，(0.2+x)0.2=1.2，解得x=0.04mol，所以該反應中甲氣體的轉化率為(0.04mol0.2mol)100%=20%。 自我提升： 11. 【廣州天河區(qū)2019屆高三測試（二)】短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示： 下列有關說法正確的是 （ ） A．離子半徑大小順序：e>f>g>h B．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵 C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物 D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約2/3 【答案】D B.x、z、d對應的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤； C.y、d、g對應的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C錯誤； D.z、d對應的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。 12．【浙江諸暨市2019屆高三第一學期期末】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X B．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z D．元素的非金屬性：X＜Y＜Z 【答案】D 13．【廣東省2019屆韶關市高考調研】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是 （ ） A．原子半徑X<M<Z<Y B．非金屬性X <M<Z<Y C．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D．MZ2可用于自來水的殺菌消毒 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應，符合此反應的應為NH4+OH-NH3H2O，所以X為H、Y為N、Z為O，M為短周期，最高價氧化物對應的水化物為最強酸， M為Cl。 A.由上述分析可知原子半徑大小應為：X< Z <Y< M，故A錯誤；B.由上述分析可知非金屬性：Y <Z，故B錯誤；C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，例如：HNO3、NH4NO3，也可能顯堿性，例如NH3H2O，故C錯誤；D.由上述分析可知，MZ2是ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；本題答案為D。 14．【天津薊州2019屆高三上學期期末】下列正確的組合是 （ ） ①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱 ②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 ③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，均形成無氧酸 A．①③④ B．①②④ C．①③ D．②③ 【答案】C 15．【福建永春縣2019屆高三上學期期中】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 -4,+4 -2 -1,+7 +3 其它 陽離子核外無電子 單質為半導體材料 焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。 (3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。 a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài) b.穩(wěn)定性XR >YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。 【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 （1）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為：第三周期第ⅦA族；同位素。 （2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 （3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si， a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤； b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確； c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確， 故答案為：Cl；bc。 （4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm， 故答案為：0.099nm；0.143nm。 （5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為：NaAlO2或Na2SiO3。 以短周期元素或常見主族元素為載體考查同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及學生的分析推理能力。這類題目經(jīng)常滲透化學反應原理的內(nèi)容。這也是近年來有關該模型的一種變化趨勢，使題目更加具有綜合性，考查的知識點更多。這種變化趨勢要求考生在復習備考時注意將原子結構、元素周期律知識與選修4中的化學反應原理知識相結合，使不同知識點能夠發(fā)生橫向聯(lián)系。