2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (III)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1xx年世界環(huán)境日中國主題：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎下列做法不符合該主題的是()A開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)C減少化石燃料的使用，以降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染D充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料2下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是()從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無水乙醇代替CCl4可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法A B C D3等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由大到小排列正確的是()A B C D4下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是()ACH3CH=CH2和 B乙炔和苯C D苯和苯酚5央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在xx年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A該有機(jī)物的分子式為C8H8O3 B1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng),取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能含一個(gè)羧基6下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()A水解反應(yīng)B中和反應(yīng) C電離反應(yīng)D取代反應(yīng)7對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是（ ）A加少量水稀釋 B加熱 C加入少量鹽酸 D加入少量AgNO38某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol19.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響，判斷正確的是()A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 B鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大C把鹽酸換成稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大 D烘干時(shí)間過長，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小10符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()分子式符合CxH2x2Oy 相對(duì)分子質(zhì)量介于70100 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%分子中含有2個(gè)甲基 能與金屬鈉反數(shù)應(yīng)放出氫氣A6種 B5種 C4種 D3種11下列說法正確的是()A由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB醋酸溶于水并達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，則溶液中的c(OH)減小CpH3的醋酸加水稀釋后，CH3COOH電離程度增大，醋酸電離常數(shù)不變D醋酸在醋酸鈉溶液中的電離程度大于純水中的電離程度12下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率前者先后都快C用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D增大反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變13漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是（ ）A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D. 加少量NaOH14現(xiàn)有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A若HA的電離能力大于A的水解能力，則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)15. 向一定量的鐵和氧化亞鐵，氧化鐵 ，四氧化三鐵的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(標(biāo)態(tài)),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,無紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的上述混合物，得到的鐵的物質(zhì)的量為： A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol 16. 下列說法正確的是( ) A在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變 B 甲基環(huán)己烷一溴代物有4種異構(gòu) C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有c(CH3COO) > c(Na) >c(H)>c(OH) D PH值等于3的兩種酸按一定比例混合后PH值可能變?yōu)? 二、非選擇題(共52分)17(9分)下面AF是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是_。(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為_。(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是_(以上填對(duì)應(yīng)字母)。(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為_，高分子中鏈節(jié)是_。(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。H是一種鏈狀分子，且全部C原子共平面，有兩種不同環(huán)境氫原子，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。18(12分)如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是_。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為51反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的pH_。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。 19. (10分) (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，請(qǐng)回答下列問題：圖1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： _。H2_kJmol1。在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為_；此時(shí)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%50%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是_(填序號(hào))。A. 電解水制氫：2H2O2H2O2B. 高溫使水分解制氫：2H2O(g) 2H2O2C. 太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2O2D. 天然氣制氫：CH4H2O(g) CO3H2CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。圖2能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填編號(hào))。A. 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2OD. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_。溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105A. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)S<0C. 在T時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高20. (12分)有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機(jī)物。這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：洗去有機(jī)物的廢催化劑濾渣a濾液A堿溶硫酸濾渣b濾液BH2O2,保溫溶液C加Ni(OH)2調(diào)pH6濾渣c(diǎn)濾液D調(diào)pH3溶液E操作XNiSO47H2O已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2請(qǐng)回答下列問題：（1）濾液A中存在的陰離子主要是_。（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是_。（3）濾液B中加入H2O2的目的是_。操作X的名稱是 。（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為：xNi(OH)2M放電充電MHxxNiOOH電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為 ，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 21(9分) 有機(jī)物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴。有如下轉(zhuǎn)變過程：其中 B,D 分子均達(dá)飽和， F為五元環(huán)狀分子 ，有2種環(huán)境不同氫，一個(gè)碳上不能連兩個(gè)羥基。請(qǐng)回答： (1) A,F結(jié)構(gòu)簡式分別為_，_，(2) BD 的反應(yīng)類型 _， (3) 1molB的同分異構(gòu)體中能與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體還有_種 （除B外） (4) 寫出 DC 的化學(xué)反應(yīng)方程式_， CE 的化學(xué)反應(yīng)方程式_， 密 封 線 臨川一中xx上學(xué)期期末考試 高二年級(jí)化學(xué)試卷 答 題 卷題號(hào)一二三總分得分一、選擇題（48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案 二、非選擇題(共52分)17(9分) (1) _ _。 (2) _ _。 (3) _ _ _(以上填對(duì)應(yīng)字母)。(4) _ _， _ _。(5) _ _。_ _。18(12分) (1)_ _。_ _。pH_。(2)_ _。_ _。_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。 19. (10分) (1)_ _。H2_kJmol1。_ _； _ _(填“放出”或“吸收”)_ _kJ。(2)_(填序號(hào))。v(H2)_molL1min1。_(填編號(hào))。 (3) _。20. (12分)（1）_ _。（2）_ .（3）_ _。 。（4） ， 。 21(9分) (1) _，_，(2) _， (3) _種 （除B外） (4) _，_，18（10分）（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（2分）13（1分）（2）Fe - 2e- = Fe2+（1分） 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+（2分）CuO/CuCO3 （1分） 0.4/0.62（1分）19（10分）（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-297kJ/mol -78.64 20% ; 吸收 19.66（2）C 0.125 D（3）AC（此空2分，其他每空1分）