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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (V) 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分） 1．（2分）（xx秋?佛山期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　?。? ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ③⑤⑥⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 　 2．（2分）（xx?宣威市校級模擬）下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　　） 　 A． 在量筒的上端 B． 在滴定管上端 　 C． 在托盤天平刻度尺的正中 D． 在托盤天平刻皮尺的右邊 　 3．（2分）（xx春?菏澤期末）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　?。? ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 　 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③⑥⑦⑧ 　 4．（2分）（xx?長春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　?。? 　 A． 4v（NH3）=5v（O2） B． 5v（O2）=6v（H2O） C． 2v（NH3）=3v（H2O） D． 4v（O2）=5v（NO） 　 5．（2分）（xx?甘州區(qū)校級二模）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　?。? 　 A． 920kJ B． 557kJ C． 436kJ D． 188kJ 　 6．（2分）（xx?福建）常溫下0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　?。? 　 A． 將溶液稀釋到原體積的10倍 　 B． 加入適量的醋酸鈉固體 　 C． 加入等體積0.2 mol?L﹣1鹽酸 　 D． 提高溶液的溫度 　 7．（2分）（xx春?會澤縣校級期末）在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　） 　 A． K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 　 B． K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 　 C． K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 　 D． K隨著溫度的升高而增小 　 8．（2分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　?。? 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.4mol?L﹣1 D． 0.6mol?L﹣1 　 9．（2分）（xx秋?福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　　） 　 A． 向水中加入NaHSO4溶液 B． 向水中加入Al2（SO4）3溶液 　 C． 向水中加入NaOH溶液 D． 將水加熱到100℃，使pH=6 　 10．（2分）（xx春?北京校級期中）下列說法正確的是（　?。? 　 A． pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 　 B． Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 　 C． 0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1 　 D． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 　 11．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． Q1＞Q2＞Q3 B． Q1＞Q3＞Q2 C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3 　 12．（2分）（xx秋?南安市校級期末）已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　　） 　 A． 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 　 B． X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 　 C． 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 　 D． 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m 　 13．（2分）（xx?和平區(qū)校級一模）可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大 　 B． 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體 　 C． 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 　 D． 增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài) 　 14．（2分）（xx秋?靈寶市校級期中）1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（　?。? 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 無法確定 　 15．（2分）（xx春?寶應(yīng)縣校級期中）在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時間后反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol?L﹣1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　　） 　 A． 27 B． 36 C． 54 D． 81 　 16．（2分）（xx?海南校級模擬）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（　?。? 　 A． 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 　 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 　 C． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 　 D． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 　 17．（2分）（xx?丹東模擬）現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　?。? 　 A． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 　 B． 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0 　 C． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0 　 D． H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0 　 18．（2分）（xx秋?永昌縣校級期中）對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。? 　 A． 使用催化劑 B． 升高溫度 　 C． 增大體系壓強 D． 加入一種反應(yīng)物 　 19．（2分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　　） 　 A． 10% B． 20% C． 40% D． 50% 　 20．（2分）（xx?沂水縣校級模擬）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　　） 　 A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 　 C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ 　 D． 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ 　 21．（2分）（xx秋?金華期末）在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 　 C． 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D． a＞b 　 22．（2分）（xx秋?三亞校級期末）下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　　） 　 A． 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 　 B． 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 　 C． 在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行 　 D． 放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的 　 23．（2分）（xx?城關(guān)區(qū)校級模擬）在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 B． 平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲 　 C． 反應(yīng)速率：乙＞甲 D． 平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙 　 24．（2分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。? 　 A． 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 　 B． 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）） 　 C． 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成 　 D． 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率 　 25．（2分）（xx秋?曹縣校級期末）用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　?。? 　 A． V1＞V2＞V3 B． V1＜V2＜V3 C． V1=V2＞V3 D． V1=V2＜V3 　 　 二、填空題（共22分） 26．（8分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）請將下列物質(zhì)的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　，屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　，屬于強電解質(zhì)的是　　　　　　，屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　．寫出③的電子式：　　　　　　，⑩的結(jié)構(gòu)式　　　　　　，⑨的水溶液顯　　　　　?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”、“中性”），用離子方程式解釋　　　　　　． 　 27．（12分）（xx秋?宜昌校級期中）化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用． （1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為　　　　　??；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為　　　　　?。? （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L﹣1，C（O2）=1mol?L﹣1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)　　　　　?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保┻_到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向　　　　　?。ㄌ睢罢磻?yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進行． （3）對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向　　　　　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a　　　　　　0（填“＞”或“＜”） 　 28．（2分）（xx春?合肥校級期中）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣， 已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol 試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學方程式　　　　　?。? 　 　 三、實驗題（每空2分，共16分） 29．（16分）（xx春?北京校級期中）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： ①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞 ②用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次 ③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 ④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正確操作的順序是（用序號填寫）　　　　　　 （2）上述②操作的目的是　　　　　　 （3）實驗中用左手控制　　　　　?。ㄌ顑x器及部位），眼睛注視　　　　　　，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是　　　　　?。? 下列操作，對測定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”） （4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　　　　?。? （5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　　　　　 （6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　　　　?。? 　 　 三、計算題（每空2分，共12分） 30．（4分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算： （1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=　　　　　　 （2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　　　　?。? 　 31．（8分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計） （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加　　　　　　mL； （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加　　　　　　mL； （3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應(yīng)加　　　　　　mL； （4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　　　　?。ㄌ睢岸唷薄ⅰ吧佟?、“一樣”） 　 　  xx甘肅省蘭州一中高二（上）期中化學試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分） 1．（2分）（xx秋?佛山期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　?。? ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能． 　 A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ③⑤⑥⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 考點： 清潔能源；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源． 解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等． 故選B． 點評： 本題主要考查學生對常見的新能源的了解和掌握，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累． 　 2．（2分）（xx?宣威市校級模擬）下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　?。? 　 A． 在量筒的上端 B． 在滴定管上端 　 C． 在托盤天平刻度尺的正中 D． 在托盤天平刻皮尺的右邊 考點： 計量儀器及使用方法． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： 量筒沒有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盤天平0刻度在左端． 解答： 解：A、量筒沒有0刻度，故A錯誤； B、滴定管0刻度在上端，故B正確； C、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故C錯誤； D、托盤天平0刻度在刻度尺的左端，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查計量儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累． 　 3．（2分）（xx春?菏澤期末）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 　 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③⑥⑦⑧ 考點： 化學反應(yīng)速率的影響因素． 專題： 化學反應(yīng)速率專題． 分析： 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度． 解答： 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢； ②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢； ③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快； ④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢； ⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢； ⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量； ⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快； ⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快． 故選C． 點評： 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量． 　 4．（2分）（xx?長春一模）已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　?。? 　 A． 4v（NH3）=5v（O2） B． 5v（O2）=6v（H2O） C． 2v（NH3）=3v（H2O） D． 4v（O2）=5v（NO） 考點： 反應(yīng)速率的定量表示方法． 專題： 化學反應(yīng)速率專題． 分析： 同一化學反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答． 解答： 解：同一化學反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比． A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A錯誤． B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤． C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C錯誤． D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正確． 故選D． 點評： 本題考查了化學反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)“同一化學反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”解答即可． 　 5．（2分）（xx?甘州區(qū)校級二模）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　?。? 　 A． 920kJ B． 557kJ C． 436kJ D． 188kJ 考點： 化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： 化學反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量． 解答： 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4121kJ=463kJ4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ． 故選C． 點評： 本題考查學生化學反應(yīng)中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 　 6．（2分）（xx?福建）常溫下0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） 　 A． 將溶液稀釋到原體積的10倍 　 B． 加入適量的醋酸鈉固體 　 C． 加入等體積0.2 mol?L﹣1鹽酸 　 D． 提高溶液的溫度 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯誤； B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確； C、加入等體積的0.2 mol?L﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤； D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大． 　 7．（2分）（xx春?會澤縣校級期末）在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　?。? 　 A． K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 　 B． K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 　 C． K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 　 D． K隨著溫度的升高而增小 考點： 化學平衡常數(shù)的含義． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大； B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??； C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響； D、溫度對化學平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡常數(shù)的影響． 解答： 解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，故A正確； B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯誤； C、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤； D、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握． 　 8．（2分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　　） 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.4mol?L﹣1 D． 0.6mol?L﹣1 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 守恒法． 分析： 混合溶液pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），據(jù)此計算c（K+）． 解答： 解：混合溶液pH=1，則c（H+）=0.1mol/L，且c（Al3+）=0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1， 根據(jù)電荷守恒有c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）， 故c（K+）=2c（SO42﹣）﹣c（H+）+3c（Al3+）=20.8mol/L﹣0.1mol/L﹣30.3mol/L=0.6mol/L， 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進行離子濃度的計算． 　 9．（2分）（xx秋?福州校級期末）下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　　） 　 A． 向水中加入NaHSO4溶液 B． 向水中加入Al2（SO4）3溶液 　 C． 向水中加入NaOH溶液 D． 將水加熱到100℃，使pH=6 考點： 水的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動且說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性． 解答： 解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故A錯誤； B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確； C、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤； D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的． 　 10．（2分）（xx春?北京校級期中）下列說法正確的是（　?。? 　 A． pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 　 B． Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1 　 C． 0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1 　 D． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 考點： pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．C（H+）=10﹣pH； B．弱根離子在水溶液里能水解； C．弱電解質(zhì)溶液里，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大； D．若某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)不一定是酸或強酸弱堿鹽． 解答： 解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正確； B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在水中能水解而鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故B錯誤； C．醋酸是弱電解質(zhì)，且溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.2 mol?L﹣1與0.1mol?L﹣1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C錯誤； D.100℃時，純水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查pH的簡單計算，易錯選項是D，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，為易錯點． 　 11．（2分）（xx?天心區(qū)校級模擬）根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． Q1＞Q2＞Q3 B． Q1＞Q3＞Q2 C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3 考點： 反應(yīng)熱的大小比較． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： 三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，以此解答該題． 解答： 解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol， ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol， ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol， ①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2， ②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3， 則Q1＞Q2＞Q3， 故選A． 點評： 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大?。? 　 12．（2分）（xx秋?南安市校級期末）已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 　 B． X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 　 C． 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 　 D． 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變； B、可逆反應(yīng)達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比； C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=判斷； D、反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率相同． 解答： 解：A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤； B、可逆反應(yīng)達平衡時不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍，說明反應(yīng)到達平衡，故B正確； C、降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n＞q，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合M=可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤； D、反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化率相同，平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為m：n，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查化學平衡移動的影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，A為易錯點，注意壓強的變化不能引起濃度的變化化學平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變化，即使引起濃度不變，但化學平衡不移動． 　 13．（2分）（xx?和平區(qū)校級一模）可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達到平衡時，下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大 　 B． 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體 　 C． 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 　 D． 增大壓強，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài) 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、兩種氣體反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率； B、加入的A是有顏色的氣體，平衡體系顏色也會加深； C、升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行； D、增大壓強平衡不動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變； 解答： 解：A、若B是氣體，兩種氣體反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大，故A正確； B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則C、D是有顏色的氣體，或A是有顏色的氣體，故B錯誤； C、升高溫度，C百分含量減少，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向適合放熱反應(yīng)，故C正確； D、增大壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，說明B、D有可能是非氣態(tài)，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查了影響化學平衡的因素應(yīng)用，主要是平衡體系的特征變化應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率變化，壓強變化，溫度變化等條件的分析判斷． 　 14．（2分）（xx秋?靈寶市校級期中）1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（　　） 　 A． a＞b B． a=b C． a＜b D． 無法確定 考點： 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)已知熱化學方程式，構(gòu)造P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關(guān)系判斷． 解答： 解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）； ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0）， 根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）， 所以反應(yīng)熱△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b； 故選A． 點評： 考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，可以根據(jù)能量守恒定律進行判斷． 　 15．（2分）（xx春?寶應(yīng)縣校級期中）在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時間后反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c[CO2]=1.8mol?L﹣1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　　） 　 A． 27 B． 36 C． 54 D． 81 考點： 化學平衡的計算． 專題： 化學平衡專題． 分析： 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)k=，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算． 解答： 解：平衡后c（CO2）=1.8mol?L﹣1，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 開始（mol/L）：2 2 0 0 變化（mol/L）：1.8 1.8 1.8 1.8 平衡（mol/L）：0.2 0.2 1.8 1.8 故該溫度下平衡常數(shù)k===81， 故選D． 點評： 本題考查化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，書寫化學平衡常數(shù)是關(guān)鍵． 　 16．（2分）（xx?海南校級模擬）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ?mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ?mol﹣1下列說法正確的是（　　） 　 A． 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 　 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 　 C． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 　 D． 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多 考點： 熱化學方程式；化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、根據(jù)化學反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量； B、根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定來判斷； C、根據(jù)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的能量高低來判斷； D、根據(jù)正丁烷和異丁烷中含有的化學鍵來回答． 解答： 解：A、因化學反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時，放出的熱量越多，反應(yīng)物的總能量越多，故A正確； B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯誤； C、因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故C錯誤； D、在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳氫單鍵，數(shù)目一樣多，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題主要考查了化學反應(yīng)中能量守恒和化學鍵的判斷知識，難度不大，可根據(jù)課本知識完成． 　 17．（2分）（xx?丹東模擬）現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　） 　 A． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0 　 B． 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0 　 C． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0 　 D． H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0 考點： 產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線；化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用． 專題： 化學平衡專題． 分析： 由圖象可以判斷出該反應(yīng)應(yīng)有如下特點：①正反應(yīng)吸熱，②壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，即反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此進行選擇． 解答： 解：由第一個和第二個圖象可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)放熱，可排除A、C選項， 由第一個、第二個和第四個圖象可知壓強增大生成物的濃度減小，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，可排除D選項，故選B． 點評： 本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，本題的關(guān)鍵點為正確分析圖象中曲線的變化趨勢，用排除的方法做題． 　 18．（2分）（xx秋?永昌縣校級期中）對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。? 　 A． 使用催化劑 B． 升高溫度 　 C． 增大體系壓強 D． 加入一種反應(yīng)物 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： A、使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不會引起化學平衡的移動； B、任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行； C、對于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強會引起平衡的移動； D、在反應(yīng)中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動． 解答： 解：A、使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不會引起化學平衡的移動，故A錯誤； B、任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確； C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤； D、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查學生影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意理解每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵． 　 19．（2分）（xx秋?城關(guān)區(qū)校級期中）在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　?。? 　 A． 10% B． 20% C． 40% D． 50% 考點： 化學方程式的有關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量增大為1.2mol﹣1mol=0.2mol，根據(jù)差量法計算分解的NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于計算． 解答： 解：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量增大為1.2mol﹣1mol=0.2mol， 令分解的NO2的物質(zhì)的量為xmol，則： 2NO2?2NO+O2 物質(zhì)的量增大△n 2 1 xmol 0.2mol 所以x=0.22=0.4 故NO2的轉(zhuǎn)化率為100%=40% 故選C． 點評： 本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)差量法計算分解的二氧化氮的物質(zhì)的量． 　 20．（2分）（xx?沂水縣校級模擬）在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　?。? 　 A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 　 C． 水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ 　 D． 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯示酸性，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不共存； B、pH=1的溶液顯示酸性，其中有氫離子； C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性的； D、碳酸根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應(yīng)． 解答： 解：A、Fe3+和SCN﹣之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存，故A錯誤； B、pH=1的溶液中有氫離子，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣均不能和氫離子反應(yīng)，故B正確； C、水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性的，在酸性和堿性環(huán)境下HCO3﹣均不能共存，故C錯誤； D、碳酸根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，故D錯誤． 故選B． 點評： 解此類題時，首先查看溶液的酸性或是堿性環(huán)境，然后再看離子之間是否會反應(yīng)，只要會反應(yīng)，就不能共存，實際考查離子反應(yīng)的條件知識． 　 21．（2分）（xx秋?金華期末）在密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 　 C． 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D． a＞b 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，以此來分析． 解答： 解：若a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b． A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤； B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤； C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C正確 D、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵． 　 22．（2分）（xx秋?三亞校級期末）下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（　?。? 　 A． 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 　 B． 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 　 C． 在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進行 　 D． 放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的 考點： 反應(yīng)熱和焓變． 專題： 化學反應(yīng)中的能量變化． 分析： A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，物質(zhì)的由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小，結(jié)合△S進行判斷； B．根據(jù)△H﹣T△S＜0進行分析判斷； C．有些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行； D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）與過程是否自發(fā)無關(guān)． 解答： 解：A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，自發(fā)進行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程，△H＞0，因T＞0，須△H﹣T△S＜0，取決于△S＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A正確； B．化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的溫度，所以，由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，故B正確； C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，△H﹣T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以當反應(yīng)溫度高到一定程度，T△S＞△H，此時△H﹣T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C正確； D．當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的溫度，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題主要考查了反應(yīng)熱與焓變，注意△G=△H﹣T?△S的應(yīng)用，題目難度不大． 　 23．（2分）（xx?城關(guān)區(qū)校級模擬）在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 B． 平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲 　 C． 反應(yīng)速率：乙＞甲 D． 平衡時A的物質(zhì)的量：甲＞乙 考點： 化學平衡建立的過程． 專題： 化學平衡專題． 分析： 甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進行，甲容器壓強逐漸增大，而增大壓強，平衡向逆方向移動，本題可從壓強對平衡移動的影響的角度比較分析． 解答： 解：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進行，甲容器壓強逐漸增大，而乙壓強不變， A．增大壓強平衡向逆方向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，