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2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題10 原子結構、元素周期表和元素周期律的應用(含解析).doc

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2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題10 原子結構、元素周期表和元素周期律的應用(含解析).doc

原子結構、元素周期表和元素周期律的應用 題型介紹: 原子結構和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容,縱觀近幾年高考試題,主要是以元素及其化合物知識為載體,用物質結構理論,將解釋現(xiàn)象、定性推理、規(guī)律總結、簡單計算相結合,全方位、多層次地考查考生綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應用能力。在選擇題中,主要考查同位素概念、元素周期表位構性的關系,多涉及周期律中化合價、原子半徑、氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物水化物的酸堿性比較,化學鍵類型的判斷等,同時結合元素化合物知識、化學反應原理等進行考查。 高考選題: 【2018天津卷】下列有關物質性質的比較,結論正確的是 ( ) A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3 C.沸點:C2H5SH<C2H5OH D.堿性:LiOH<Be(OH)2 【答案】C 點睛:解決此類問題,一個是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質密度增大,但是鉀反常等等。 解題技巧: 1、區(qū)分:元素、核素、同位素之間的關系 2、熟記微粒間“四個”數(shù)量關系 ①質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 ②質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù) ③質子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。 ④質子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負電荷數(shù)。 3、核外電子排布規(guī)律及應用 規(guī)律學習是主線,特性特點往往是考點,所以我們在復習中不僅要掌握原子結構的規(guī)律,還要掌握原子結構的特性。核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結構是高考重點要求與考查的內(nèi)容,熟練掌握其結構特征,尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎。 (1)規(guī)律 ①最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。 ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。 ③電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。 ④最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。 名師揭秘】這類推斷題抓住簡單離子達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,然后進行推斷。就如10電子以氖為中心,其前面的陰離子與其后面的陽離子。 高頻考點二:元素周期表的結構 【典例】【遼寧實驗中學2019屆高三12月月考】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為______。 (2)②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______。 (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解,可使用的催化劑為__________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: a) X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________, b) N→⑥的單質的化學方程式為________________。 【答案】Na>Al>O Al3+<Na+<O2-<N3- HClO4>H2CO3>H2SiO3 a b c Al3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 【解析】由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、 ③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。 (2). 元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物酸性越強,因非金屬性Cl>C>Si,所以酸性: HClO4>H2CO3>H2SiO3,故答案為: HClO4>H2CO3>H2SiO3; (3). ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,符合條件的有NaOH、NaClO等,NaOH和NaClO的電子式分別為:,故答案為:; (4). 由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,在MnO2或FeCl3、CuSO4等催化作用下分解,高錳酸鉀具有強氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應,不能用作H2O2分解的催化劑,故答案為:abc; (5). 由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉化的反應,其中M是僅含非金屬的鹽,所以一定是銨鹽;ZN→⑥的單質;根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁,所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁,Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,由產(chǎn)物及X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知該反應是鋁鹽和一水合氨的反應,所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑,故答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。 【 名師揭秘】元素周期律的變化表現(xiàn)在離子半徑、化合價、金屬性和非金屬性。其核心在金屬性和非金屬性。我們要知道金屬性和非金屬性表現(xiàn)在哪些方面,并能與元素及化合物知識、相關的實驗現(xiàn)象結合起來。 高頻考點四:粒子半徑大小比較 【典例】【備戰(zhàn)2019考點07元素周期律和元素周期表】下列各組微粒半徑大小順序正確的是 ( ) A.r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P) B.r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+) C.r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+) D.r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li) 【答案】D 【解析】比較微粒半徑大小有以下原則:①同周期從左到右逐漸減小,所以A項應為r(P)>r(S)>r(Cl)>r(O),錯誤;②核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,r(Mg2+)>r(Al3+),B、C錯誤;③同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,D正確。故選D。 【 名師揭秘】原子序數(shù)、電子層數(shù)、化合價之間結合元素周期律之間的推斷為??碱}型,有如下關系:(1)“序層”規(guī)律:①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大,②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大;(2)“序、價”規(guī)律:在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。 1.【2018江蘇卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y) B.由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】D 【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。 詳解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大;X是地殼中含量最多的元素,X為O元素;Y原子的最外層只有一個電子,Y為Na元素;Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素;W與X屬于同一主族,W為S元素。A項,Na、Al、S都是第三周期元素,根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A項錯誤;B項,由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵,Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,B項錯誤;C項,金屬性:Na(Y)Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,C項錯誤;D項,非金屬性:O(X)S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,D項正確;答案選D。 點睛:本題考查元素周期表和元素周期律的推斷,準確推斷出各字母代表的元素是解題的關鍵,進而根據(jù)同周期、同主族元素結構和性質的遞變規(guī)律作出判斷。 夯實基礎: 1.【上海長寧區(qū)2019屆高三上學期期末】以下性質的比較中,錯誤的是 ( ) A.酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.沸點:HCl>HBr >HI C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 【答案】B 2.【北京朝陽區(qū)2019屆高三第一學期期末】根據(jù)元素周期律判斷,不正確的是 ( ) A.鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B.K與水反應比Mg與水反應劇烈 C.HCl的穩(wěn)定性強于HBr D.硼酸(H3BO3)的電離程度強于H2SO4 【答案】D 【解析】A.Be、Ca是同一主族的元素,由于原子半徑Ca>Be,所以鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱,A正確;B.由于原子半徑K>Mg,原子最外層電子數(shù)K<Mg,所以K比Mg更容易失去電子,故K與水反應比Mg與水反應劇烈,B正確;C.Cl、Br是同一主族的元素,由于原子半徑Cl<Br,元素的非金屬性Cl>Br,所以穩(wěn)定性HCl>HBr,C正確;D.非金屬性B<S,所以酸性H3BO3< H2SO4,即硼酸比硫酸難電離,D錯誤;故合理選項是D。 3.【備戰(zhàn)2019考點07元素周期律和元素周期表】已知短周期元素的四種離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是 ( ) A.原子序數(shù):D>C>B>A B.原子半徑:B>A>C>D C.離子半徑:C3->D->A2+>B+ D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D- 【答案】B 4.【四川資陽市2019屆高三二診】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的相對位置如圖所示,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關說法正確的是 ( ) A.B和C兩原子間可以形成離子鍵 B.A的氧化物電子式為 C.原子半徑:A>B>C D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:B>A 【答案】D 【解析】依題意,A、B、C為短周期元素,B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料,則B為N元素,從A、B、C的相對位置看,A為Si元素、C為S元素。A項、N元素和S元素均為非金屬元素,兩原子間不可能形成離子鍵,故A錯誤;B項、A的氧化物是二氧化硅,二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子,其基本結構是“SiO4”四面體,每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵,晶體中只有單鍵、沒有雙鍵,故B錯誤;C項、一般而言,電子層數(shù)越大,原子半徑越大,則Si原子的原子半徑最大;又同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,原子半徑的大小順序為Si>S;N和S既不是同周期也不是同主族,無法比較兩者的原子半徑,故C錯誤;D項、同周期元素,從左到右非金屬性依次增強,同主族元素,從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性的強弱順序為N >P>Si,故最高價氧化物對應的水化物的酸性HNO3>H2SiO3,故D正確。故選D。 5.【天津武清區(qū)2019屆高三上學期期中】根據(jù)原子結構或元素周期律的知識,下列說法正確的是 ( ) A.35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同 B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠 C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價 D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者 【答案】B 能力拓展: 6.【天津市七校2019屆高三上學期期中】下列有關元素的說法正確的是 ( ) A.ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 D.元素周期表中的117號元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族 【答案】D 【解析】A. ⅠA族為H和堿金屬,ⅦA族元素為非金屬元素,H與鹵族元素形成共價化合物,堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物,故A錯誤;B. 第二周期中,O沒有最高正價,F(xiàn)沒有正價,第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+5,故B錯誤;C. 同周期金屬元素的化合價越高,元素的金屬性越弱,則失電子能力逐漸減弱,故C錯誤;D. 117號元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族,故D正確;故選D。 7.【河北隆化縣存瑞中學2019屆高三上學期期中】下列結論正確的是 ( ) ①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③還原性:I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金屬性:O>N>P>Si ⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K A.①② B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤ 【答案】C 8.【西寧市四中2019屆高三上學期第二次模擬】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 ( ) A.簡單離子半徑:R>M B.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 C.工業(yè)冶煉R的單質通常用熱還原法 D.氧化物的水化物酸性:Z<M 【答案】B 9.【安徽阜陽三中2019屆高三第二次模擬】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 C.如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A項,非金屬性:O>N>Si,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,因此穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,故A項正確;B項,同一主族自上而下,元素的金屬性逐漸增強,則金屬性Ra>Mg,故堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2,故B項正確;C項,元素的最高價氧化物的水化物酸性越強,元素的非金屬性越強。由圖可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物,因此不能比較元素的非金屬性強弱,故C項錯誤。D項,根據(jù)元素周期表可知:從上往下,0族元素的原子序數(shù)依次為:2,10,18,36,54,86,118,則第118號元素位于第七周期0族,故D項正確。綜上所述,本題答案為C。 10.【福建龍海市二中2019屆高三下學期期初】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質能發(fā)生反應:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題: (1)Y和Z對應的氫化物比較穩(wěn)定的是:_____________。(填化學式) (2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:___。 (3)X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學鍵類型為:____________鍵,請說出化合物丁的一種常見用途:__________________________; (4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構成清潔高效的燃料電池,若電解質溶液為NaOH溶液,則負極的電極反應式為:__________________________。 (5)一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍,且不再變化,該反應中甲氣體的轉化率為:_____________。 【答案】H2O 離子 NH4++H2ONH3H2O+H+ 共價 作生氧劑、殺菌劑、消毒劑、漂白劑等 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 20% (1)Y是N元素,Z是O元素,由于非金屬性O>N,所以二者對應的氫化物比較穩(wěn)定的是H2O; (2)化合物丙是NH4Cl,該物質屬于離子晶體;它是強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解反應,消耗水電離產(chǎn)生的OH-,當達到水解平衡時,由于c(H+)>c(OH-),所以溶液顯酸性,用離子方程式表示為:NH4++H2ONH3H2O+H+; (3)X、Z可組成的四原子化合物丁是H2O2,丁中所含的化學鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵;該物質具有氧化性,可以氧化其它物質,起殺菌消毒作用;在實驗室中可以制取氧氣;還可以作漂白劑等; (4)X、Y組成的化合物N2H4可以與O2構成清潔高效的燃料電池,N2H4發(fā)生氧化反應,為負極燃料,若電解質溶液為NaOH溶液,則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O; (5)甲為NH3,3.4g甲的物質的量為0.2mol,將其置于1 L恒容的容器中,發(fā)生可逆的化學反應:2NH3N2+3H2,根據(jù)方程式可知:每有2molNH3分解,會產(chǎn)生1molN2、3molH2,氣體的物質的量增加2mol,由于在恒容密閉容器中,氣體的物質的量的比等于容器內(nèi)氣體的壓強之比,假設反應的氨氣的物質的量為xmol,則反應后氣體的物質的量增加了xmol,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.2倍,且不再變化,(0.2+x)0.2=1.2,解得x=0.04mol,所以該反應中甲氣體的轉化率為(0.04mol0.2mol)100%=20%。 自我提升: 11. 【廣州天河區(qū)2019屆高三測試(二)】短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示;短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為001mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示: 下列有關說法正確的是 ( ) A.離子半徑大小順序:e>f>g>h B.由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵 C.y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物 D.裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應,試管液面上升約2/3 【答案】D B.x、z、d對應的元素分別是H、N、O,三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵,故B錯誤; C.y、d、g對應的元素分別是C、O、S,氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較,非金屬性越強則氫化物越穩(wěn)定,同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強,同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強,故最穩(wěn)定的是d的氫化物,故C錯誤; D.z、d對應的元素分別是N、O,zd2為NO2,則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應,反應方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮,則試管液面上升約2/3,故D正確。答案選D。 12.【浙江諸暨市2019屆高三第一學期期末】X、Y、Z、M四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A.原子半徑:M>Z>Y>X B.Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵 C.最高價氧化物對應水化物的酸性M<Z D.元素的非金屬性:X<Y<Z 【答案】D 13.【廣東省2019屆韶關市高考調研】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z 三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應m+np+q;M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是 ( ) A.原子半徑X<M<Z<Y B.非金屬性X <M<Z<Y C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D.MZ2可用于自來水的殺菌消毒 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z 三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應,符合此反應的應為NH4+OH-NH3H2O,所以X為H、Y為N、Z為O,M為短周期,最高價氧化物對應的水化物為最強酸, M為Cl。 A.由上述分析可知原子半徑大小應為:X< Z <Y< M,故A錯誤;B.由上述分析可知非金屬性:Y <Z,故B錯誤;C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性,例如:HNO3、NH4NO3,也可能顯堿性,例如NH3H2O,故C錯誤;D.由上述分析可知,MZ2是ClO2,具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,故D正確;本題答案為D。 14.【天津薊州2019屆高三上學期期末】下列正確的組合是 ( ) ①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱 ②鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應 ③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl ④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,均形成無氧酸 A.①③④ B.①②④ C.①③ D.②③ 【答案】C 15.【福建永春縣2019屆高三上學期期中】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 -4,+4 -2 -1,+7 +3 其它 陽離子核外無電子 單質為半導體材料 焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是___________________________;R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系互為____________。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。 (3)Y與R相比,非金屬性較強的是____________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。 a.常溫下Y的單質呈固態(tài),R的單質呈氣態(tài) b.穩(wěn)定性XR >YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物,且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學式是____________。 【答案】第三周期ⅦA族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 (1)R為Cl元素,原子核外電子數(shù)為17,有3個電子層最外層電子數(shù)為7,處于元素周期表中第三周期第ⅦA族,R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素,它們屬于同位素關系,故答案為:第三周期第ⅦA族;同位素。 (2)Z為Na元素,Na與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 (3)Y為Si,R為Cl,位于同一周期,根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知,Cl的非金屬性大于Si, a.屬于物質的物理性質,不能比較非金屬性的強弱,故a錯誤; b.元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故b正確; c.Y與R形成的化合物中Y呈正價,說明R得電子能力強,非金屬性強,故c正確, 故答案為:Cl;bc。 (4)Y為Si,與Al、Cl位于相同周期,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Si的原子半徑比Al小,比Cl大,即大于0.099nm小于0.143nm, 故答案為:0.099nm;0.143nm。 (5)甲+乙→丙+水,應為中和反應,若丙的水溶液呈堿性,則對應的物質的應為強堿弱酸鹽,可為NaAlO2或Na2SiO3,故答案為:NaAlO2或Na2SiO3。 以短周期元素或常見主族元素為載體考查同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及學生的分析推理能力。這類題目經(jīng)常滲透化學反應原理的內(nèi)容。這也是近年來有關該模型的一種變化趨勢,使題目更加具有綜合性,考查的知識點更多。這種變化趨勢要求考生在復習備考時注意將原子結構、元素周期律知識與選修4中的化學反應原理知識相結合,使不同知識點能夠發(fā)生橫向聯(lián)系。

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