第1章 從實驗學化學章末綜合檢測(一) (時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2019廣州模擬)下列關于儀器“0”刻度位置敘述正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊解析：選B。量筒無“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上方；托盤天平的“0”刻度在刻度尺的左邊。2.冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是()A.1 mol CH3COOK的質量為98 gmol1B.CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量C.一個“CH3COOK”微粒的質量約為 gD.含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol解析：選C。1 mol CH3COOK的質量為98 g，A錯誤；摩爾質量的單位是gmol1，相對分子質量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”微粒的質量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有兩個碳原子，所以當醋酸鉀中有6.021023個碳原子時，醋酸鉀的物質的量為0.5 mol，D錯誤。3.(2019荊州第一次質量檢查)下列關于試劑存放敘述不正確的是()A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色試劑瓶盛裝C.固體氫氧化鈉用廣口瓶保存，并使用橡膠塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸，并加入少量鐵粉解析：選C。白磷的著火點低，白磷不溶于水，且不與水反應，因此白磷保存在水中，A項正確；新制氯水中含有HClO，HClO見光分解，因此新制的氯水盛裝在棕色試劑瓶中，B項正確；固體氫氧化鈉盛放在廣口瓶中，因為NaOH與SiO2發(fā)生反應，因此使用橡膠塞，C項錯誤；Fe2發(fā)生水解，加入少量鹽酸的目的是抑制Fe2的水解，加入少量鐵粉的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，D項正確。4.(2019山東、安徽名校大聯(lián)考)下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是()解析：選C。向容量瓶中轉移溶液需要用玻璃棒引流，A項錯誤；過濾時漏斗下端需要靠在燒杯壁上，B項錯誤；碘易升華，升華后的碘蒸氣在冷的燒瓶底部凝華，C項正確；蒸餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，D項錯誤。5.(2019淄博模擬)下列有關儀器用途的說法正確的是()A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B.使食鹽水中NaCl結晶析出時，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析：選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯誤；使食鹽水中NaCl結晶析出的方法通常是蒸發(fā)結晶，使用的儀器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯誤；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管做反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C正確；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，不使用漏斗，D錯誤。6.下列有關物質的分離與提純的做法正確的是()物質分離和提純的物理方法有過濾、蒸餾、沉淀等加熱蒸發(fā)結晶操作中，至晶體全部析出時，停止加熱苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達到提純的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉A.全部B.只有C.只有 D.只有解析：選C。沉淀為化學方法，錯誤；蒸發(fā)結晶時，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時停止加熱，錯誤；苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上層，正確；稀硫酸酸化時引入了SO雜質，錯誤；SO2與Na2SO3反應，應用NaHSO3飽和溶液除去SO2中混有的HCl雜質，錯誤；NaOH溶液與鋁粉反應而不與鎂粉反應，故能除去鋁粉，正確。7.三聚氰胺又名蛋白精分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質量為126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關三聚氰胺說法正確的是()A.2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NAB.標準狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 LC.三聚氰胺的含氮量約為10%D.三聚氰胺的摩爾質量為126 g解析：選A。三聚氰胺為固體，摩爾質量為126 gmol1，1分子三聚氰胺中含有6個氮原子，含氮量約為66.7%。8.某學生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做了精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1 molL1。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A. B.C. D.解析：選D。量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸，使?jié)饬蛩岜幌♂?，所取溶質H2SO4偏少，會導致濃度偏低。未洗滌燒杯，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶質H2SO4損失，會導致濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失溶質H2SO4，導致溶液濃度偏低，故選D。9.(2019河南中原名校質量考評)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.在標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB.將1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和為2NAC.78 g Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為2NAD.標準狀況下，11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA解析：選D。標準狀況下，三氯甲烷為液體，2.24 L三氯甲烷的物質的量大于0.1 mol，含有的共價鍵數(shù)目大于0.4NA，A項錯誤；Cl2與H2O的反應是可逆反應：Cl2H2OHClHClO，溶液中含有部分未反應的Cl2，故Cl、ClO、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B項錯誤；Na2O2與CO2反應的化學方程式為=2Na2CO3O2，78 g Na2O2與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為NA，C項錯誤；1 mol 1H37Cl中含有的中子數(shù)為20 mol，則標準狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA，D項正確。10.(2019荊州模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A.欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B.常溫下，100 mL 1 molL1鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1NAC.0.1 mol CH(碳正離子)中含有質子數(shù)為0.8NAD.標準狀況下，3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA解析：選B。鈉與鹽酸反應時鈉過量，過量的鈉會與水反應，所以2NaH2，B正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11.(8分)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是(保留3位小數(shù))。(2)混合氣體的平均摩爾質量是。(3)CO2和CO的體積之比是。(4)CO的體積分數(shù)是。(5)CO2和CO的質量之比是。(6)CO的質量分數(shù)是(保留1位小數(shù))。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，氣體體積之比物質的量之比。最簡單的方法是用十字交叉法計算：則17。(4)CO的體積分數(shù)CO的物質的量分數(shù)100%87.5%。(5)1149。(6)CO的質量分數(shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol12.(8分)某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0 molL1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有(填序號)。(2)應用托盤天平稱量NaOH固體g，應用量筒量取濃硫酸mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_。(4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏低的有(填字母)。A.該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B.稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次F.將量取濃硫酸的量筒洗滌23次，并全部轉移至容量瓶中G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水H.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線答案：(1)(2)20.027.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)ADE13.(14分)海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：海水濾液濾液NaCl溶液NaCl(1)步驟中試劑A為(填化學式，下同)，加入過量A的目的是_。(2)步驟 中試劑B為，加入過量B的目的是_。(3)步驟中試劑C為，加入適量C至，其目的是_。(4)步驟的實驗操作為；試根據(jù)圖示回答：按順序寫出圖中儀器a、b、c的名稱：_；儀器a的作用是_，其目的是_；當儀器b中出現(xiàn)時，即可停止加熱。(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是。解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入鹽酸，除去CO和OH。(4)步驟的實驗操作為蒸發(fā)，a為玻璃棒，其作用為攪拌，防止因局部過熱而導致液體或晶體飛濺，b為蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱。(5)配制NaCl溶液時，由于托盤天平精確到0.1 g，故稱取NaCl的質量為5.9 g，定容選擇100 mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部轉化為沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部轉化為碳酸鋇沉淀而除去(3)HCl無氣體產(chǎn)生除去過量的CO和OH(4)蒸發(fā)玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈攪拌防止因局部過熱而導致液體或晶體飛濺大量固體(5)5.9100 mL容量瓶14.(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 gmL1，試計算：(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為。(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為，NaOH的質量分數(shù)為，溶液的密度為，含NaOH的質量為，含NaOH的物質的量為。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為。解析：(1)32.0 g NaOH的物質的量為0.80 mol，則c(NaOH)8.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.60 gmL1160 g，則NaOH溶液的質量分數(shù)為100%20%。(3)由于整個溶液是均一、穩(wěn)定的，故這10 mL溶液濃度、質量分數(shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質量和物質的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液物質的量濃度為8.0 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質的量濃度縮小到原來的，即8.0 molL1100.80 molL1。答案：(1)8.0 molL1 (2)20% (3)8.0 molL120% 1.60 gmL1 3.20 g 0.080 mol(4)0.80 molL1