跟蹤檢測（二十五） 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp(AB2)為()Axy2BxyC.xy D4xy2解析：選A在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為AB2(s) A2(aq)2B(aq)，Kspc(A2)c2(B)xy2。2(2019巨鹿模擬)已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，則Ca3(PO4)2的Ksp為()A2.01029 B3.21012C6.31018 D5.11027解析：選ACa3(PO4)2的飽和溶液中存在溶解平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO)1.58106molL1，則Ca3(PO4)2的Ksp(2.0106)3(1.58106)22.01029。3(2019騰沖模擬)在含有Ag的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s) AgSCN，Ksp1.01012；Fe3SCNFeSCN2(紅色)，K138。下列說法正確的是()A邊滴定邊搖動溶液，首先溶液變紅色B當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3生成紅色配合物，即為終點C上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察解析：選BAgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；Fe3SCNFeSCN2(紅色)，K138，比較大，故正向反應(yīng)容易進行，故當(dāng)Ag定量沉淀后，少許過量的SCN與Fe3生成紅色配合物，且半分鐘不褪色時即為終點，故B正確；KSCN和Fe3形成紅色溶液，KCl和Fe3不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag，故C錯誤；Fe3易水解生成紅褐色Fe(OH)3膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤。4(2019南通、泰州、揚州等七市聯(lián)考)向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJmol1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應(yīng)達到平衡時增大c(Cu2)，c(Cl)減小DCu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H(a2b)kJmol1解析：選C根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，A錯誤；Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，B錯誤；根據(jù)Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)可知增大c(Cu2)，平衡正向移動，使得c(Cu)增大，促進Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)右移，c(Cl)減小，C正確；已知Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJmol1，Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將得反應(yīng)Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H kJmol1，D錯誤。5(2019廣東仲元中學(xué)模擬)已知：t 時AgCl的Ksp為21010；在t 時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()At 時，Ag2CrO4的Ksp為1109B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點Ct 時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常數(shù)K2.5107Dt 時，用0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀解析：選C題圖中曲線上的點是沉淀溶解平衡點，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s) 2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，A錯誤；在飽和溶液中加入CrO，可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點應(yīng)在曲線上，不可能由Y點到X點，B錯誤；在t 時，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)，K2.5107，C正確；0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，可得c(Ag) molL1105 molL1；c(Cl)0.01 molL1，可得c(Ag) molL12108 molL1，所以先析出AgCl沉淀，D錯誤。6(2019天津紅橋區(qū)模擬)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下，PbI2的Ksp為2106B溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2的濃度減小C溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D常溫下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018解析：選D根據(jù)圖像知，常溫下平衡時溶液中c(Pb2)、c(I)分別是103molL1、2103molL1，因此PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A錯誤；PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；根據(jù)圖像知，t時刻改變的條件是增大I濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯誤；反應(yīng)PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K51018，D正確。7(2019寧德質(zhì)量檢測)常溫下將0.100 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20 mL濃度均為0.100 0 molL1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAglg c(Ag)與滴定百分?jǐn)?shù)(滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對于滴定終點時所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A曲線a代表滴定NaBr溶液BKsp(AgCl)1109.5C滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na)c(NO)c(Ag)c(H)D滴定至100%時，c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)解析：選C根據(jù)信息可知，由pAglg c(Ag)，AgBr的溶度積較小，故pAg較大，曲線a代表滴定NaBr溶液，A項正確；當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為100%時，pAg4.75，說明c(Ag)c(Cl)104.75，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1109.5，B項正確；滴定至50%時，pAg8，c(Ag)108molL1，若不考慮Ag水解，c(H)107 molL1，NaCl溶液中c(H)c(Ag)，C項錯誤；滴定至100%時，c(NO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Ag)c(Na)c(Br)c(OH)c(NO)，故c(H)c(Ag)c(Br)c(OH)，D項正確。8(2019百校聯(lián)盟聯(lián)考)已知298 K時，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(FeS)6.01018，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：2.4，3.2)()AM點對應(yīng)的溶液中，c(S2)3.21011 molL1B與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液DFeSNi2NiSFe2的平衡常數(shù)K6 000解析：選D飽和NiS溶液中c(Ni2)c(S2) molL13.21011molL1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2)c(S2)2.4109molL1，因此曲線代表的是FeS，曲線代表的是NiS，即M點c(S2)2.4109molL1，故A錯誤；P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；Q點加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點，故C錯誤；平衡常數(shù)K6 000，故D正確。9.(2019遼南協(xié)作校模擬)某溫度時，向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中l(wèi)g c(Ca2)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(已知lg 50.7)，下列有關(guān)說法正確的是()Ax、y兩點c(Ca2)之比為2 0003BKsp(CaCO3)5109Cw點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定Dx、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點解析：選Ax點時Ca2與CO恰好反應(yīng)，此時由lg c(Ca2)4.3計算得c(Ca2)c(CO)5105 molL1，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.5109，y點溶液中c(CO) molL1，則c(Ca2)7.5108 molL1，x、y兩點c(Ca2)之比為(5105molL1)(7.5108molL1)2 0003，A正確，B錯誤；w點時Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，分散系處于過飽和狀態(tài)，不穩(wěn)定，C錯誤；y點Na2CO3過量最多，CO水解促進水的電離，因此水的電離程度最大的為y點，D錯誤。10(2019綿陽南山中學(xué)模擬)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。(查閱資料)25 時，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)34.01038。(實驗探究)向2支均盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象2滴0.1 molL1 FeCl3溶液_4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液_A白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B白色沉淀不發(fā)生改變C紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D白色沉淀溶解，得無色溶液(2)測得試管中所得混合液pH6，則溶液中c(Fe3)_。(3)同學(xué)們猜想實驗中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1NH結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：_。(4)為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是_(填“1”或“2”)。解析：(1)已知n(MgCl2)1103L0.1 molL11104 mol，n(NaOH)0.1103L2 molL12104mol，由反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2可知，二者基本反應(yīng)完全生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時，由于KspFe(OH)34.01038遠(yuǎn)小于KspMg(OH)21.81011，所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液時，NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終使Mg(OH)2完全溶解得無色溶液。(2)當(dāng)試管中所得混合液pH6時，即c(OH)108molL1，由KspFe(OH)34.01038可求得c(Fe3)4.01014 molL1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。(4)由于醋酸銨溶液(pH7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說明不是NH水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解；當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)時，沉淀也溶解，說明猜想2是錯誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH與Mg(OH)2電離出OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動，最終得無色溶液，所以猜想1是正確的。答案：(1)AD(2)41014 molL1(3)NH4Cl水解出來的H與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(4)111(2019漳州模擬)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是_。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣主要成分是_；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3的濃度為_。已知：KspMn(OH)21.91013，KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031(3)用草酸“沉鈧”。25 時pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_。(5)廢酸中含鈧量為15 mgL1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_。解析：(1)在混合不同的液體時，一般先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的，因此混合的實驗操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大量的鈦離子，根據(jù)KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出余下三種離子沉淀完全(離子濃度小于105molL1)的pH，發(fā)現(xiàn)錳離子沉淀完全時pH約為10，鈧離子沉淀完全時pH約為5，而鐵離子沉淀完全時pH約為4，所以先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過濾，濾渣主要成分是Fe(OH)3；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，此時溶液中c(OH)108molL1，濾液中Sc3的濃度為 molL19.0107 molL1。(3)25 時pH2的草酸溶液中Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)6.41055.91023.8102。“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式為2Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H。(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)廢酸中含鈧量為15 mgL1，則V L廢酸中含鈧的質(zhì)量為15103 gL1V L0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為0.023V g。答案：(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌(2)Fe(OH)39.0107molLl(3)3.81022Sc33H2C2O4=Sc2(C2O4)36H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023V g12(2019太原模擬)鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)BiOCl中Bi元素的化合價為_。(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。(3)“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為_。(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH3.0，此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法：加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如表所示：L/S1251501251151Pb2去除率/%84.8694.1595.4096.83As3去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實驗中應(yīng)采用的L/S_。鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO)<1109 molL1，且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為_。已知：lg 20.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為51021、41038解析：(1)BiOCl中O為2價，Cl為1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，Bi元素的化合價為3價。(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，Zn粉能與Cu2、Fe3反應(yīng)生成Cu和Fe，從而除去Cu2、Fe3。(3)“浸銅”時，加入的物質(zhì)是稀硫酸、MnO2，得到單質(zhì)硫，離子方程式為CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O。(4)“浸鉍”時，所加物質(zhì)為鹽酸和NaCl溶液，HCl易揮發(fā)，升高溫度，HCl揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低。(5)“沉鉍”時加入的物質(zhì)是Na2CO3，生成BiOCl，因此有BiCl3Na2CO3BiOCl，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有NaCl和CO2，化學(xué)方程式為BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2。(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，L/S501以后，Pb2、As3去除率雖然增加，但是Pb2、As3去除率變化都不大，因此為了節(jié)省能源以及原料，L/S控制在501。c(AsO)1109molL1時，c(Fe3) molL151012molL1，c(OH) molL12109 molL1，此時的pH5.3，即pH應(yīng)小于5.3。答案：(1)3(2)除去Cu2、Fe3(3)CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O(4)溫度升高，HCl揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低(5)BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2(6)501pH<5.3